2024届高三新高考化学大一轮专题训练 盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）下列物质的用途与盐的水解有关的是
A．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查
B．保存FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
2．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）常温下，下列说法不正确的是
A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
3．（2023·天津·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
4．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
5．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是
A．溶液能与Zn反应产生
B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2
C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色
6．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）25℃时，的不同弱电解质的电离度如表：
弱电解质

HF


7.0
7.8
1.3
下列叙述错误的是
A．能发生反应
B．溶液呈酸性
C．25℃，
D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的
7．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：
实验
实验操作及现象
1
测定溶液的pH，测得溶液pH<7
2
向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的)
3
向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温
下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．由实验1可得：
C．由实验2所得溶液：
D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液
8．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者

B
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C
探究反应物浓度对反应速率的影响
分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D
检验是否变质
向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色
说明已变质
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氯化铵水溶液中与数目之和大于
B．的溶液中微粒数大于
C．与混合物中含C原子数为
D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
  
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
11．（2023春·广东·高三校联考开学考试）室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是
选项
探究方案
探究结论
A
向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变

B
将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小
温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大
C
用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸(，为弱酸)溶液(用酚酞做指示剂)
确定草酸是二元酸
D
利用晶体X射线衍射可测定原子坐标
确定分子的空间结构
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是

常见古诗文记载
化学知识
A
《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
利用石碱水解显碱性去油污
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也”
涉及的操作是蒸馏
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起∙∙∙∙∙∙云是真硝石也”
利用焰色反应区别硝石和朴硝
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·北京朝阳·统考二模）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：  
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
14．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为

二、非选择题
15．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③        b．③①②        c．②①③        d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值
C．不变 D．先增大，后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______
18．（2023秋·浙江湖州·高三统考期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
化学式


HClO
电离常数()

、

请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸钡具有不溶于水、不溶于胃酸的特点，其作为高密度胃肠造影剂，不易被X线穿透，因此可用于胃肠X射线造影，与盐的水解无关，A项不符合题意；
B．Fe可以和Fe3+发生Fe+2Fe3+=3Fe2+反应，加入少量的Fe粉能够还原Fe3+，有利于保存FeCl2溶液，与盐的水解无关，B项不符合题意；
C．氢氧化铝片是一种碱性药物，可以与胃酸发生化学反应，达到中和胃酸的效果，也可以保护胃黏膜，与盐的水解无关，C项不符合题意；
D．TiCl4水解生成TiCl4·xH2O，加热能促进水解的进行，D项符合题意。
答案选D。
2．A
【详解】A．混合后得到等物质的量浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可知：，消去Na+可得：，A错误；
B．混合前后H+的浓度没有发生改变，所以溶液的pH还是为2，B正确；
C．叠氮酸是弱酸，则N水解，溶液显碱性，所以会有c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；
D．pH=7时，溶液中，根据电荷守恒可知c(NH)=c(Cl-)，D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO，故B错误；
C．因为CuS比H2S更难电离，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D错误；
故选A。
4．D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误；
D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．溶液能与Zn反应产生不能说明HA是否完全电离，即不能说明HA为弱酸，A不合题意；
B．将pH=1即c(H+)=0.1mol/L的HA溶液加水稀释10倍后pH=2则H+浓度变为0.01mol/L，故说明HA在水溶液中完全电离，即HA为强酸，B不合题意；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应该为整数，C不合题意；
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色，说明溶液显碱性，即NaA为强碱弱酸盐即说明HA为弱酸，D符合题意；
故答案为：D。
6．A
【分析】根据的不同弱电解质的电离度可知，酸性HF>。
【详解】A．酸性HF>，根据“强酸制弱酸”，不能发生反应，故A错误；
B．HF的电离程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正确；
C．25℃，，故C正确；
D．等体积、等浓度的和HF的物质的量相等，与反应，消耗的物质的量相同，故D正确；
选A。
7．C
【详解】A．溶液中存在物料守恒，电荷守恒，所以溶液中存在，A错误；
B．溶液的<7，溶液显酸性，但由于铵根的浓度是草酸根浓度的2倍，所以不能说明二者水解程度的相对大小，B错误；
C．混合时CaCl2过量，混合后溶液中钙离子浓度为，所以
，C正确；
D．加入NaOH后溶液为草酸钠溶液没有之前草酸铵双水解对的电离促进程度大，D错误；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO−水解生成的OH−，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO−) B．K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，B正确；
C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应不同，不能用来相互比较反应速率，C错误；
D．Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，酸性条件下的硝酸根会氧化亚铁离子而无法检验出原物质中是否含有Fe3+，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．1L1mol/L氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，故A正确；
B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25 mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，而微粒包括分子、原子、离子等，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；
C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 gCH2O，n(CH2O)=1 mol，因而C原子数为NA，故C正确；
D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3 gNa转移电子数为0.1mol×NA=0.1NA，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；
D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。
故答案选D。
11．B
【详解】A．向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变，说明CuS沉淀不能转化为FeS沉淀，根据沉淀转化的原理可知溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，则，故A正确；
B．水解平衡为：，温度升高，水解正向移动正向移动，c(OH-)增大，pH应该变大，将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小，说明亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，碱性减弱，故B错误；
C．可以从消耗NaOH的量与消耗草酸的量的关系，判断草酸是不是二元酸，故C正确；
D．利用晶体X射线衍射可测定原子坐标，从而确定分子的空间结构，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙，则石碱是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，油污在碱性条件下水解，因此利用石碱水解显碱性去油污，故A正确；
B．强水为硝酸，故B错误；
C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，主要涉及蒸馏过程，将乙醇蒸出，故C正确；
D．硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)两者含金属离子不同，因此利用焰色反应区别硝石和朴硝，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
14．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
15．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-

【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 (4)H2PO+H2OH3PO2+OH-
(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1 （4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)6
(2) HS－、S2−、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)

【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2−、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2−、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2−、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)。
18．(1)＜
(2)＜
(3)H2SO4H++，H++SO
(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO
(5)2.2×10−8

【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；故答案为：＜。
（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；故答案为：＜。。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++，H++SO；故答案为：H2SO4H++，H++SO。
（4）由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO。
（5）25℃时，的水解平衡常数；故答案为：2.2×10−8。