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人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量示范课课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量示范课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了宏观质量，微观微粒数目，半杯36g，物质的量n，mol，对比宏观，只2只100年，问题微观，物质的量，阿伏伽德罗常数等内容，欢迎下载使用。
1.理解物质的量及其单位2.理解摩尔质量的概念3.掌握物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的换算
1.通过学生理解物质的量、摩尔质量的概念的理解，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过设置有效练习使学生理解物质的量、摩尔质量的应用，培养学习论据推理与模型认知的化学核心素养。3.通过摩尔质量的计算对学生进行规范化解题格式的训练，强化学生的论据推理与模型认知的化学核心素养。
钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐被用来象征爱情的坚贞不渝。关于它的传说也美丽得令人心动，希腊人说钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。不论是怎样的传说，现在钻石对于我们来说都是一种美丽的代表。你知道钻石的重量单位是什么吗？
克拉是宝石的重量单位，1克拉等于0.2 g。在相当长的一个历史时期，各国所用的“克拉”表示的重量略有不同：巴黎 — 0.205 g，伦敦 — 0.20530 g，佛罗伦萨 — 0.197 20 g，马德里— 0.205 39 g，柏林 — 0.20544 g，阿姆斯特丹 — 0.20570 g，里斯本 — 0.20539 g，法兰克福— 0.20577 g，维也纳 — 0.20613 g，威尼斯 — 0.20770 g，印度 — 0.20735 g。
1907年巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200 g。
拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物种子。欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端，最后找到一种种子----金合欢树的种子来作统一标准，因希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重量单位。
你一口气能喝多少克水？
你知不知道一口气喝下了多少个水分子？
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关 物质的量 的单位———摩尔
单位名称：_______ 符号：_____
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔：1双袜子：1世纪：
1ml某种微粒是多少个呢？(如：1ml水分子有多少个水分子呢？)
3. 使用：(1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。(2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
纠错：2mlH，1mlH2，1.5mlNaOH，3mlOH-，1.5mlCa(OH)2，0.5mle-
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 ml H、1 ml H＋、 1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氢”这样表示。
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。
2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。阿伏加德罗对6.02 × 1023这个数据的得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，即将6.02 × 1023 ml-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
1. 定义：1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA 6.02×1023 ml-1
联系： π = 3.14 ？？？
1ml任何粒子的粒子数
(NA)单位：ml-1
3. n、N、NA 关系：
1ml物质的质量是多少？
1ml任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
2. 符号：
1ml O2的质量是（ ）O2的摩尔质量是（ ）O2的相对分子质量是（ ）
单位物质的量的物质所具有的质量
g· ml-1 或 kg· ml-1
【解】Na2CO3的相对分子质量106，摩尔质量为106g·ml-1。
答：26.5g Na2CO3的物质的量是0.25ml。
26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
× 6.02×1023
÷ 6.02×1023
1. 下列说法中正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 ml氧D．1 ml任何物质都约含有6.02×1023个原子
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A． 1 ml OH－所含电子数为10NAB． 2 L 0.5 ml·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC． 0.05mlH2O含有的氢原子数为0.05NAD． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A． 0.1 ml钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB． 0.2NA个硫酸分子与0.2 ml磷酸含有相同的氧原子数C． 1 ml 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NAD．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
1.理解物质的量及其单位2.理解摩尔质量的概念3.掌握物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的换算
1.通过学生理解物质的量、摩尔质量的概念的理解，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过设置有效练习使学生理解物质的量、摩尔质量的应用，培养学习论据推理与模型认知的化学核心素养。3.通过摩尔质量的计算对学生进行规范化解题格式的训练，强化学生的论据推理与模型认知的化学核心素养。
钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐被用来象征爱情的坚贞不渝。关于它的传说也美丽得令人心动，希腊人说钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。不论是怎样的传说，现在钻石对于我们来说都是一种美丽的代表。你知道钻石的重量单位是什么吗？
克拉是宝石的重量单位，1克拉等于0.2 g。在相当长的一个历史时期，各国所用的“克拉”表示的重量略有不同：巴黎 — 0.205 g，伦敦 — 0.20530 g，佛罗伦萨 — 0.197 20 g，马德里— 0.205 39 g，柏林 — 0.20544 g，阿姆斯特丹 — 0.20570 g，里斯本 — 0.20539 g，法兰克福— 0.20577 g，维也纳 — 0.20613 g，威尼斯 — 0.20770 g，印度 — 0.20735 g。
1907年巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200 g。
拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物种子。欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端，最后找到一种种子----金合欢树的种子来作统一标准，因希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重量单位。
你一口气能喝多少克水？
你知不知道一口气喝下了多少个水分子？
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关 物质的量 的单位———摩尔
单位名称：_______ 符号：_____
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔：1双袜子：1世纪：
1ml某种微粒是多少个呢？(如：1ml水分子有多少个水分子呢？)
3. 使用：(1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。(2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
纠错：2mlH，1mlH2，1.5mlNaOH，3mlOH-，1.5mlCa(OH)2，0.5mle-
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 ml H、1 ml H＋、 1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氢”这样表示。
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。
2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。阿伏加德罗对6.02 × 1023这个数据的得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，即将6.02 × 1023 ml-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
1. 定义：1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA 6.02×1023 ml-1
联系： π = 3.14 ？？？
1ml任何粒子的粒子数
(NA)单位：ml-1
3. n、N、NA 关系：
1ml物质的质量是多少？
1ml任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
2. 符号：
1ml O2的质量是（ ）O2的摩尔质量是（ ）O2的相对分子质量是（ ）
单位物质的量的物质所具有的质量
g· ml-1 或 kg· ml-1
【解】Na2CO3的相对分子质量106，摩尔质量为106g·ml-1。
答：26.5g Na2CO3的物质的量是0.25ml。
26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
× 6.02×1023
÷ 6.02×1023
1. 下列说法中正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 ml氧D．1 ml任何物质都约含有6.02×1023个原子
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A． 1 ml OH－所含电子数为10NAB． 2 L 0.5 ml·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC． 0.05mlH2O含有的氢原子数为0.05NAD． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A． 0.1 ml钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB． 0.2NA个硫酸分子与0.2 ml磷酸含有相同的氧原子数C． 1 ml 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NAD．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
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