2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·广东湛江·统考二模）25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。

A．曲线表示与的变化关系
B．当溶液呈中性时，
C．
D．25℃时，的平衡常数为
2．（2023·浙江·校联考三模）常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．常温下
C．溶液中：
D．当时，溶液中存在下列关系：
3．（2023春·云南曲靖·高三会泽县实验高级中学校校考阶段练习）常温常压下，有关下列各溶液的描述，正确的是
A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
C．浓度均为的、混合溶液中：，且
D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为
4．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）常温下，下列有关水溶液叙述正确的是
A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B．pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为
C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D．下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
5．（2018·北京海淀·人大附中校考一模）亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是

A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣
B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+)
D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10
6．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－) B
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4 △H>0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·江苏常州·高三统考期中）通过下列实验探究草酸()的性质
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3
3
室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线

下列有关说法正确的是
A．，溶液中存在
B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
C．时的溶液中：
D．、、对应的溶液中，水的电离程度：
8．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol/L NaHR溶液
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1mol/L 溶液：
D．0.01mol/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
9．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
10．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于CH3COOH
C
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
将纯水加热到95℃，pH<7
加热可促进水的电离
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NA B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
12．（2023春·安徽·高三校联考期中）极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是

A．分子的空间构型是平面三角形 B．中3个原子被取代的机会不均等
C．水解产物是一种三元酸 D．可与某些金属离子形成配位化合物
13．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的溶液中加入固体
溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡

A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是
A．用水解制备(加大量水并加热)：
B．泡沫灭火器原理：
C．铅蓄电池放电时正极上的反应：
D．某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中的水解：

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
  
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液,废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是_______
16．（2023·全国·高三专题练习）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验
试剂
现象

试管
滴管
出现黑色沉淀
0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=4)
0.1 mol·L-1 Na2S溶液(pH=9)
用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是___________
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2022秋·广西·高三玉林市第一中学校考期末）Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。

参考答案：
1．D
【分析】溶液中SO发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，，，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，> ，曲线m表示与的变化关系，曲线n代表与的变化关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，，故B正确；
C．当pc==-1时，pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，则，故C正确；
D．当pc==1时，pH=5.9，c(H+)=1×10-5.9mol/L，则，的平衡常数Kh=，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误；
B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c() D．结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．等浓度的溶液和溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，的水解程度不一样，A错误；
B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，一水合氨电离平衡正向移动，铵根离子浓度减小的幅度比氢氧根离子大，的比值变小，B错误；
C．浓度均为的、混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，，又根据物料守恒，，C正确；
D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，，则溶液中有关微粒的浓度关系为，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．氨水中加入少量硫酸铵固体时，达新平衡，c(NH)增大，Kb不变，则溶液中减小，故A错误；
B．Na2CO3溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水电离的 c(OH-)等于溶液中c(H+)，则pH均为11的 Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水电离的 c(OH-)之比为:10-11=108:1，故 B正确；
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，所以，故C错误；
D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，浓度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同时溶液浓度大小关系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小顺序是①>③>②>④，故D错误；
故答案选B。
5．C
【详解】A．由图示可知，溶液中存在H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3，说明H3AsO3为三元弱酸，AsO水解以第一步为主，其水解方程式为：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣，故A正确；
B．结合图示可知，pH=12.8时，H2AsO、HAsO、AsO离子浓度大小为：c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)，故B正确；
C．pH=12时，c(H+)较小，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)之和远远大于c(H+)，故C错误；
D．pH=9.2时c(H2AsO)=c(H3AsO3)，Ka(H3AsO3)==c(H+)=10﹣9.2，pH=8.2时平衡常数不变，结合Ka(H3AsO3)=可知，c(H2AsO3﹣)：c(H3AsO3)=Ka(H3AsO3)：c(H+)=10﹣9.2：10﹣8.2=1：10，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－) B．将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明平衡向生成四氧化二氮的方向移动，则降温，向放热反应移动，反应2NO2N2O4 △H＜0，故B错误；
C．分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI) 综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，故A错误；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，依据实验1的现象，只能确定气体的中含有，不确定是否还有其他气体，故B错误；
C．时的溶液中溶质为NaHC2O4，，根据图像可知，此时溶液呈酸性，，故C正确；
D．、、对应的溶液中，b点溶质为Na2C2O4, Na2C2O4水解促进水电离，a点含有NaHC2O4、Na2C2O4，NaHC2O4电离出的氢离子抑制水电离，c点含有Na2C2O4、氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，水的电离程度b点水电离程度最大，故D错误；
选C。
8．C
【详解】A．NaHR是弱酸的酸式盐，存在电离和水解，，电离强于水解，0.1mol/L NaHR溶液，A正确；
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，=10-7mol/L，，故溶液中，B正确；
C．0.1mol/L 溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故，C错误；
D．H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的（二元酸）溶液与即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以　，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；
B．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故B不选；
C．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀反应，氢氧化钠过量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故C选；
D．将纯水加热到95℃，pH<7，说明加热后水中c(H+)增大，水的电离平衡正向移动，说明加热可促进水的电离，实验操作及现象与推论相符，故D不选；
故选C。
11．B
【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；
B．质子守恒式：，B项正确；
C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；
D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；
故选B。
12．D
【详解】A．PCl3中价层电子对数为，P为sp3杂化，由于存在1对孤对电子，分子构型为三角锥形，A错误；
B．PCl3中3个Cl原子所处环境相同，完全等效，被取代机会相等，B错误；
C．观察H3PO3结构可知，分子中存在2个-OH，-OH中的氢可以电离，另一个氢直接与磷相连不能电离，故H3PO3 为二元酸，C错误；
D．PCl3分子中P原子有一对孤对电子未成键，与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，所以将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片做负极，失电子，现象为铜片逐渐溶解，铁片上持续产生大量气泡，A错误；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl没有参与反应，加入氯化钾晶体，对平衡无影响，溶液颜色不变，B错误；
C．常温下，用pH计测定溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，并不是对水的电离程度无影响，水的电离程度增大，C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．TiCl4水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，最终得到TiO2·xH2O，经焙烧获得TiO2，A错误；
B．泡沫灭火器内装Al2(SO4)3与NaHCO3溶液，利用Al3+与反应，离子方程式为Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑，B错误；
C．铅蓄电池放电时，铅为电池的负极，PbO2为正极，正极上的反应：，C正确；
D．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OOH-+H2B，D错误；
故选C。
15．除去废铁屑上的油污
【详解】废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是除去废铁屑上的油污。
16．Ag++H2OAgOH+H+
【详解】AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+发生水解：Ag++H2OAgOH+H+。答案为Ag++H2OAgOH+H+。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸

【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)

【详解】（1）当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=6.0×10-45。
（2）常温下，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，溶液中的Pb2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L，pH=-lg(1×10-7)=7，为了除去Pb2+，Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L，pH=-lg(1×10-8.5)=8.5，则为了除去Pb2+应调节溶液pH＞8.5。
（3）浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液，NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解，结合，可得元素质量守恒关系式为。
（4）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性HNO2 ＞HCN，pH相同的HNO2溶液和HCN溶液，物质的量浓度HNO2 ＜HCN，则中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为HNO2＞HCN。
（5）浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液，Ka(HNO2)=6.0×10-4，KNO2的水解常数，则混合溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小关系为。
（6）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性H2CO3 ＞ HCN ＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应生成HCN与NaHCO3，离子方程式：。