2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 钠及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练——钠及其化合物
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
2．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
3．（2023春·全国·高三期中）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
B．铜丝插入浓硫酸中： 2H+ +Cu=Cu2++H2↑
C．Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+ +Cl- +ClO-
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
4．（2023春·全国·高三期中）下列离子方程式的书写正确的是
A．Na与水反应：Na+H2O=H2↑+Na++OH－
B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3∙H2O=HSO+NH
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH+OH－=NH3↑+H2O
5．（2023春·四川眉山·高三眉山市彭山区第一中学校考阶段练习）、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是
A．向中滴加足量的稀盐酸
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸
C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中
6．（2023·全国·高三专题练习）侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法错误的是
A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是
7．（2023·全国·模拟预测）“类推法”是研究物质性质时常用的方法，但类推是相对的，不能违背客观实际，下列类推正确的是
A．向固体中加入少量水，伴随放热现象，向固体中加入少量水，也伴随放热现象
B．与反应生成和，与反应生成和
C．可与反应生成氯化氢，也可与反应生成氟化氢
D．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS
8．（2022秋·天津东丽·高三统考期末）下列反应方程式或离子方程式正确的是
A．铁和氯气反应的化学方程式：
B．钠和水反应的化学方程式：
C．用溶液腐蚀覆铜板：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
9．（2022秋·天津东丽·高三统考期末）为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A


碱石灰
B


加热
C



D


溶液

A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·浙江·高三校联考期末）下列说法正确的是
A．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2
C．0.l mol Na2O2与足量H2O完全反应时，转移电子数目为0.2 NA
D．23 g Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
11．（2023·全国·高三假期作业）Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、NaHCO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①化合物   ②能与盐酸反应   ③钠盐   ④电解质   ⑤氧化物
A．②④⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①②⑤
12．（2023秋·浙江·高三期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.2mol钠投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02mol电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
13．（2023春·广东汕头·高三校考阶段练习）如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A
B
C
D




吸收 SO2 气体
制备NaHCO3
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
证明Cl2能否溶于NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换岀溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

二、填空题
15．（2022秋·四川成都·高三成都七中校考期中）钠及其化合物的“价—类”二维图如下。请回答下列问题：

(1)反应①②③转化的共同特征是均加入了_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为_______。
(2)反应②实验操作如下图所示，所需实验仪器有：酒精灯、_______、泥三角、坩埚等。

(3)反应⑦的化学方程式为_______；0.1mol 完全反应，转移的电子数为_______。
(4)向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其图因，进行如下图所示三个实验。

a.实验II、III可证明使酚酞褪色的不是_______(填化学式)；
b.实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为_______(填化学式)。
(5)向含有12g NaOH的溶液中通入0.2mol ，发生反应⑤⑥，则溶液中和的物质的量之比为_______。
16．（2022秋·天津河西·高三统考期中）钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
(1)金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的N2为_______。
17．（2022秋·福建厦门·高三福建省厦门第六中学校考期中）钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。

(1)属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)；
(2)写出Na与反应的离子方程式：_______；
(3)写出和反应的化学方程式：_______；
(4)Y的化学_______；写出氯气与Y反应的离子方程式：_______
(5)属于_______(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)；写出的电离方程式：_______；
(6)已知(次磷酸)与足量的Y反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。则于_______酸。
a.一元酸　　　b.二元酸　　　c.三元酸　　　d.强酸　　　e.弱酸
18．（2022·全国·高三专题练习）小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。

①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。
③下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：
c.水的电离程度：
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1mol的溶液中，，
ii.25℃时，，
①补全与反应的离子方程式：_______。

②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A正确；
B．NaHCO3和盐酸反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．Na2O2固体书写离子方程式时不能拆开书写，故D错误；
故选A。
2．B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是，。一种是，，。
【详解】A．，因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。
B．若溶液中有，则含有，，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。
C．据分析，溶液中不可能有，故C选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是，也可能是和反应，故D选项错误。
故选B。
3．A
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀，所以离子方程式
正确，故A正确；
B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，且在发生反应时浓硫酸主要是分子形式存在，因此不能拆开，故B错误；
C．氯气与水反应会产生次氯酸，是弱酸，不能拆开，正确的是，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液是产生NaAlO2，因此正确是，故D错误，
故答案选A。
4．C
【详解】A．Na与水反应：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH－，故A错误；
B．将少量SO2通入冷氨水，反应生成亚硫酸铵：SO2+2NH3∙H2O=SO+2NH+ H2O，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH++2OH－NH3↑+2H2O+，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】A．向中滴加足量的稀盐酸，两者反应生成，过氧化氢分解生成氧气，失去漂白作用，故A错误；
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸，可以反应生成HClO，提高了HClO浓度，增强其漂白作用，故B正确；
C．的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成亚硫酸钠，失去漂白作用，故C错误；
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，故D错误；
故选：B。
6．D
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．向固体中加入少量水，发生水合反应：，伴随放热现象，向固体中加入少量水，固体溶解吸收热量，A错误；
B．具有还原性，与反应生成，B错误；
C．卤族元素均具有氧化性，可与发生化合反应生成卤化氢，C正确；
D．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Cu与S反应生成，D错误；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，A错误；
B．钠和水反应的化学方程式：，B错误；
C．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．碱石灰也可以和氯气反应，不能用来除杂，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误；
C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误；
D．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而铁与氢氧化钠不反应，故可以除去铁中混有的铝，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，但是反应过程中无明显现象，故不能用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2，A项错误；
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，B项错误；
C．Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.l mol Na2O2与足量H2O完全反应时，生成0.05 mol O2，转移0.1 mol电子，转移电子数目为0.1NA，C项错误；
D．23 g Na的物质的量为1 mol，Na2O和Na2O2中Na元素的化合价均为+1价，故1 mol Na和足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】①几种物质均是由多种元素组成的钠的化合物，故①符合题意；
②均能与盐酸反应，生成相应的钠盐，故②符合题意；
③Na2O2、Na2O不属于盐，属于氧化物，NaOH为强碱，不属于钠盐，故③不符合题意；
④它们属于金属氧化物、强碱、盐，因此均属于电解质，故④符合题意；
⑤NaOH、Na2CO3、NaHCO3不属于氧化物，故⑤不符合题意；
因此符合题意是C；
答案为C。
12．C
【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，选项A正确；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，选项B正确；
C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，0.2mol钠投入足量液氨生成0.1molH2，Na共失去0.2mol电子，选项C错误；
D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，选项D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．SO2与BaCl2无法反应，不能用氯化钡溶液吸收二氧化硫，A错误；
B．制备NaHCO3是往NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，B错误；
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，碳酸钠应该在外部试管中，碳酸氢钠在内部试管中，C错误；
D．向装满Cl2的烧瓶中滴加NaOH溶液，Cl2溶于NaOH导致烧瓶内气压减小，气球的体积变大，D正确；
故答案选D。
14．A
【详解】①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，②错误；
③碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，NaOH碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误；
④铁的金属性比铜强，故铁可置换出铜，铝的金属性也比铜强，故铝也可置换出铜，类比正确，④正确；
答案选A。
15．(1) 氧化剂
(2)三脚架
(3) 0.1NA
(4) NaOH、O2 H2O2
(5)1：1

【详解】（1）反应①②③中，钠元素的化合价由0价变成+1价，化合价升高是还原剂，反应需要加入氧化剂；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
（2）金属钠在空气中点燃生成过氧化钠，需要的仪器由酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价，根据反应中得失电子守恒，2mol Na2O2反应时，转移2mol电子，故0.1mol Na2O2完全反应，转移的电子数为；
（4）a.实验Ⅱ酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验Ⅲ氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气；
b.实验Ⅰ中加入MnO2后，产生氧气，证明有H2O2生成，故过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为H2O2；
（5）向含有12g NaOH(物质的量为)的溶液中通入0.2mol CO2，反应有2NaOH+CO2=Na2CO3+O2，0.3molNaOH和0.15mol CO2完全反应，生成0.15mol Na2CO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，0.05mol Na2CO3和0.05mol CO2反应生成0.1mol NaHCO3，此时有0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3，故物质的量之比为1：1。
16．(1)煤油
(2) 淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 1.5

【详解】（1）金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。
（2）是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。
17．(1)碱性氧化物
(2)
(3)
(4) NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) 酸式盐 =Na++H++CO
(6)ae

【详解】（1）与反应只生成盐和水，为碱性氧化物；
（2）Na与反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： ；
（3）和反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： ；
（4）Y是含钠元素的碱，其化学为NaOH；氯气与NaOH反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）属于酸式盐；的电离方程式：=Na++H++CO；
（6）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐()，则为一元酸，水溶液中存在分子，说明为弱酸，故选ae。
18．(1) 乙 H++= ac
(2) 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.2´10-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.25´10-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。

【详解】（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；
②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++=；
③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正确；
b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；
c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c正确；
故选ac。
（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.2´10-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.25´10-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。