高考化学考前冲刺 考前天天练 二（含答案解析）

2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 二

1.某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，

电极反应式为____________________________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。

A．Cu         B．Zn         C．Sn         D．Ag

(3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，

总反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为________ mol；若剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为________。

2.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构     b．官能团异构     c．顺反异构     d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

3.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40 ℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20 ℃左右静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O

(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为___________。

(2)装置Y的作用是________________________________________________。

(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃～30 ℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，

用饱和SO2水溶液洗涤的目的是__________________________________________。

(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，

其可能的原因是__________________________________________________。

4.有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系:

已知:+NaOHR—H+Na2CO3

回答下列问题:

(1)A中有　　　　种官能团,H的分子式为　　　　　　　　　　　。 

(2)由C生成G的反应类型是　　　　　　　　。 

(3)G的结构简式为　　　　　　　　,K的结构简式为　　　　　　　　　　。 

(4)①写出CD反应的化学方程式: 　; 

②写出IJ反应的离子方程式: 　。 

(5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,b.能发生水解反应。c.能与Na反应产生H2,共有　　         种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是　　　　　　　　　(写结构简式)。 

②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是　　　　(填标号)。 

A.元素分析仪       B.质谱仪       C.红外光谱仪        D.核磁共振仪

5.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

（4）试剂X为________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。

答案解析

1.答案为：

(1)负　Fe－2e－===Fe2＋；

(2)B

(3)阴　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

(4)B　(5)乙　0.002　12；

解析：(1)K与a相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋。(2)在Fe上镀的金属必须比铁活泼，所以选择Zn。

(3)K与b相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。

(4)A项，电解池中阳离子向阴极移动，错误；B项，甲极Cl－放电生成Cl2，Cl2可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，正确；C项，两电极生成的是等量的H2和Cl2，应通入HCl，若加入盐酸会引进H2O，使溶液浓度变稀，错误；D项，阴极Cl－放电结束后，OH－放电得到O2，错误。

(5)乙电极是H＋放电，所以该电极处产生了大量的OH－，加入酚酞溶液变红；乙电极反应式为：

2H＋＋2e－===H2↑，n(e－)＝2n(H2)＝2×0.022 4 L÷22.4 L·mol－1＝0.002 mol c(OH－)

＝＝＝＝0.01 mol·L－1，所以pH＝12。

2.答案为：

1,6-己二醇    碳碳双键，酯基    取代反应    减压蒸馏（或蒸馏）

  5

    c        HBr，△        O2/Cu或Ag，△   

解析：

（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。

（2）A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。

（3）C→D的反应为C与乙醇的酯化，

所以化学方程式为。注意反应可逆。

（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO－）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为－CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个－CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的结构，Br一定是－CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2－有2种可能：，每种可能上再连接－CH2Br，

所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，

要求有一定的对称性，所以一定是。

（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，

选项c正确。

（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，

所以M为。

（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，△；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，△；将氧化为，所以Y为。

3.答案为：

(1)2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2

(2)防止倒吸

(3)①吸滤瓶　②洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解

(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

解析：

(1)反应物为SO2、CO，生成物为HSO和CO2，用水配平。

(2)Y为空集气瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。

(3)①抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解。

(4) Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。

4.答案为：

(1)3　C7H4O3Na2

(2)酯化反应

(3)　

(4)①nHO(CH2)3COOH H?O(CH2)3CO?OH+(n-1)H2O

②+CO2+H2O+HC

(5)①5　　②A

解析：有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种,说明A中可能有两种取代基,且处于对位;③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2,说明A分子中含有1个羧基;④遇FeCl3溶液不显色,A中不含酚羟基。根据反应流程图,A在碱性条件下可以发生水解,A中含有酯基;B酸化得到的C具有酸性,则C中有羧基,C反应可以得到聚酯,则C中还含有羟基;由F可推知E为

CH2CHCH2COOH,C发生消去反应得到E,C在浓硫酸的作用下得到五元环状酯G,G为,

C为HO(CH2)3COOH,B为HOCH2CH2CH2COONa,C发生缩聚反应得到的D为;

结合A的分子式可知H分子中含有7个碳原子,H发生已知中的反应得到I,I可以与碳酸反应,

结合A的分子式和上面的推断,I中只含有1个O原子,说明I是,J是,

J与浓溴水反应得到的白色沉淀K是三溴苯酚。

(1)A为,有羧基、酯基、羟基三种官能团;

H为,分子式为C7H4O3Na2;

(2)C生成G的反应类型是酯化反应;

(3)G的结构简式为,K的结构简式为;

(4)①C→D反应的化学方程式为nHO(CH2)3COOHH?O(CH2)3CO?OH+(n-1)H2O;

②I→J反应的离子方程式为+CO2+H2O+HC;

(5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件:a.能发生银镜反应,含有醛基;b.能发生水解反应,

含有酯基;c.能与Na反应产生H2,含有羟基,故C的同分异构体是含醇羟基的甲酸酯,

其同分异构体有、、

、、共5种,

其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是;

②C的所有同分异构体在一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是元素分析仪。

5.答案为：

（1）蒸馏烧瓶

（2）Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

（4）碱石灰

（5）水浴加热

解析：

（2）次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。

（3）装置C中发生堵塞时，装置B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。

（5）低于100 ℃的反应适宜用水浴加热。