2023九年级化学下册第九单元溶液单元综合测试新版新人教版

这是一份2023九年级化学下册第九单元溶液单元综合测试新版新人教版，共10页。
溶液单元测试  一、选择题1．下列说法正确的是A．均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精除去附着在试管内壁的碘D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3．下列物质不属于溶液的是A．蒸馏水      B．生理盐水       C．医用酒精      D．蔗糖水4．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐  B．蔗糖  C．醋  D．芝麻油5．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是A．加硝酸钾    B．充分搅拌    C．恒温蒸发水    D．升高温度6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是A． B． C． D．8．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为A．90g   B．150g C．100g D．80g9．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A． Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB． t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC． t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD． t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y10．配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是A．烧杯B．量筒C．玻璃棒         D．蒸发皿 二、填空题11．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在℃时SA=SB＞SC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是．（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g．12．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是；②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是；③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为g；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是．13．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是。（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为。（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是。A．氯化钠     B．硝酸钾      C．一样大D．无法确定（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是(填写“蒸发结晶”或“降温结晶”)。14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。（3）图3中P点表示的含义是。15．（2013•内江模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为．（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．16．水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是（1）。②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是（2）。③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是（3）。④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：I. 操作a的名称是（4）；II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是（5）。⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：I．在（6）℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。II．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为（7）g。III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是（8）。IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（9）。A．溶剂的质量一定变小    B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：I．蒸发前原溶液是（10）（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是（11）。II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是（12）（填字母）。A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断17．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）。（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）现有操作步骤： a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。 三、计算题18．（2015秋•滨州校级月考）某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）19．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质克？（2）如表中m的数值应为？（3）稀盐酸的质量分数是多少？20．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案1．D2．A3．A4．D5．D6．AD7．C8．C9．C10．D11．（1）t2（2）C（3）蒸发（4）4012．①60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③105；④；⑤降温结晶或冷却热饱和溶液13．（1）22℃时，氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g（2）105g     （3）D （4）蒸发结晶14． （1） 甲 ；（2） 相等(或甲=乙)； （3）30℃时，M、N两种物质的溶解度相等15．（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）163.8mL；（5）小于16．（1）CO2+H2O==H2CO3   （2）吸附作用 （3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底   （4） 过滤 （5）玻璃棒（6）20   （7）80 （8）降温结晶（或冷却热饱和溶液）  （9）B  （10）不饱和   （11）9  （12）C17．（一）20%   偏小   偏小（二）（1）65g  （2）加入甲物质（或蒸发少量水）  （3）adcb   （4）不变（5）甲溶解时放热，溶液度增大18．（1）4.4g（2）81.5%19．（1）1.2；（2）3；（3）18.25%．20．（1）1.0（2）85%（3）7.3%