课题	常见的碱		课型	新授课
教学目标	知识与技能	1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
	过程与方法	1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
	情感、态度与价值观	使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点	氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点	碱的化学性质。
教具准备	白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。

课前预习	1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
	2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
	3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
	4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

新课导入

请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：

1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？

2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？

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一常见的碱

【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

要点提示：

如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

课外拓展：

做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。

进行新课

【归纳总结】

NaOH的性质及用途

1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。

【活动与探究2】

请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

二碱的化学性质

【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。

【展示交流】

2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【归纳总结】

碱的相似化学性质

1.使指示剂变色。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？

【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。

【展示交流】

各组实验现象

规律总结：

由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。

特别提醒：

(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。

(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。

(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。

(4)因为九年级化学不接触“离子反应”，教材上用“解离出”代替“电离出”，本质上是一样的。

进行新课

1.蒸馏水，乙醇不导电。

2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】

盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。

比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。

教学板书

课堂小结

这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。

教材习题解答

练习与应用（P59）

1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠

（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封

2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］

3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

4.CaO+H2O= Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

规律总结：

碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。

归纳总结：

碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

难题解答	【例】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（） A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。【答案】D