高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时习题，共8页。试卷主要包含了下列物质存在离子键的是，下列微粒的电子式错误的是，下列物质的电子式书写正确的是，下列化学用语中正确的是等内容，欢迎下载使用。


题组一 离子键与离子化合物
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列物质存在离子键的是( )
A．HCl B．K2O
C．CO D．N2
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
4．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法不正确的是( )
A．Z是离子化合物
B．Z可以表示为MY2
C．Z中Y元素的化合价为－2价
D．M形成＋2价的阳离子
5．核电荷数为3、9、11、12、16、17的六种元素的原子，能以离子键结合的离子化合物有( )
A．6种 B．3种 C．9种 D．12种
题组二 电子式
6．下列微粒的电子式错误的是( )
A．氯原子： B．硫离子：
C．溴离子： D．钙离子：Ca2＋
7．下列物质的电子式书写正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列化学用语中正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：eq \\al(17,35)Cl
D．NaCl的形成过程：
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
11．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
12．已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
13．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A．M与R可形成 MR2型离子化合物
B．在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大
C．形成的两种离子分别是M＋和R2－
D．MR2的电子式为
14．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________(填“大”或“小”)。
(3)写出NaH的电子式________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________________________________________，
在该反应中属于还原剂的是____________________________________________________。
15．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2含有54 ml电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________________________________________________________________。
(2)元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________(填化学式)，其化学键类型为________，加热时生成________(填化学式)。
16．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。
回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：
______＞________(填化学式，下同)。
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性：
________＞________。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。
(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：_____________________、
____________________________________________________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
1．B 2.B 3.C 4.C 5.C
6．B [硫离子应为。]
7．B [NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。]
8．C [NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。]
9．B [A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为eq \\al(35,17)Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。]
10．D [含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。]
11．B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
12．C [①中二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②中二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③中二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④中二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。]
13．A [M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。]
14．(1)离子键 (2)大 (3) (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ NaH
解析 含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成，Li＋与H－的电子层结构相同，但Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中NaH作还原剂。
15．(1)CaCl2 离子键
(2) (3)Na2O 离子键 Na2O2
解析 (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2中含54 ml电子，则每摩尔X、Y的离子含18 ml e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na；Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
16．(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2 (3)H2O HCl
(4)
(5)
(6)H＋＋OH－===H2O
解析 A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在元素周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞HCl。(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和。(6)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
……
C
A
B
……
D