高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡备课ppt课件
展开模块一 速率图像
一、速率-时间(v-t)图像
例如:Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因:(1)AB段(v增大),_____________________________________ (2)BC段(v减小),_____________________________________
反应放热,溶液温度逐渐升高,v增大
溶液中c(H+)逐渐减小,v减小
二、速率-压强(或温度)(v-T/P)图像
以mA+nB ⇌ pC+qD;△H=QkJ/ml为例
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
先从拐点向横轴作垂线:先拐先平,温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线: ①分析温度、压强升高时,转化率或含量的变化, ② 判断平衡移动的方向,从而确定反应的热效应或物质计量数。
对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
T1____T2, 正反应____热
(2) p1____p2,正反应为气体体积______的反应
(1)T1_____T2,正反应为______反应。
(2) p1____p2,m+n___p+q
(1)T1___T2,正反应为______反应。
正反应是放热还是吸热?
判断m+n与p+q的关系?
二、恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(反应物或生成物)或反应物的转化率,横坐标为温度或压强。
正反应 热m+n p+q
① 直接看横轴:温度升高,图象的变化趋势,得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线:(即在等温时),得知压强对平衡的影响。
正反应放热m+n>p+q
正反应放热m+n正反应吸热m+n>p+q
正反应吸热m+n=p+q
三、反应过程中组分含量或浓度与温度图像
在相同时间段内,M点前,表示化学反应从反应物开始,则v正>v逆,未达平衡;M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH<0。
三、化学平衡曲线外的非平衡点分析
左上方(E点),A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%,E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态,所以,E点v正>v逆
L线上所有的点都是平衡点
右下方(F点)v正
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