浙江省湖州市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份浙江省湖州市2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Ca， 反应中，还原剂是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期期末调研测试卷
高一化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
1. 氧化钠的化学式是
A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】氧化钠的化学式为，答案选C。
2. 按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 酸 D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖为含碳化合物，属于烃的衍生物，为有机物，A错误；
B．葡萄糖属于有机物，B正确；
C．葡萄糖是多羟基醛，在水溶液中不能电离出氢离子，故不是酸，C错误；
D．氧化物只能含有两种元素，而葡萄糖中有三种元素，D错误；
故选B。
3. 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不需要用到的仪器为
A. 蒸发皿 B. 容量瓶 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】对氯化钠溶液进行蒸发结晶可获得氯化钠晶体，需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒和坩埚钳等，不需要容量瓶，故选B。
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤ B. ③④⑤
C. ②③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
5. 下列属于电解质的是
A. NaCl溶液 B. 熔融的MgCl2 C. Cu D. SO2
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。
【详解】A．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融的MgCl2能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．SO2溶于水能导电，但本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
6. 反应中，还原剂是
A. S B. KNO3 C. S和KNO3 D. C
【答案】D
【解析】
【详解】该反应中C→CO2，C元素化合价升高，单质C作还原剂，故选D。
7. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 山梨酸钾 B. 亚硝酸钠 C. 碘酸钾 D. 三聚氰胺
【答案】D
【解析】
【详解】A．山梨酸钾可以作为食品中的防腐剂，故A正确；
B．亚硝酸钠具有开胃消食的功效，可做食品中的添加剂，故B正确；
C．碘酸钾是食盐中的成分，可给人类提供碘元素，防止大脖子病，故C正确；
D．使用三聚氰胺使蛋白质含量“假达标”，但其属于食品中禁用添加剂，故D错误；
故本题选D．
8. 下列表示不正确的是
A. CO2的电子式： B. 丙烷的球棍模型：
C. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH D. 的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，A项错误；
B．丙烷的分子式为，球棍模型为，B项正确；
C．乙醇的分子式为，结构简式为，C项正确；
D．氯原子原子序数是17，则的结构示意图为，D项正确；
答案选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 与为同种物质 B. CH3CH2OH与CH3COOH互为同分异构体
C. C2H6与C3H8互为同系物 D. O2与O3互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．二溴甲烷可看成是甲烷取代后的产物，为四面体结构，没有同分异构体，因此 与为同一物质 ，A正确；
B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．C2H6与C3H8都属于烷烃，组成上相差1个CH2，二者互为同系物，C正确；
D．O2与O3都是由O元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的AlCl3
B. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铝是共价化合物，应该电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，A错误；
B．氯气溶于水会生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸可用于消毒杀菌，B正确；
C．硬铝具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．考古研究中利用和的测定，运用同位素分析研究古代人类的食物结构，D正确；
故选A。
11. X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是

X
Y
Z
M
N



A. 元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（N）>r（M）>r（Y）
B. 元素X的简单气态氢化物的稳定性比元素Z的强
C. 元素N的单质常用作半导体材料
D. M的最高价氧化物对应的水化物是强碱
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂，则Y为氮；结合图示结构可知，X、Y、Z、M、N分别为碳、氮、氧、铝、硅；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（M）>r（N）> r（Y），A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的稳定性比元素Z弱，B错误；
C．硅单质具有良好的半导体性能，常用作半导体材料，C正确；
D．M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是弱碱，D错误；
故选C。
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 次氯酸钠的电离方程式：
B. 制作印刷电路板的离子方程式：
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
D. 少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠的阴离子是原子团，电离时不能拆开，正确的电离方程式为，A错误；
B．制作印刷电路板时三价铁只能被还原成二价铁，正确的离子方程式为：，B错误；
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应时还生成了水，正确的离子方程式：，C错误；
D．少量氯水滴入NaI溶液中，氯气会将碘单质置换出来，离子方程式为：，D正确；
故选D。
13. 下表中所列物质贴错包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
N2
P4
H2
危险警告标识





A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A正确；
B．氮气不能燃烧，B错误；
C．白磷有毒，C正确；
D．氢气属于易燃易爆的气体，D正确；
故选B。
14. 下列说法正确的是
A. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同
D. 医疗上常用75%（体积分数）乙醇溶液作消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂化可得到汽油等轻质油，石油裂解主要是得到乙烯、丙烯等化工原料，A错误；
B．煤的气化是化学变化，B错误；
C．乙烯能使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，C错误；
D．75%（体积分数）的乙醇可使蛋白质变性，可用于消毒，D正确；
故选D。
15. 下列叙述正确的是
A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法是向水解液中直接加入银氨溶液
C. 淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝色，证明淀粉未水解
D. 油脂都不能因化学反应使溴水褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A正确；
B．银镜反应需在碱性环境下进行，而水解液显酸性，因此加入银氨溶液之前，需加入氢氧化钠溶液将水解液调至碱性，B错误；
C．溶液变蓝色，只能说明水解液中还含有淀粉，不能说明淀粉未水解，C错误；
D．油脂分为油和脂肪，常温下液态油一般含有碳碳不饱和键，能使溴水褪色，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
16. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示：

下列说法正确的是
A. CO2所具有的能量比CO和O的总能量要高
B. 状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C. 状态Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定
D. 状态Ⅰ→Ⅲ说明该过程需要吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．状态Ⅰ为CO和O，状态Ⅲ为CO2，由能量变化图可知，CO和O的总能量比CO2所具有的能量要高，A错误；
B．状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O反应的过程，B错误；
C．能量越高越不稳定，状态Ⅱ处于过渡态，能量最高但不稳定，C正确；
D．由能量变化图可知，状态Ⅰ→Ⅲ为放热过程，该过程放出能量，D错误；
故选C。
17. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池如下图所示，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用铜片和另一金属片作电极。下列说法不正确的是

A. 该装置是将化学能转化为电能
B. 铜可能是负极并发生氧化反应
C. 另一种金属片可能是Zn
D. 电子从铜片经隔离膜流向另一种金属片
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．若另一金属活泼性比Cu弱，则Cu片作原电池的负极，失电子发生氧化反应，B正确；
C．根据构成原电池的条件之一是要有活泼性不同的两个电极，则另一金属片可能是Zn，C正确；
D．电子不下水，因此电子不会穿过隔离膜，D错误；
故选D。
18. 下列说法正确的是
A. 容量瓶在使用时无需干燥即可用来配制溶液
B. 工业上用氧化钠与水反应制氢氧化钠
C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%NaOH溶液冲洗
D. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用容量瓶配制溶液过程中，定容时还要往容量瓶中滴加蒸馏水，因此容量瓶在使用时无需干燥即可用来配制溶液，A正确；
B．工业上一般通过电解饱和食盐水或利用碳酸钠和氢氧化钙反应制备氢氧化钠，B错误；
C．不慎将少量的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，C错误；
D．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体易引起危险事故，不能随便丢弃，也不可放回原试剂瓶，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，D错误；
故选A。
19. 下列说法正确的是
A. 所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B. 某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
C. 等体积的CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
D. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，A错误；
B．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，可能只含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素，B错误；
C．等体积的CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，C错误；
D．利用天然气和水蒸气反应产生的水煤气(CO和H2)为合成氨提供氢气，也可以直接合成甲醇， D正确；
故选D。
20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA
B. 5.85gNaCl晶体中所含分子总数为0.1NA
C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数目为6NA
D. 含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，A错误；
B．NaCl晶体由离子构成，无分子，B错误；
C．1mol乙烷分子中含有6NA个极性共价键(碳氢键)，C正确；
D．浓盐酸变稀后反应就停止了，故转移电子数目小于0.2NA，D错误；
故选C。
21. 在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A. 第10min时，X的反应速率为
B. 10min内，Y的平均反应速率为
C. 达到平衡时
D. 当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】列三段式有

【详解】A．无法计算第10min时X的瞬时反应速率，选项A错误；
B．0~10min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=，选项B错误；
C．当时，反应达到平衡，选项C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，混合气体的物质的量始终不变，容器恒容，则在绝热条件下，气体的压强与温度成正比，当容器内压强保持不变时，说明温度不变，该反应达到平衡状态，选项D正确；
故选D。
22. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是

A. 试剂X可用Na2SO3饱和溶液
B. 溴水混合物①中溴的浓度等于溴水混合物②中溴的浓度
C. 工业上每获得1molBr2，至少需要消耗44.8L标况下的Cl2
D. 步骤Ⅳ可通过蒸馏的方法获得液溴
【答案】B
【解析】
【分析】通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2，单质溴具有挥发性，利用热空气将Br2吹出，用还原剂X吸收Br2得到含Br-的溶液，再次通入Cl2将Br-氧化为Br2，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到溴水混合物，采用蒸馏的方法可得到液溴，据此分析解答。
【详解】A．试剂X可用Na2SO3饱和溶液，因为Na2SO3具有还原性，能将Br2还原为Br-，反应的化学方程式为Na2SO3+H2O+Br2=Na2SO4+2HBr，A正确；
B．从溴水混合物①到溴水混合物②属于溴的富集过程，故②中溴的浓度大于①，B错误；
C．工业上每获得1molBr2，需要两次通入氯气(步骤Ⅰ和Ⅲ)，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，至少需要消耗2mol，即标况下44.8L的Cl2， C正确；
D．步骤Ⅳ是将溴单质和水分离，可采用蒸馏的方法得到液溴，D正确；
故选B。
23. 下列说法正确的是
A 干冰熔化时破坏了共价键
B. 液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C. 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在
D. NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A错误；
B．液态HI受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B错误；
C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C正确；
D．NaHSO4溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也有被破坏，D错误；
故选C。
24. 氮气可通过一定反应转化为氨气，再通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：

下列说法不正确的是
A. 工业上的转化①是最重要的人工固氮途径
B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA
C. 工业上，制硝酸产生的尾气会造成酸雨等污染，应处理后才能排放
D. 转化④中，相同条件下V（NO2）∶V（O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上利用氮气合成氨气，是最重要的人工固氮途径，A正确；
B．转化②中，每生成1molNO，有1molNH3从-3价生成+2价，失去5NA，故转移电子数目为5NA，B错误；
C．工业上，制硝酸产生的尾气会造成酸雨等污染，应处理后才能排放，C正确；
D．转化④中发生反应，相同条件下V（NO2）∶V（O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3，D正确。
故选B。
25. 下列实验操作、现象和解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入足量盐酸
先出现白色沉淀，加入盐酸也不溶解
该溶液中含有
C
向某种含还原铁粉的脱氧剂中，先加盐酸，再加KSCN溶液
溶液未变红
铁粉未变质
D
用pH试纸测饱和新制氯水的酸碱性
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3具有挥发性，挥发出来的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3，所以出现的白色沉淀可能是CO2引起的，也可能是HNO3引起的，故无法说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，A错误；
B．若该溶液中含有Ag+也会有同样的现象，故该溶液中不一定含有SO，B错误；
C．溶液未变红，原因可能是还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故根据该现象不能说明铁粉未变质，C错误；
D．新制氯水中，氯气和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，pH试纸先变红，HClO具有漂白性，因而pH试纸后褪色，D正确；
故选D。
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. 请回答：
（1）①苏打的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。
（2）写出工业制粗硅的化学方程式___________。
（3）葡萄糖与新制氢氧化铜在加热反应时的实验现象___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CH3CHO
（2）2C+SiO2Si+2CO↑
（3）产生砖红色沉淀
【解析】
【小问1详解】
①苏打的化学式是Na2CO3，NaHCO3是小苏打；
②乙醛中的官能团是-CHO，故其结构简式是CH3CHO；
【小问2详解】
工业制粗硅的原料是焦炭和二氧化硅，为了使二氧化硅的转化率更高，需要使用过量的焦炭，故生成的是CO，化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑；
【小问3详解】
葡萄糖中含有醛基，含醛基的物质与新制氢氧化铜在加热反应时的实验现象是产生砖红色沉淀。
27. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）是一种重要的化工原料。它能发生如下转化：

请回答：
（1）反应①的反应类型为：___________。
（2）写出物质C的结构简式：___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________
（4）下列说法正确的是___________。
A. 物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 物质B中含有两种含氧官能团
C. 用Na2CO3溶液可以鉴别有机物A、B、D
D. PAA的结构简式为：
【答案】（1）加成反应
（2）CH2BrCHBrCOOH
（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O （4）BD
【解析】
【分析】A为丙烯酸，和H2O在一定条件下发生加成反应生成B；A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C，则C为CH2BrCHBrCOOH；A与CH3CH2OH发生酯化反应生成D，则D为CH2=CHCOOCH2CH3；A在催化剂作用下，发生加聚反应生成PAA为；据此分析解答。
【小问1详解】
反应①是丙烯酸与H2O在一定条件下发生加成反应生成B，即反应类型为加成反应。
【小问2详解】
反应④是丙烯酸与Br2/CCl4发生加成反应生成C，则C为。
【小问3详解】
反应③为H2C=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成D，则D为H2C=CHCOOCH2CH3，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
A．物质A中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；
B．物质B中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；
C．物质A、B均含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应，因而不能鉴别A和B，C错误；
D．聚丙烯酸(PAA)是由H2C=CHCOOH发生加聚反应得到的产物，所以其结构简式为，D正确；
故选BD。
28. 为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①气体B是由两种元素组成的纯净物，流程图中混合气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.60g。②溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）组成A的元素是H、___________和___________（写元素符号）。
（2）气体C的分子式是___________。
（3）固体A与足量水反应的化学方程式是___________。
（4）请写出溶液E进行焰色试验的操作___________。
【答案】（1） ①. Na ②. C
（2）CO2 （3）NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑
（4）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色
【解析】
【分析】溶液E的焰色试验呈黄色，说明E为NaCI，则溶液D显碱性，说明D为NaOH，根据HCI物质的量为0.2mol，则固体A中含有0.2mol钠，质量为4.6g，气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g（物质的量为0.2mol)，则生成了水，即气体B中含有氢，气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀40g即0.4mol碳酸钙沉淀，说明气体B含有0.4molC，即碳质量为4.8g，则A中氢的质量为9.60g-4.6g-4.8g=0.2g，氢原子物质的量为0.2mol。综上A中含有0.2mol钠、0.2mol氢、0.4molC，A的化学式为NaHC2。A与水反应的化学方程式为：NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑，气体B为乙炔，气体C为CO2。
【小问1详解】
根据分析，组成A的元素式H、Na、C；
【小问2详解】
气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀，结合固体A中所含元素可推知气体C为CO2；
【小问3详解】
固体A与足量水反应的化学方程式是：NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑
【小问4详解】
焰色试验的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色
29. 某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某合金丝（含铁及其他杂质）反应的气态产物及其性质。假设其他杂质不参与反应，夹持装置已省略。

请回答：
（1）上述装置按气流从左至右排序为A、___________、___________、C、E（填序号）。
（2）装置D的作用是___________。
（3）加热A中试管后说明有SO2气体生成的实验现象是___________。
（4）C中发生的反应___________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法正确是___________
A. 反应前，需检查装置A的气密性，将A中导管插入盛有水的烧杯，加热A中试管，若导管口有气泡溢出，就可以说明装置A气密性良好
B. 装置A的一个优点是可通过抽动合金丝控制反应的进行
C. A中试管需要加热，因为在常温下，铁不与浓硫酸发生反应
D. 用装置E吸收尾气时，生成盐只能是Na2SO3
【答案】（1） ①. D ②. B
（2）防倒吸（或作安全瓶）
（3）B装置中品红溶液褪色（加热B装置，品红恢复红色）
（4）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ +4H+ （5）B
【解析】
【分析】A装置中产生的气体为SO2极易溶于水，因此通过B装置前先要通过D装置防倒吸，通过B装置检验生成的气体具有漂白性，再通过氯化铁溶液，溶液颜色由黄色变成浅绿色证明该气体具有还原性，SO2有毒，故最后通过氢氧化钠溶液吸收尾气避免污染环境；
【小问1详解】
根据分析可知气流从左至右排序为A、D、B、C、E；
【小问2详解】
SO2极易溶于水，因此通过B装置前先要通过D装置防倒吸；
【小问3详解】
二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，故说明有SO2气体生成的实验现象是B装置中品红溶液褪色，若加热B装置，品红又恢复红色；
【小问4详解】
装置C是用于证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ +4H+；
【小问5详解】
A．检查装置A的气密性，将A中导管插入盛有水的烧杯，加热A中试管，若导管口有气泡溢出，且要求停止加热，A中导管形成一段稳定的水柱才能说明气密性良好，A错误；
B．通过抽动合金丝可以让合金丝与浓硫酸接触或隔离，从而控制反应的进行，B正确；
C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，发生了反应，C错误；
D．用装置E吸收尾气时，当二氧化硫过量时会生成NaHSO3，D错误；
故选B。
30. 将一定量Cl2通入200mL、2.00mol/L的NaOH溶液中，恰好反应制成含有NaClO、NaClO3和NaCl的混合溶液。请计算：
（1）NaOH溶液中n（NaOH)=___________mol。
（2）所通入Cl2在标准状况下的体积为___________L。
（3）已知混合溶液中n（NaClO）∶n（NaClO3)=1∶1，则混合溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3)=___________。
【答案】（1）0.40
（2）4.48 （3）6：1
【解析】
【分析】本题中的反应方程式为

小问1详解】

【小问2详解】
设Cl2的物质的量为xmol，则，x=0.20mol，则标况下Cl2的体积为V=0.20mol×22.4L/mol=4.48L；
【小问3详解】