2024届高三新高考化学大一轮专题练习---影响化学反应速率的因素

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习---影响化学反应速率的因素，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习---影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023春·山东济宁·高三济宁一中校考期中）在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
A．实验表明，升高温度能加快的分解速率
B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用
C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率
D．在30℃、时，的分解速率为
2．（2023春·山西太原·高三太原五中校考阶段练习）浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．固体 B．溶液
C．固体 D．溶液
3．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
4．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)
反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g)
反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是
A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)
5．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·moI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41kJ·moI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(  )；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。
  
下列说法不正确的是
A．由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B．与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度
D．延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主
7．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考期中）烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
  
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：
  
下列说法正确的是
A．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
B．反应过程中异丁烷形成的自由基 比  稳定
C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
D．异丁烷的二溴代物有两种
8．（2023春·江西萍乡·高三统考期中）和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．过程中有极性键和非极性键的形成
B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤
C．1个CO分子中含有1个配位键
D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)
9．（2023·广东梅州·统考二模）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。
  
下列有关说法正确的是
A．△S1＞0，△H4＞0
B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定
C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大
D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率
10．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是

A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
11．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往溶液中通入
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向固体中加入较浓硫酸
产生无色有刺激性气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该固体中一定含有或
D
盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中产生乳白色浑浊更快
其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
实验序号
反应物
温度
催化剂
收集VmL气体所用时间
①
5mL 4%溶液
25℃
2滴 溶液

②
5mL 4%溶液
45℃
2滴 溶液

③
5mL 12%溶液
45℃
2滴 溶液

④
5mL 4%溶液
T℃
无

下列说法中，不正确的是
A．选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25
B．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响
C．所用时间：
D．反应速率：③>②
13．（2023春·浙江·高三期中）根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向浊液中加入过量NaOH溶液，振荡
浊液变澄清
说明具有碱性
B
用大理石和浓盐酸制，并将产生的气体通入溶液中
溶液变浑浊
说明的酸性比强
C
取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性溶液，振荡后静置
B中紫红色先褪去
说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率
D
取a、b两份各2mL的5%，分别滴入5滴的溶液和溶液
a产生气泡的速率更快
不能说明对分解的催化效率比好

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·河北唐山·统考三模）据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是
  
A．总反应化学方程式为
B．是催化剂
C．该反应只使用了一种催化剂
D．属于分解反应

二、非选择题
15．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO3
溶液的体积
某浓度的Na2SO3
溶液的体积
H2O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V2
15
25
c
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml，______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
16．（2023春·上海·高三期末）化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)0~10min内，______
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。
②充入1mol氦气，化学反应速率______。
(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．容器内混合气体的压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
17．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
18．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考阶段练习）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______
(2)请写出反应②的化学方程式_______
(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：
n/mol
t/min



0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______
②说明反应已达到平衡状态的是_______
A．容器内气体压强保持不变
B．
C．容器内气体的浓度
D．容器内气体密度保持不变

参考答案：
1．C
【详解】A．根据表格中纵列分析，实验表明，升高温度能加快的分解速率，故A正确；
B．根据表格中横行分析，增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用，故B正确；
C．据表中的规律可推知，在时分解一半所需时间大于31min，在时分解一半所需时间小于15min，因此分解速率，故C错误；
D．在30℃、时，的分解速率为，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．D
【详解】A．因为锌粉过量，产生的氢气的量取决于溶液中的氢离子，，氢离子浓度降低，反应速率减小，同时与锌反应的氢离子总量减少，产生的氢气减少，A项错误；
B．，在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不再生成氢气，应该生成NO，B项错误；
C．锌粉过量，固体溶解电离出氢离子与锌反应生成氢气，导致生成氢气质量增大，C项错误；
D．，新生成的Cu与溶液中的Zn和盐酸构成原电池，原电池的正极反应和负极反应彻底分开进行，所以产生氢气的速率加快，但是锌粉过量，铜离子消耗的锌粉对生成氢气的量不产生影响，D项正确。
故选D。
3．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．温度不变，平衡常数不变，K=c(Cl2),因此反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度不变，A错误；
B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应，B错误；
C．由反应i、ii、iii知，催化剂CuCl2参加反应，催化剂通过改变反应历程，从而提高反应速率，但催化剂不影响平衡，改变不了平衡转化率，故C错误；
D．依据盖斯定律，用“[总反应- (反应i十反应ii)]×”得反应iii :CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动，H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平衡正向，所以CO的产率增加，A项错误；
B．相同条件下催化剂CZ(Zr-1)T选择性更高。此催化剂在230℃选择性最高且CH3OH的产率较高，所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ(Zr-1)T，B项正确；
C．230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向，而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向，导致甲醇的产率降低，C项错误；
D．CZT，230°C以上甲醇的选择性低，且升温反应Ⅱ正向，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低，D项错误；
故选B。
6．B
【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，故A正确；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；
C．1，4-加成的活化能大于1，2-加成，从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度，故C正确；
D．1，4-加成产物的能量更低、更稳定，所以延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主，故D正确；
选B。
7．A
【详解】A．由图可知，首先卤素单质X2在光照条件下生成X∙，甲烷和X∙进行后续反应最终生成CH3X，故光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故A正确；
B．反应过程中异丁烷则主要取代产物为  ，说明中间体生成  更多，  更稳定，故B错误；
C．由题干可知，溴代反应容易发生在氢原子较少的碳上，故丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故C错误；
D．异丁烷的二溴代物有  3种，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．过程中有碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，故A错误；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，在途径②中，与反应生成、和的活化能最大，是的决速步骤，B正确；
C．1个CO分子中含有2个共价键和1个配位键，C正确；
D．使用高活性催化剂可以改变反应的历程，降低反应的最大能垒(活化能)，从而加快反应速率，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误；
B．反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；
C．压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；
D．过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小，D项错误；
故选C。
10．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
11．D
【详解】A．是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A错误；
B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；
C．将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C错误；
D．盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．根据控制变量法的原则，应该控制一个因素不同，故选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25，A正确；
B．对比实验①②可知，两组实验只有温度不同，其他因素相同，故通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响，B正确；
C．温度越高反应速率越快，有催化剂的，反应速率会更快，浓度越大，反应速率越快，故所用时间：，C错误；
D．根据选项C分析可知，反应速率：③>②，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．浊液变澄清说明氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应，不能说明其具有碱性，A错误；
B．挥发出的氯化氢气体也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，B错误；
C．实验中变量为18-冠-6冠醚，B中紫红色先褪去，能说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率，C正确；
D．实验中氯离子浓度相同且铁离子浓度小于铜离子，而a产生气泡的速率更快，则说明对分解的催化效率比好，D错误；
故选C；
14．D
【分析】该反应历程为：O2+H-O-Fe(Ⅱ)→H2O+O=Fe(Ⅲ)，NH3+Ti4+→Ti4+•••NH3，O=Fe(Ⅲ)+Ti4+•••NH3→Ti4+•••NH2•••H-O-Fe(Ⅱ)，Ti4+•••NH2•••H-O-Fe(Ⅱ)+NO→Ti4+•••NH2-N=O•••H-O-Fe(Ⅱ)，Ti4+•••NH2-N=O•••H-O-Fe(Ⅱ)→H-O-Fe(Ⅱ)+Ti4+•••NH2-N=O，Ti4+•••NH2-N=O→N2+H2O+Ti4+，由反应历程可知，参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，反应方程式为：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，反应中Ti4+、H-O-Fe(Ⅱ)是催化剂，Ti4+•••NH3、Ti4+•••NH2-N=O等物质是中间产物，以此解答该题。
【详解】A．由图可知，总反应的反应物为O2、NO和NH3，生成物为N2和H2O，反应的化学方程式为：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，A错误；
B．由分析可知，在反应历程中，现生成了Ti4+•••NH2-N=O，后又消耗了Ti4+•••NH2-N=O，则Ti4+•••NH2-N=O是中间产物，B错误；
C．由分析可知，反应中Ti4+、H-O-Fe(Ⅱ)是催化剂，C错误；
D．分解反应为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，则Ti4+•••NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确；
故答案为：D。
15．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc

【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
16．(1)
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4) 减小 不变
(5)B

【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；
（2）0~10min内，，故答案为：0.02；
（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；
（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；
②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；
故答案为：减小；不变；
（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；
B. ，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；
C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；
D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；
故答案为：B。
17．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
(2) 3X+Y2Z 10% 否 ＞

【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
18．(1)增大与氧气的接触面积
(2)
(3) 0.018 mol∙L−1∙min−1 AB

【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。
【详解】（1）将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大与氧气的接触面积。
（2）反应②是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）①0～5min内，三氧化硫物质的量为0.18mol，说明二氧化硫消耗0.18mol，则表示的平均反应速率为；故答案为：0.018 mol∙L−1∙min−1。
②A．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡，故A符合题意；B．，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故B符合题意；C．容器内气体的浓度与是否平衡无关，只能说各物质的浓度不再改变就达到平衡，故C不符合题意；D．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。