高中人教版 (2019)第三节 物质的量课文内容课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量课文内容课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了不相等，物质体积的影响因素，气体摩尔体积，Vm特例，特别注意，阿伏伽德罗定律及推论，概念理解，不一定，均为气体，相同的条件等内容，欢迎下载使用。
1.气体摩尔体积的概念。2.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。3.阿伏加德罗定律及推论
1.通过学习理解决定物质体积大小的主要因素和外部条件，能从宏观和微观相结合的视角分析，促进学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过交流讨论、对比归纳理解和掌握气体摩尔体积的概念，形成论据推理和模型认知的化学核心素养。
1. 计算在0 ℃，101 kPa(标况)1 ml氢气和1 ml氧气的体积。
2. 在相同的条件下1 ml 固体、1 ml液体的体积是否也相等？
1. 影响物质体积大小的三个因素
①影响因素 c 忽略不计，影响因素是 a b，原因是 c 的距离非常小。
②结论：1 ml不同的固态物质或液态物质的体积不同。
分子的直径为0.4nm
分子之间的平均距离为4nm
①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。
③决定气体体积大小的主要因素
p不变，T升高，V 增大
T不变，p增大，V 减小
计算1ml下列气体在0℃ 、1.01×105Pa下的体积
1. 从微观角度分析，决定物质体积大小的三个因素
2. 在标准状况下1ml任何气体所占的体积都相同
标准状况：温度（0℃、273K） 压强（101kPa、1.01×105Pa)
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
在标准状况下，1ml 任何气体的体积都约是22.4升。
2. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/ml，非标准状况时不能使用。
3. 只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。
1. 气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。
L/ml m3/ml
1. 判断下列说法是否正确：(1) 气体的摩尔体积为22.4L·ml-1(2)1mlCO2占有的体积为22.4L(3)标况下任何气体的体积都约为22.4L(4)1mlH2O在标况下的体积为22.4L(5)1mlHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小(6)1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
2. 在标准状况下 2.2 g CO2 的体积是多少？
V(CO2) = n(CO2) ·Vm(CO2)
= 0.05 ml×22.4 L / ml
（1）标准状况下，0.5mlH2，占有的体积约( )
（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量( )
（3）标准状况下，16gO2 的体积约( )
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数( )
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质：既适用于单一气体，又适用于混合气体。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子
3. 阿伏伽德罗定律推论
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比
同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比
同温同压，同体积气体，M与m成正比
1. 下列说法正确的是（ ）A 在标准状况下，1ml水和1mlH2的体积都约是22.4LB 2gH2和44gCO2的体积相等C 1ml某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
条件不同，可能 V 不同
2. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n