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贵州省遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份贵州省遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学
可能使用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
2. 实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是
A. B. C. D.
3. 在稀盐酸中，能大量共存的离子是
A. B. C. D.
4. 下列气体中，颜色是红棕色的是
A. B. C. D.
5. 下列物质中，常用作制冷剂的是
A. 液氨 B. 氨水 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮
6. 关于钠及其化合物的描述不正确的是
A. 钠单质可存在于自然界中 B. 碳酸钠可以用于清除油污
C. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点 D. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A 麦芽糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 蛋白质
9. 设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是
A B. C. D.
10. 下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是
A. 铜单质 B. 氯气 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液
11. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列仪器需要使用的是
A. B. C. D.
12. 镁元素在元素周期表中的位置为
A. 第二周期第ⅡA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族
13. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. B. C. D.
14. 下列物质中，利用其半导体性能生产计算机芯片的是
A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 高纯硅 D. 硅酸钠
15. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
16. 和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质量数相同 B. 和的中子数相同
C. 和互为同素异形体 D. 和原子的核外电子排布相同
17. 在反应中，下列措施能减小该化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器容积 D. 增大反应物浓度
18. 异丁烷中碳原子的成键特点是
A. 形成4个共价键 B. 只形成非极性键 C. 形成2对共用电子对 D. 形成离子键和共价键
19. 关于氯及其化合物的描述不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B. 新制氯水具有漂白性的原因是其中含有
C. 漂白粉的有效成分为 D. 可以用作自来水的消毒剂
20. 下列金属的冶炼方法是电解法的是
A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铝
21. 下列食品添加剂与类别对应正确的是
A. 味精——防腐剂 B. 维生素C——着色剂
C. 食盐中添加的碘酸钾——营养强化剂 D. 亚硝酸钠——增味剂
22. 用图示装置不可以形成喷泉的是
选项
A
b
A
蒸馏水
B
溶液
C
蒸馏水
D
溶液
A. A B. B C. C D. D
23. 下列反应为吸热反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 和稀盐酸反应
C. 稀硫酸和溶液反应 D. 晶体和晶体反应
24. 已知反应，其中氧化剂与还原剂物质量之比是
A. B. C. D.
25. 在恒温恒容密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的含量保持不变 B. 体系的压强不再变化
C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 和的物质的量之比为
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括4小题，共25分)
26. 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收该废电池正极片(除外，还含有箔、少量其他不溶物)得到晶体等资源。
（1）中铁元素的化合价为_________。
（2）与溶液反应的离子方程式为________________________________________。
（3）能将氧化为的试剂是_________(填序号)。
A． B．稀硫酸 C．铜
（4）若溶液中含有，加入试剂________________(填化学式)时溶液变为红色。
27. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素①的原子结构示意图为____________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
（3）元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
（4）元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
（5）元素⑦的单质的电子式为_________。
28. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）乙烯的官能团名称为____，其与互为_________。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______。
（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂_________(填序号)。
A．蒸馏水 B．溶液 C．的溶液
（4）与足量完全反应，生成的的体积为_________L(标准状况)。
29. 在生活生产中有着广泛应用，某实验小组用如图制备，并探究部分性质(部分夹持装置省略)。
（1）请写出甲装置中发生反应化学方程式________________________________________________。
（2）一段时间后，紫色石蕊溶液变为________________色。
（3）从元素价态分析，既有氧化性，又有还原性。
①溶液褪色，说明具有______________性。
②为了验证还具有另一方面的性质，气体通入A溶液后，溶液变浑浊，则A溶液为_________(填序号)。
A．水溶液 B．溶液 C．品红溶液
（4）为了防止污染环境，充分吸收溶液最好为溶液__________(填化学式)。遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学 答案解析
可能使用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
【答案】C
【解析】
【详解】A．推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，不利于环境保护，故A错误；
B．焚烧旧塑料制品产生大量污染性气体，不利于环境保护，故B错误；
C．选乘公共交通工具出行，可以节约资源，减少空气污染，有利于环境保护，故C正确；
D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，会出现水华、赤潮等水体污染问题，不利于环境保护，故D错误；
答案选C。
2. 实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，实验室储存浓硫酸的药品柜上应贴该标志，A选项正确；
B．图中标志代表易爆固体，浓硫酸不是易爆固体，B选项错误；
C．图中标志代表易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，C选项错误；
D．图中标志代表爆炸品，浓硫酸不是爆炸品，D选项错误；
答案选A。
3. 在稀盐酸中，能大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．钾离子与氢离子、氯离子都不反应可大量共存，故B正确；
C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
4. 下列气体中，颜色是红棕色的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为有刺激性的无色气体，故A错误；
B．为无色无味的气体，故B错误；
C．为红棕色的气体，故C正确；
D．为无色无味的气体，故D错误；
选C。
5. 下列物质中，常用作制冷剂的是
A. 液氨 B. 氨水 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，可用作制冷剂，A符合题意；
B．氨水是氨气的水溶液，不能用作制冷剂，B不合题意；
C．一氧化氮沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，C不合题意；
D．二氧化氮为红棕色气体，沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，D不合题意；
故答案为：A。
6. 关于钠及其化合物的描述不正确的是
A. 钠单质可存在于自然界中 B. 碳酸钠可以用于清除油污
C. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点 D. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的还原性强，所以在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性，所以常用于清除油污，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故C正确；
D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选A。
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；
C．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应的反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A. 麦芽糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【分析】一般把相对分子质量大于一万的有机物称为有机高分子化合物。
【详解】A．麦芽糖为二糖，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．甘油为丙三醇，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子量较小，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；
答案为D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由钾离子和硫酸根离子构成，中含有的的数目是，故选B。
10. 下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是
A. 铜单质 B. 氯气 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应：，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，不发生反应，故B错误；
C．稀硫酸不与氯化铁发生复分解反应，故C错误；
D．氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，无化合价变化，故D错误；
答案选A。
11. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列仪器需要使用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A是蒸发皿、B是容量瓶、C是锥形瓶、D是漏斗。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用蒸发皿、锥形瓶、漏斗，故选B。
12. 镁元素在元素周期表中的位置为
A. 第二周期第ⅡA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族
【答案】C
【解析】
【详解】镁原子序数为12，结合元素周期表，其位于第三周期第ⅡA族，故选C。
13. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于单质，不属于化合物，故A错误；
B．中碳原子与氢原子形成共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．中钾离子与氯离子间形成离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子间形成共价键，化合物中只要含有离子键，就属于离子化合物，故D错误；
答案选B。
14. 下列物质中，利用其半导体性能生产计算机芯片的是
A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 高纯硅 D. 硅酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】高纯硅是良好的半导体材料，常用于生产计算机芯片，故选C。
15. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，则原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电子从锌片经导线流向铜片。
【详解】A．由分析可知，原电池工作时，锌片逐渐溶解，故A正确；
B．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，铜片上有气泡产生，故B正确；
C．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．电解质溶液不能传递电子，原电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；
故选D。
16. 和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质量数相同 B. 和的中子数相同
C. 和互为同素异形体 D. 和原子的核外电子排布相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、质量数不同，故A错误；
B．和的质子数相同、中子数不同，故B错误；
C．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C错误；
D．和的质子数相同，核外电子数相同，则原子的核外电子排布相同，故D正确；
故选D。
17. 在反应中，下列措施能减小该化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器容积 D. 增大反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．增大反应物浓度，浓度增大，反应速率加快，故D不选；
故选C。
18. 异丁烷中碳原子的成键特点是
A. 形成4个共价键 B. 只形成非极性键 C. 形成2对共用电子对 D. 形成离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】异丁烷是只含有共价键的共价化合物，分子中碳原子与碳原子形成非极性键、与氢原子形成极性键，每个碳原子形成4对共用电子对和4个共价键，故选A。
19. 关于氯及其化合物的描述不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B. 新制氯水具有漂白性的原因是其中含有
C. 漂白粉的有效成分为 D. 可以用作自来水的消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的物理性质，黄绿色气体，具有刺激性气味，故A正确；
B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物质褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．可以用作自来水的消毒剂，故D正确；
答案选C
20. 下列金属的冶炼方法是电解法的是
A 金 B. 银 C. 铁 D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】较不活泼的金属冶炼，热分解法，例如汞、银；较活泼的金属冶炼，电解法，例如钠、镁、铝；其它冶炼金属方法如热还原法冶炼铁、铜等金属；
综上A、B、C错误，答案选D。
21. 下列食品添加剂与类别对应正确的是
A. 味精——防腐剂 B. 维生素C——着色剂
C. 食盐中添加的碘酸钾——营养强化剂 D. 亚硝酸钠——增味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故A错误；
B．维生素C，不用作着色剂，可用作抗氧化剂，故B错误；
C．在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺肿大，因此碘酸钾可以用作营养强化剂，故C正确；
D．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作增味剂，故D错误；
故答案选C。
22. 用图示装置不可以形成喷泉的是
选项
A
b
A
蒸馏水
B
溶液
C
蒸馏水
D
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】形成喷泉的要点是气体易溶于水或者可以和液体快速反应，挤压胶头滴管，液体进入烧瓶，从而形成压强差，形成喷泉，据此分析。
【详解】A．氨气易溶于水，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故A不选；
B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故B不选；
C．NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，故C选；
D．HCl易溶于水且和氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故D不选；
故选C。
23. 下列反应为吸热反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 和稀盐酸反应
C. 稀硫酸和溶液反应 D. 晶体和晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有的燃烧反应都是放热反应，故A不符合题意；
B．活泼金属与酸反应放热，故B不符合题意；
C．酸碱中和反应为放热反应，故C不符合题意；
D．晶体和晶体反应为吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
24. 已知反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高（2mol）被氧化，盐酸表现酸性（2mol）和还原性（2mol），则氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故选A。
25. 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的含量保持不变 B. 体系的压强不再变化
C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 和的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应进行过程中，不断被消耗减少，当含量不变，说明反应达化学平衡，故A不符合题意；
B．该反应为气体体积减小反应，反应进行过程中，压强不断减小，当压强不变，说明反应达化学平衡，故B不符合题意；
C．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C不符合题意；
D．反应进行过程中某时刻，和的物质的量之比可能为，不能说明反应达化学平衡状态，故D符合题意；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括4小题，共25分)
26. 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收该废电池正极片(除外，还含有箔、少量其他不溶物)得到晶体等资源。
（1）中铁元素的化合价为_________。
（2）与溶液反应的离子方程式为________________________________________。
（3）能将氧化为的试剂是_________(填序号)。
A． B．稀硫酸 C．铜
（4）若溶液中含有，加入试剂________________(填化学式)时溶液变为红色。
【答案】（1）+2 （2）
（3）A （4）KSCN
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为0，Li为+1价，为-3价，则铁为+2价；
【小问2详解】
Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：；
【小问3详解】
亚铁离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；
【小问4详解】
KSCN溶液可用于检验铁离子，遇铁离子溶液变红；
27. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素①的原子结构示意图为____________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
（3）元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
（4）元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
（5）元素⑦的单质的电子式为_________。
【答案】（1） （2）NaOH
（3）O （4）HF>HCl>H2S
（5）
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，据此解答。
【小问1详解】
元素①为C，原子序数为6，原子结构示意图为。
【小问2详解】
根据同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是NaOH。
【小问3详解】
电子层数越多，半径越大，②为O，⑤为Al，原子半径最小的是O。
【小问4详解】
③为F，⑥为S，⑦为Cl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S，③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
小问5详解】
元素⑦为Cl，氯气分子中Cl原子间共用1对电子，Cl原子的最外层电子数为8，其电子式为 。
28. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）乙烯的官能团名称为____，其与互为_________。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______。
（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂_________(填序号)。
A．蒸馏水 B．溶液 C．的溶液
（4）与足量完全反应，生成的的体积为_________L(标准状况)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 同系物
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应
（3） ①. 浓硫酸、加热 ②. B
（4）11.2
【解析】
【小问1详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，互为同系物。
【小问2详解】
乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。
【小问3详解】
实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备；
A．与均溶于水蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不选；
B．溶液和反应生成CO2气体，和无现象，可鉴别，B选；
C．与均不和的溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不选；
故选B。
【小问4详解】
中羟基上的氢原子可以被钠置换，物质的量为1mol，根据2~H2，与足量完全反应，生成的的体积为。
29. 在生活生产中有着广泛应用，某实验小组用如图制备，并探究部分性质(部分夹持装置省略)。
（1）请写出甲装置中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（2）一段时间后，紫色石蕊溶液变为________________色。
（3）从元素价态分析，既有氧化性，又有还原性。
①溶液褪色，说明具有______________性。
②为了验证还具有另一方面的性质，气体通入A溶液后，溶液变浑浊，则A溶液为_________(填序号)。
A．水溶液 B．溶液 C．品红溶液
（4）为了防止污染环境，充分吸收溶液最好为溶液__________(填化学式)。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）红 （3） ①. 还原 ②. A
（4）NaOH
【解析】
【分析】甲装置中浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，结合A、B溶液分析现象，据此分析解答。
【小问1详解】
甲装置中浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
【小问2详解】
二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊试液变红色。
【小问3详解】
①溶液褪色，被氧化为硫酸根离子，S元素化合价升高，说明SO2具有还原性。
②气体通入A溶液后，溶液变浑浊，该沉淀为S，发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，则A溶液为水溶液，故选A。
【小问4详解】
SO2可以和碱反应，为了防止污染环境，充分吸收SO2，B用于吸收尾气，最好为NaOH溶液。
遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学
可能使用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
2. 实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是
A. B. C. D.
3. 在稀盐酸中，能大量共存的离子是
A. B. C. D.
4. 下列气体中，颜色是红棕色的是
A. B. C. D.
5. 下列物质中，常用作制冷剂的是
A. 液氨 B. 氨水 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮
6. 关于钠及其化合物的描述不正确的是
A. 钠单质可存在于自然界中 B. 碳酸钠可以用于清除油污
C. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点 D. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A 麦芽糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 蛋白质
9. 设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是
A B. C. D.
10. 下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是
A. 铜单质 B. 氯气 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液
11. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列仪器需要使用的是
A. B. C. D.
12. 镁元素在元素周期表中的位置为
A. 第二周期第ⅡA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族
13. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. B. C. D.
14. 下列物质中，利用其半导体性能生产计算机芯片的是
A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 高纯硅 D. 硅酸钠
15. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
16. 和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质量数相同 B. 和的中子数相同
C. 和互为同素异形体 D. 和原子的核外电子排布相同
17. 在反应中，下列措施能减小该化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器容积 D. 增大反应物浓度
18. 异丁烷中碳原子的成键特点是
A. 形成4个共价键 B. 只形成非极性键 C. 形成2对共用电子对 D. 形成离子键和共价键
19. 关于氯及其化合物的描述不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B. 新制氯水具有漂白性的原因是其中含有
C. 漂白粉的有效成分为 D. 可以用作自来水的消毒剂
20. 下列金属的冶炼方法是电解法的是
A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铝
21. 下列食品添加剂与类别对应正确的是
A. 味精——防腐剂 B. 维生素C——着色剂
C. 食盐中添加的碘酸钾——营养强化剂 D. 亚硝酸钠——增味剂
22. 用图示装置不可以形成喷泉的是
选项
A
b
A
蒸馏水
B
溶液
C
蒸馏水
D
溶液
A. A B. B C. C D. D
23. 下列反应为吸热反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 和稀盐酸反应
C. 稀硫酸和溶液反应 D. 晶体和晶体反应
24. 已知反应，其中氧化剂与还原剂物质量之比是
A. B. C. D.
25. 在恒温恒容密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的含量保持不变 B. 体系的压强不再变化
C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 和的物质的量之比为
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括4小题，共25分)
26. 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收该废电池正极片(除外，还含有箔、少量其他不溶物)得到晶体等资源。
（1）中铁元素的化合价为_________。
（2）与溶液反应的离子方程式为________________________________________。
（3）能将氧化为的试剂是_________(填序号)。
A． B．稀硫酸 C．铜
（4）若溶液中含有，加入试剂________________(填化学式)时溶液变为红色。
27. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素①的原子结构示意图为____________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
（3）元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
（4）元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
（5）元素⑦的单质的电子式为_________。
28. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）乙烯的官能团名称为____，其与互为_________。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______。
（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂_________(填序号)。
A．蒸馏水 B．溶液 C．的溶液
（4）与足量完全反应，生成的的体积为_________L(标准状况)。
29. 在生活生产中有着广泛应用，某实验小组用如图制备，并探究部分性质(部分夹持装置省略)。
（1）请写出甲装置中发生反应化学方程式________________________________________________。
（2）一段时间后，紫色石蕊溶液变为________________色。
（3）从元素价态分析，既有氧化性，又有还原性。
①溶液褪色，说明具有______________性。
②为了验证还具有另一方面的性质，气体通入A溶液后，溶液变浑浊，则A溶液为_________(填序号)。
A．水溶液 B．溶液 C．品红溶液
（4）为了防止污染环境，充分吸收溶液最好为溶液__________(填化学式)。遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学 答案解析
可能使用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
【答案】C
【解析】
【详解】A．推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，不利于环境保护，故A错误；
B．焚烧旧塑料制品产生大量污染性气体，不利于环境保护，故B错误；
C．选乘公共交通工具出行，可以节约资源，减少空气污染，有利于环境保护，故C正确；
D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，会出现水华、赤潮等水体污染问题，不利于环境保护，故D错误；
答案选C。
2. 实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，实验室储存浓硫酸的药品柜上应贴该标志，A选项正确；
B．图中标志代表易爆固体，浓硫酸不是易爆固体，B选项错误；
C．图中标志代表易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，C选项错误；
D．图中标志代表爆炸品，浓硫酸不是爆炸品，D选项错误；
答案选A。
3. 在稀盐酸中，能大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．钾离子与氢离子、氯离子都不反应可大量共存，故B正确；
C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
4. 下列气体中，颜色是红棕色的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为有刺激性的无色气体，故A错误；
B．为无色无味的气体，故B错误；
C．为红棕色的气体，故C正确；
D．为无色无味的气体，故D错误；
选C。
5. 下列物质中，常用作制冷剂的是
A. 液氨 B. 氨水 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，可用作制冷剂，A符合题意；
B．氨水是氨气的水溶液，不能用作制冷剂，B不合题意；
C．一氧化氮沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，C不合题意；
D．二氧化氮为红棕色气体，沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，D不合题意；
故答案为：A。
6. 关于钠及其化合物的描述不正确的是
A. 钠单质可存在于自然界中 B. 碳酸钠可以用于清除油污
C. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点 D. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的还原性强，所以在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性，所以常用于清除油污，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故C正确；
D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选A。
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；
C．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应的反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是
A. 麦芽糖 B. 甘油 C. 油脂 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【分析】一般把相对分子质量大于一万的有机物称为有机高分子化合物。
【详解】A．麦芽糖为二糖，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．甘油为丙三醇，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子量较小，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；
答案为D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由钾离子和硫酸根离子构成，中含有的的数目是，故选B。
10. 下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是
A. 铜单质 B. 氯气 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应：，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，不发生反应，故B错误；
C．稀硫酸不与氯化铁发生复分解反应，故C错误；
D．氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，无化合价变化，故D错误；
答案选A。
11. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列仪器需要使用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A是蒸发皿、B是容量瓶、C是锥形瓶、D是漏斗。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用蒸发皿、锥形瓶、漏斗，故选B。
12. 镁元素在元素周期表中的位置为
A. 第二周期第ⅡA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族
【答案】C
【解析】
【详解】镁原子序数为12，结合元素周期表，其位于第三周期第ⅡA族，故选C。
13. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于单质，不属于化合物，故A错误；
B．中碳原子与氢原子形成共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．中钾离子与氯离子间形成离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子间形成共价键，化合物中只要含有离子键，就属于离子化合物，故D错误；
答案选B。
14. 下列物质中，利用其半导体性能生产计算机芯片的是
A. 二氧化硅 B. 碳化硅 C. 高纯硅 D. 硅酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】高纯硅是良好的半导体材料，常用于生产计算机芯片，故选C。
15. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，则原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电子从锌片经导线流向铜片。
【详解】A．由分析可知，原电池工作时，锌片逐渐溶解，故A正确；
B．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，铜片上有气泡产生，故B正确；
C．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．电解质溶液不能传递电子，原电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；
故选D。
16. 和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是
A. 和的质量数相同 B. 和的中子数相同
C. 和互为同素异形体 D. 和原子的核外电子排布相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、质量数不同，故A错误；
B．和的质子数相同、中子数不同，故B错误；
C．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C错误；
D．和的质子数相同，核外电子数相同，则原子的核外电子排布相同，故D正确；
故选D。
17. 在反应中，下列措施能减小该化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大容器容积 D. 增大反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．增大反应物浓度，浓度增大，反应速率加快，故D不选；
故选C。
18. 异丁烷中碳原子的成键特点是
A. 形成4个共价键 B. 只形成非极性键 C. 形成2对共用电子对 D. 形成离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】异丁烷是只含有共价键的共价化合物，分子中碳原子与碳原子形成非极性键、与氢原子形成极性键，每个碳原子形成4对共用电子对和4个共价键，故选A。
19. 关于氯及其化合物的描述不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B. 新制氯水具有漂白性的原因是其中含有
C. 漂白粉的有效成分为 D. 可以用作自来水的消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的物理性质，黄绿色气体，具有刺激性气味，故A正确；
B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物质褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．可以用作自来水的消毒剂，故D正确；
答案选C
20. 下列金属的冶炼方法是电解法的是
A 金 B. 银 C. 铁 D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】较不活泼的金属冶炼，热分解法，例如汞、银；较活泼的金属冶炼，电解法，例如钠、镁、铝；其它冶炼金属方法如热还原法冶炼铁、铜等金属；
综上A、B、C错误，答案选D。
21. 下列食品添加剂与类别对应正确的是
A. 味精——防腐剂 B. 维生素C——着色剂
C. 食盐中添加的碘酸钾——营养强化剂 D. 亚硝酸钠——增味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故A错误；
B．维生素C，不用作着色剂，可用作抗氧化剂，故B错误；
C．在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺肿大，因此碘酸钾可以用作营养强化剂，故C正确；
D．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作增味剂，故D错误；
故答案选C。
22. 用图示装置不可以形成喷泉的是
选项
A
b
A
蒸馏水
B
溶液
C
蒸馏水
D
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】形成喷泉的要点是气体易溶于水或者可以和液体快速反应，挤压胶头滴管，液体进入烧瓶，从而形成压强差，形成喷泉，据此分析。
【详解】A．氨气易溶于水，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故A不选；
B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故B不选；
C．NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，故C选；
D．HCl易溶于水且和氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故D不选；
故选C。
23. 下列反应为吸热反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 和稀盐酸反应
C. 稀硫酸和溶液反应 D. 晶体和晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有的燃烧反应都是放热反应，故A不符合题意；
B．活泼金属与酸反应放热，故B不符合题意；
C．酸碱中和反应为放热反应，故C不符合题意；
D．晶体和晶体反应为吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
24. 已知反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高（2mol）被氧化，盐酸表现酸性（2mol）和还原性（2mol），则氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故选A。
25. 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. 的含量保持不变 B. 体系的压强不再变化
C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 和的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应进行过程中，不断被消耗减少，当含量不变，说明反应达化学平衡，故A不符合题意；
B．该反应为气体体积减小反应，反应进行过程中，压强不断减小，当压强不变，说明反应达化学平衡，故B不符合题意；
C．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C不符合题意；
D．反应进行过程中某时刻，和的物质的量之比可能为，不能说明反应达化学平衡状态，故D符合题意；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括4小题，共25分)
26. 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收该废电池正极片(除外，还含有箔、少量其他不溶物)得到晶体等资源。
（1）中铁元素的化合价为_________。
（2）与溶液反应的离子方程式为________________________________________。
（3）能将氧化为的试剂是_________(填序号)。
A． B．稀硫酸 C．铜
（4）若溶液中含有，加入试剂________________(填化学式)时溶液变为红色。
【答案】（1）+2 （2）
（3）A （4）KSCN
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为0，Li为+1价，为-3价，则铁为+2价；
【小问2详解】
Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：；
【小问3详解】
亚铁离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；
【小问4详解】
KSCN溶液可用于检验铁离子，遇铁离子溶液变红；
27. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素①的原子结构示意图为____________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
（3）元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
（4）元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
（5）元素⑦的单质的电子式为_________。
【答案】（1） （2）NaOH
（3）O （4）HF>HCl>H2S
（5）
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，据此解答。
【小问1详解】
元素①为C，原子序数为6，原子结构示意图为。
【小问2详解】
根据同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是NaOH。
【小问3详解】
电子层数越多，半径越大，②为O，⑤为Al，原子半径最小的是O。
【小问4详解】
③为F，⑥为S，⑦为Cl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S，③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
小问5详解】
元素⑦为Cl，氯气分子中Cl原子间共用1对电子，Cl原子的最外层电子数为8，其电子式为 。
28. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）乙烯的官能团名称为____，其与互为_________。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______。
（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂_________(填序号)。
A．蒸馏水 B．溶液 C．的溶液
（4）与足量完全反应，生成的的体积为_________L(标准状况)。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 同系物
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应
（3） ①. 浓硫酸、加热 ②. B
（4）11.2
【解析】
【小问1详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，互为同系物。
【小问2详解】
乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。
【小问3详解】
实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备；
A．与均溶于水蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不选；
B．溶液和反应生成CO2气体，和无现象，可鉴别，B选；
C．与均不和的溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不选；
故选B。
【小问4详解】
中羟基上的氢原子可以被钠置换，物质的量为1mol，根据2~H2，与足量完全反应，生成的的体积为。
29. 在生活生产中有着广泛应用，某实验小组用如图制备，并探究部分性质(部分夹持装置省略)。
（1）请写出甲装置中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（2）一段时间后，紫色石蕊溶液变为________________色。
（3）从元素价态分析，既有氧化性，又有还原性。
①溶液褪色，说明具有______________性。
②为了验证还具有另一方面的性质，气体通入A溶液后，溶液变浑浊，则A溶液为_________(填序号)。
A．水溶液 B．溶液 C．品红溶液
（4）为了防止污染环境，充分吸收溶液最好为溶液__________(填化学式)。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）红 （3） ①. 还原 ②. A
（4）NaOH
【解析】
【分析】甲装置中浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，结合A、B溶液分析现象，据此分析解答。
【小问1详解】
甲装置中浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
【小问2详解】
二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊试液变红色。
【小问3详解】
①溶液褪色，被氧化为硫酸根离子，S元素化合价升高，说明SO2具有还原性。
②气体通入A溶液后，溶液变浑浊，该沉淀为S，发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，则A溶液为水溶液，故选A。
【小问4详解】
SO2可以和碱反应，为了防止污染环境，充分吸收SO2，B用于吸收尾气，最好为NaOH溶液。
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