2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期末）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：
2．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
3．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB
B．水的电离程度：④>③>①>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性
D．②点的溶液中的离子浓度排序为
4．（2023·河北邢台·统考模拟预测）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是

A．
B．①点溶液中存在
C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的相等
5．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11
D．水的电离程度：a点 6．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．溶液中：
B．的磷酸溶液中：
C．溶液中：
D．氨水和溶液混合形成的溶液中：
7．（2022秋·广东·高三校联考期末）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN3水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是
A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3
B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低
C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑
D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－)
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图，下列说法正确的是

A．的水解离子方程式为，
B．室温下，水解常数
C．溶液中存在
D．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液的
9．（2023秋·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期末）现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钾溶液
醋酸
盐酸

A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
10．（2023·全国·高三专题练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：






则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变

二、多选题
11．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期末）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．-混合溶液()：
B．氨水-混合溶液：
C．-混合溶液()：
D．-混合溶液(，为二元弱酸)：
12．（2023秋·山东潍坊·高三山东省昌乐第一中学校考期末）常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变
B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性
C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释
D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小
13．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中含A粒子的分布分数δ(X)［已知，X=H2A、HA-、A2-，图中实线］以及溶液pH(图中虚线)与V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线b表示HA-的分布分数与V(溶液)的变化关系
B．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C．H2A的电离常数
D．顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL
14．（2022秋·山东泰安·高三统考期末）电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
A．若、，可能为强酸
B．若、，则
C．若、，第一个电位突跃时，溶液中
D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃
15．（2022秋·山东威海·高三统考期末）H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系
B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11
C．随着pH的增大，保持不变
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO)

三、非选择题
16．（2022秋·广西百色·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：   HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________。
(2)若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深
C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深
(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中______ (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_____ (填序号)。
a.向NaClO2溶液中加适量水                   b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体      d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(5)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是___________(用离子方程式表示)。
17．（2022·全国·高三专题练习）室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加a mL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7；
④再取10mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
⑤向①中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率(溶液导电性越强，电导率越大)。
(1)用化学用语解释醋酸溶液pH<7的原因：_______，另外配制100mL与①中醋酸溶液等pH的盐酸，分别取10mL上述两种溶液，各加入10mL蒸馏水，稀释后醋酸溶液的pH_______盐酸(>、=或<)。
(2)②中反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示即可)。
(3)a___20mL(>、=或<，下同)；③中反应后的溶液：____。
(4)④中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：______________mol/L。
(5)请你预测⑤中滴入氨水过程中电导率的变化情况：_______。
18．（2022秋·浙江宁波·高三校联考期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。
I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。是水垢成分之一。
(1)室温下，已知的，向0.05的溶液中滴加浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的约为_______。
II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸




电离平衡常数(25℃)




(2)常温下，相同物质的量浓度的、和溶液，导电能力最强的是_______(填化学式)。
(3)下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是_______。
A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
(4)将少量气体通入到溶液中，发生反应的离子方程式_______。
(5)常温下，同浓度的①、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是_______(填编号)。
(6)某同学在测定相等的盐酸和溶液的时，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是_______。
19．（2022秋·江西抚州·高三金溪一中校联考阶段练习）弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。

A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。
(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸
H2S
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数(25℃)
K1=1.3×10﹣7
K2=7.1×10﹣15
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=3.0×10﹣8
Ka=1.8x10-5
按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。
③取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2 (填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：
1．D
【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lhn与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。
【详解】A．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显碱性，则有，故A错误；
B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；
C．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lgn与pH变化分析稀释10n被pH变化不到n个单位，说明HA为弱酸，故C错误；
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．，当时，溶液，溶液中，由于、均发生电离和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A错误；
B．该题未给出溶液的具体浓度，故无法计算，B错误；
C．根据电荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由题图可知，时，，所以，，C错误；
D．的溶液与的溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒与物料守恒，两式联立，可得，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．同浓度的HA、HB溶液，HB的pH小于HA，所以HB的酸性强于HA，故A错误；
B．①点溶质为等浓度的HA、NaA，溶液显碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进电离；④中溶质为NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为等浓度的HB、NaB，溶液显酸性，说明NaB水解小于HB电离，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，所以水的电离程度：④>①>③>②，故B错误；
C．的HA溶液的pH=6，则HA的电离常数为 ，的HB溶液的pH=3，则HB的电离常数为；将①和②对应的溶液混合，相当于20.00mL的HA溶液和20.00mLHB溶液混合后再加入20.00mL的NaOH溶液，由于HB的酸性强于HA，所以HB与NaOH恰好完全反应，溶质为等浓度的NaB、HA，NaB的水解常数为，NaB的水解程度大于HA的电离程度，所得溶液为碱性，故C错误；
D．②点的溶液中溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，NaB的水解程度小于HB的电离程度，离子浓度排序为，故D正确；
选D。
4．B
【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；
B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；
C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误；
D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误；
B．a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，两式联立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B错误；
C．NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡，，由图可知，a点pH为8.4，，则C正确；
D．a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3促进水的电离，b点溶液中的溶质为H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．在溶液中存在物料守恒:
，A错误；
B．的磷酸溶液中存在分步电离，电离程度: ，溶液中粒子浓度大小为： ，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．常温下，氨水和溶液混合形成的溶液中， ，溶液中存在电荷守恒： ，则， D错误
故本题选B。
7．C
【详解】A．HN3水溶液呈弱酸性，则0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH大于3，故A错误；
B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，故B错误；
C．叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，则NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正确；
D．NaN3水溶液中叠氮酸根水解，溶液显碱性：c(Na+)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．由图像可知，0.1mol/L H2A溶液的pH=1，即H2A全部电离为HA-，说明第一步电离为完全电离，HA-不水解，A错误；
B．Na2A水解平衡常数Kh=，结合pH=3时c(A2-)=c(HA-)，所以Kh=c(OH-)=10-11，B正确；
C．H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，C错误；
D．常温下，c(A2-)=c(HA-)时，Ka==c(H+)=10-3，则A2-水解平衡常数Kh==10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c(A2-)＞c(HA-)，则c(H+)＜10-3，溶液的pH＞3，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，醋酸根离子与氢离子结合产生醋酸分子，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，选项A正确；
B．假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，，选项B正确；
C．分别加水稀释100倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使电离平衡右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，选项C正确；
D．假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即，选项D错误；
答案选D。
10．C
【详解】A．电离平衡常数可以衡量弱电解质的电离程度，电离常数越小，弱酸的酸性越强。由表中和的电离平衡常数可知，的大于的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；
B．多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；
C．，Ka只和温度有关，所以常温下加水稀释醋酸，不变，C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
11．BC
【详解】A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；
B.该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；
D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；
故选：BC。
12．CD
【详解】A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离常数只受温度影响，电离平衡常数不变，故A正确；
B．是弱电解质，pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的溶液中OH-浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，能够把氧化为，不能将固体溶于适量浓硝酸中来配制溶液，故C错误；
D．少量I2时，发生+I2+H2O=3H+++2I-，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kh()=不变，则增大，故D错误；
故选CD。
13．AD
【详解】A．在向顺丁烯二酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则由题图微粒含量变化可知：曲线a表示H2A的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线b表示HA-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线c表示A2-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，A正确；
B．曲线b的最高点对应NaHA溶液，此时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B错误；
C．由题图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)≈10-2，当c(HA-)=c(A2-)时，，则，C错误；
D．由题图可知，当NaOH溶液的体积为25 mL时，溶液中的粒子全为HA-，即NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，二者物质的量浓度相同，故顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL，D正确；
故合理选项是AD。
14．CD
【详解】A．若a=5mL、b=5mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、Na2B，说明H2B能完全电离出氢离子，可能为强酸，A正确；
B．若a=5mL、b=15mL，则第二个反应生成NaHB、H2A，说明结合质子的能力A2->B2->HA->HB-，则酸性，故，B正确；
C．由A分析可知，第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，反应为2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根据物料守恒可知，、，则，C错误；
D．若a=10mL、b=10mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、NaHB，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、NaHB，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，反应只生成NaHA、NaHB，只有一个电位突跃，D错误；
故选CD。
15．CD
【分析】由图可知，当-lgX=0时，表示两种离子浓度相等，H3AsO4是三元弱酸会逐级电离，电离常数逐级减小，故abc分别为-lg、-lg、-lg；
【详解】A．由分析可知，曲线a表示-lg与溶液pH的关系，A错误；
B．由c曲线可知，常温下，当-lgX=0时，H3AsO4的，数量级为10-12，B错误；
C．，其比值不受pH影响，C正确；
D．根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+ c(OH-)，此时pH=7.00，c(H+)= c(OH-)，由曲线b可知，c(H2AsO)=c(HAsO)，故有c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO)，D正确；
故选CD。
16．(1)CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3
(2)减小
(3)BC
(4) > bd
(5)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

【详解】（1）由已知电离平衡常数可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞，少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO；
（2）溶液中加入少量的Cl2，有反应、，有氢离子产生、氢离子浓度增大，所以pH减小；
（3）A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4，硫酸电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，颜色褪去不能说明溶液中存在水解平衡，故A错误；
B．升温，促进亚硫酸根离子的水解，红色变深，说明存在水解平衡，故B正确；
C．钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明存在水解平衡，故C正确；
D．NaOH使溶液pH值增大，溶液红色加深，不能说明溶液中存在水解平衡，故D错误；
选BC；
（4）已知室温下Ka(HClO2)＝1.1×10−2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10−5，可知酸性HClO2＞CH3COOH，离子水解能力，故等浓度NaClO2溶液和CH3COONa溶液中，等物质的量浓度的的NaClO2溶液pH值小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，pH值增大，可实现pH相等；向CH3COONa溶液中加适量的水，氢氧根离子离子浓度减小，pH减小，可实现pH相等；故答案为>，bd；
（5）CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2，原因是发生水解，且升温、氯化氢挥发导致水解平衡右移；水解的离子方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+。
17．(1) ， <
(2)
(3) < =
(4) 2 2 0.067
(5)先增到后减小

【详解】（1）醋酸溶液电离出，使溶液显酸性，；同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的电离平衡正向移动，使大于盐酸中的，pH小于盐酸的；
（2）②中所得溶液为，发生水解，溶液显碱性，故离子浓度大小为：；
（3）②中所得溶液为，显碱性，要使溶液pH=7，需要向溶液中加盐酸，因为溶液碱性较弱，所加的同浓度盐酸体积小于20mL；③所得中性溶液，根据电荷守恒：，因为溶液显中性，，所以
（4）根据反应：，10mL0.1mol/L的醋酸和20mL0.1mol/LNaOH，所得溶液为：和物质的量之比为1:1，根据物料守恒， ，故，
（5）醋酸和氨水是弱电解质，向醋酸溶液中滴加氨水，发生反应生成强电解质，所以电导率先增大后减小。
18．(1)9
(2)HCOOH
(3)D
(4)
(5)④②③①
(6)盐酸

【详解】（1）滴加浓NaOH溶液，刚好开始出现沉淀，存在Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，c(OH-)==1.0×10-5mol/L，c(H+)==1.0×10-9mol/L，即pH=9；故答案为9；
（2）电解质的导电能力与离子浓度、所带电荷数、温度等有关， HCOOH、CH3COOH、HClO均为一元弱酸，相同温度下，三种溶液导电能力与离子浓度有关，根据表中数据可知，电离平衡常数大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，离子浓度大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力：HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力最强的是HCOOH；故答案为HCOOH；
（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，电离度增大，故A不符合题意；
B．加入少量冰醋酸，虽然电离平衡向右进行，但醋酸的电离度降低，故B不符合题意；
C．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制电离，醋酸的电离度降低，故C不符合题意；
D．加入少量水，稀释溶液，促进电离，醋酸的电离度增大，故D符合题意；
答案为D。
（4）根据表中数据可知，电离平衡常数：H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，利用酸性强的制取酸性弱的，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；
（5）利用Kh=，相同温度下，电离平衡常数越小，水解平衡常数越大，根据图表数据可知，HCOOH＞H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，因此常温下，相同浓度的四种溶液的pH由大到小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，即④②③①；故答案为④②③①；
（6）两种溶液中c(H+)相同，则起始时溶液的pH相同，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数时，盐酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，即测定结果误差较大的是盐酸；故答案为盐酸。
19．(1) BC HCO+OH﹣=CO+H2O
(2) H2CO3>H2S>HClO ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO <

【详解】（1）A．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，A正确；
B．A点是HCO物质的量分数与二氧化碳的碳酸溶液中H2CO3、CO2的物质的量分数之和相同，故溶液中H2CO3和HCO浓度不相同，B错误；
C．图象分析可知当c(HCO)=c(CO)时，pH>7，溶液显碱性，c(H+) 故选BC；
②pH=8.4时，含碳元素的微粒主要是HCO，向上述溶液中加入NaOH溶液时HCO与OH-反应生成CO和水，发生反应的离子方程式是HCO+OH﹣=CO+H2O；
（2）①酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：H2CO3>H2S>HClO；
②根据电离平衡常数可知，酸性：HClO> HCO，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO；
③酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH相等时，酸的浓度：CH3COOH＜HClO，两溶液体积相同，所以HClO消耗的NaOH更多，所以V1＜V2。