2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解(有答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解(有答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）25℃时，下列说法正确的是
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
2．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
3．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是
A．溶液能与Zn反应产生
B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2
C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色
4．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是
A．NaCl的水解方程式为
B．的电离方程式可能为
C．溶液呈酸性
D．溶液呈碱性
5．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
6．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是

A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
B．上述丙酸溶液浓度为
C．y点溶液中：
D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方
7．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．M点的小于点的
B．N点，
C．P点对应的溶液一定显中性
D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点
8．（2023春·湖南·高三校联考期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．由图可知为强酸，为弱酸
B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂
C．常温下，
D．点①所示溶液中：
9．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是
A．在医疗上可用作钡餐
B．含氟牙膏能预防龋齿
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同
10．（2023·安徽淮南·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃)
(ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)；
25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，
  
下列说法正确的是
A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小
B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L
C．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L
D．若溶液pH减小，则 的值将增大
11．（2023春·湖北恩施·高三校联考期中）常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=－lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC()、pC()与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，3c()>c(Na+)
B．pH=x时，c() C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−4
D．随pH的升高而增大
12．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b表示的微粒是
B．由图可知，的电离常数
C．亚硝酸钠溶液中存在
D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小
13．（2023·安徽马鞍山·统考二模）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。

下列说法正确的是
A．x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度
B．y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
C．w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性
D．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a
14．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
     
    
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
15．（2023·广东·高三专题练习）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
16．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：
  
(1)将铬铁矿粉碎的目的是___________。
(2)常温下，铬酸()的电离常数：，。溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中___________。溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是___________，添加该试剂的理由是___________。
17．（2023·全国·高三专题练习）硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为_______，母液经加热后可返回_______工序循环使用，由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_______。

三、原理综合题
18．（2023秋·广东广州·高三广东实验中学校考期末）回答下列问题：
(1)根据表中数据回答下列问题。
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。
③浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是______。
(2)氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。
②常温下，向100mL0.2mol•L-1的氨水中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.NH3•H2O的电离常数为______。
b.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH3•H2O)=______mol•L-1(用式子表示即可，不用算出结果)。
③常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加20mLbmol•L-1盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，NH的水解常数Kh=______(用含a、b的代数式表示)。

参考答案：
1．D
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH) D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则水电离出的H+的物质的量等于水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-4mol/L0.1L=1.0×10-5mol，故D正确；
答案选D。
2．D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误；
D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．溶液能与Zn反应产生不能说明HA是否完全电离，即不能说明HA为弱酸，A不合题意；
B．将pH=1即c(H+)=0.1mol/L的HA溶液加水稀释10倍后pH=2则H+浓度变为0.01mol/L，故说明HA在水溶液中完全电离，即HA为强酸，B不合题意；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应该为整数，C不合题意；
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色，说明溶液显碱性，即NaA为强碱弱酸盐即说明HA为弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，A错误；
B．NaCl与能发生反应，生成的为强酸强碱盐，则生成的应该为弱电解质，电离方程式可能为，B正确；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；
D．结合B分析可知，为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
6．B
【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：。进而计算，。
【详解】A．依题意，时缓冲能力最强，即y点溶液，pH为4.75，A项正确；
B．由上分析y点为反应一半的点，即得到c=0.2mol/L，B项错误；
C．y点溶液中，电荷守恒式有，溶液呈酸性，c(R−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C项正确；
D．的电离常数大于丙酸，故较小，故曲线位于图中曲线下方，D项正确；
故选B。
7．C
【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I为温度随H2X被滴定分数的变化，随着NaOH的滴加，溶液pH始终保持增大趋势，故曲线II为pH随H2X被滴定分数的变化，据此分析解题。
【详解】A．M点温度低于Q点，M点的小于点的，A正确；
B．由图示信息可知，N点对应，则反应后溶质为NaHX，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则有，B正确；
C．P点对应的溶液温度高于25℃，此时pH=7的溶液呈弱碱性，C错误；
D．M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2，溶质为Na2X，Na2X水解程度较大，所以水的电离程度最大的是Q点，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．由初始氢离子浓度可知，两种酸均发生部分电离，所以和均为弱酸，但前者酸性大于后者，A错误；
B．当加入碱的体积是20毫升时达到滴定终点，生成的盐是强碱弱酸盐，所以应该用酚酞做指示剂，B错误；
C．常温下，，C正确；
D．点①所示溶液中溶质是盐和酸的混合溶液，且两者物质的量相等，弱不考虑盐类的水解和弱酸的电离则，此时溶液显碱性所以水解大于电离，水解过程生成酸，所以　，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．胃酸主要成分是盐酸，与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，故A错误；
B．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，可以预防龋齿，故B正确；
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，能延长食物的保质期，故C正确；
D．纯碱水解显碱性，促进油污的水解，从而去污，洗涤剂去污是乳化作用从而去污，纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，两者去污原理不相同，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】A．K2Cr2O7溶液中K1=，平衡常数只与温度有关，加入少量K2Cr2O7固体，c2()与 c()的比值不变，故A错误；
B．根据Cr元素守恒，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中，c()+ 2c()+ c()> 0.1 mol/L，故B错误；
C．K1==，K2=，，根据图示，当pH=9.0时，，所以c()≈9.9× 10-4.2 mol/L，故C正确；
D．若溶液pH减小，则 =，若溶液pH减小，平衡ii逆向移动，增大，所以减小，故D错误；
选C。
11．A
【分析】由pH=1.3计算。同理由pH=4.3计算，Ka2=10-4.3。
【详解】A．M点的电荷守恒式为c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c()=c()，电荷守恒式变形为3c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于该溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，所以3c()>c(Na+)，A项正确；
B．由图看pH=x时，c()>c(H2C2O4)=c()，B项错误；
C．Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−5，C项错误；
D．，该式子为常数不随pH发生变化，D项错误；
故选A。
12．D
【详解】A．由图可知曲线a和曲线b对应的离子起始时存在，且分布系数之和为1，可知应为HNO2和，为弱酸，起始时的含量高于，则曲线a 代表，曲线b代表，故A错误；
B．的电离常数，曲线交点时，此时=，故B错误；
C．根据电荷守恒亚硝酸钠溶液中存在，亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则，，故C错误；
D．为弱酸，其水溶液抑制水的电离，滴加NaOH过程中反应生成NaNO2，NaNO2为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则在该过程中水的电离程度增大，当恰好完全反应后再滴加NaOH，水的电离程度又减小，故D正确；
故选：D。
13．D
【分析】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，V(NaOH)=20mL时，恰好完全反应，溶质为CH3COONa，即w、z点pH>7。
【详解】A．x点溶液pH不知道，无法判断CH3COOH电离程度和CH3COONa的水解程度哪个大，A项错误；
B．y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液中，B项错误；
C．w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度，温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z点碱性更强，C项错误；
D．醋酸的，25℃、时，pH=a，则25℃时，D项正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；
B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。
答案选A。
16．(1)增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)
(2) 酸
(3) 稀硫酸 抑制转化为，且与不反应

【分析】铬铁矿粉末加纯碱通空气焙烧，得到氧化铁、二氧化碳、铬酸钠和碳酸钠，加水水浸，碳酸钠和铬酸钠溶于水，过滤得到碳酸钠和铬酸钠的混合溶液，加适量硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，再加KCl将重铬酸钠转化为重铬酸钾。
【详解】（1）将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。
（2）铬酸钠是强碱弱酸盐，溶液中水解使溶液呈碱性：；铬酸钠溶液中=6.0×105；溶液中既电离，又水解，其电离常数为，水解常数为 （3）溶液中存在平衡：，配制重铬酸钾溶液时需要加入适量的稀硫酸，使平衡逆向移动，抑制转化为，且与不反应，若不加稀硫酸，会导致重铬酸钾浓度降低，测得的质量分数明显偏低。
17． 溶浸 高温焙烧
【分析】由题给流程可知，向硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液，硫酸铵溶液与反应生成硫酸镁、硼酸铵和氨气，二氧化硅、氧化铁、氧化铝与硫酸铵溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、氧化铁、氧化铝的滤渣1和含有硫酸镁、硼酸铵的滤液1；向滤液中加入稀硫酸溶液调节溶液pH为3.5，将硼酸铵转化为硼酸沉淀，过滤得到硼酸和含有硫酸铵、硫酸镁的滤液2；氨气与碳酸氢铵溶液反应得到碳酸铵，碳酸铵溶液与调节溶液pH为6.5的滤液2混合、过滤得到含有硫酸铵、碳酸氢铵的母液和碱式碳酸镁，碱式碳酸镁高温焙烧制得轻质氧化镁，母液经加热后得到的硫酸铵溶液可以返回“溶浸”工序循环使用。
【详解】由分析可知，“沉镁”步骤发生的反应为碳酸铵溶液与溶液pH为6.5的滤液2中的硫酸镁反应制得碱式碳酸镁，反应的离子方程式为；含有硫酸铵、碳酸氢铵的母液经加热后得到的硫酸铵溶液可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下分解生成氧化镁，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧，故答案为：；溶浸；高温焙烧。
18．(1) c(NH)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(HC2O) HCN+CO=CN-+HCO Na2CO3
(2) NH+H2ONH3•H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 1.0×10-4.74 2.0×10-5-2.0×10-9 ×10-7

【详解】（1）①(NH4)2C2O4溶液中存在水解：、、，水的电离：H2OH++OH-，(NH4)2C2O4溶液呈酸性，则说明水解程度：>，但总体来说水解是微弱的，因此c(NH)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O)；
②HCN的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，故将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中的方程式为：HCN+CO=CN-+HCO；
③根据对应的酸越弱，水解程度越大，因此浓度均为 0.1 mol∙L−1的 Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3；
（2）①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，原因是铵根离子水解导致溶液显酸性，水解产生的氢离子再与铁锈主要成分氧化铁反应，相关反应的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②a.由图可知NH和NH3·H2O的物质的量分数相等时pH=9.26，即c(H+)=10-9.26mol/L，c(OH-)==1.0×10-4.74mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb(NH3·H2O)== 1.0×10-4.74；
b. 当加入盐酸的体积为50 mL时，得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，物料守恒有c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，电荷守恒有2c(NH)+2c(H+)=2c(Cl-)+2c(OH-)，电荷守恒-物料守恒得c(NH)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)，由图可知此时pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，故c(NH)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2.0×10-5-2.0×10-9)mol/L；
③常温下，在20 mL a mol·L-1氨水中滴加20 mL b mol·L-1盐酸恰好使溶液呈中性：
物料守恒有c(NH)+c(NH3·H2O)==0.5a mol/L，电荷守恒有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(NH)=c(Cl-)=0.5b mol/L，则c(NH3·H2O)=0.5amol/L-0.5bmol/L，常温下，NH的水解常数Kh==。