2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·贵州贵阳·统考三模）根据实验及其现象，能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶，烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管
观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡，试管中Na2SiO3 溶液变浑浊
非金属性： N>C>Si
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向5mL 0. 1mol ·L－1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L－1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液
出现血红色
2Fe3++2I－ 2Fe2+
I2是可逆反应
D
常温下，向两支装有等物质的量的AgCl、AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水
AgCl溶解，AgI不溶解
Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
  
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
5．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
  
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
6．（2023·海南·海南中学校联考一模）常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．常温下，溶度积：
B．O点对应的不饱和溶液
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
7．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向10滴中加入溶液，振荡后加热；再滴加溶液，无白色沉淀产生
没有发生水解
B
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀；再滴入2滴溶液，又产生红褐色沉淀

C
向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红；再加入溶液，产生白色沉淀且红色褪去
溶液中存在水解平衡
D
将黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝
X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·江苏南通·统考三模）室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：

已知：
①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
9．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HAc()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1
13．（山东省潍坊市四县2023届高三下学期5月高考模拟化学试题）某废催化剂主要含Al、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：①25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
②25℃时，Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9
③该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
下列说法错误的是
A．气体X是CO2
B．试剂Y可选用稀盐酸
C．溶液Ⅱ中的钠盐是NaCl
D．“沉钼”时为避免产生BaCO3，若溶液pH=7.0，当溶液c(HCO)：c(MoO)=时，停止加入BaCl2溶液
14．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

三、非选择题
15．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
16．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
17．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
18．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶，观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡，说明HNO3酸性强于H2CO3，但由于HNO3具有挥发性，故烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管，试管中Na2SiO3 溶液变浑浊，不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，A错误；
B．NaCl为轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而不是变性，CuSO4为重金属盐，能使蛋白质发生变性，B错误；
C．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向5mL 0. 1mol ·L－1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L－1KI溶液，充分振荡，完全反应后，由于FeCl3溶液过量，故滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能说明2Fe3++2I－2Fe2++I2是可逆反应，C错误；
D．AgCl溶于氨水生成银氨溶液，AgI与氨水不反应，由实验操作和现象，可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
4．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。

5．B
【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误；
B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误；
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：， c(Ba2+) = c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) = c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．常温下，pM、pR越大，其离子浓度越小，溶度积常数越小，因此溶度积：，故A正确；
B．O点的离子积大于的溶度积，因此O点对应的过饱和溶液，故B错误；
C．根据图像分析，，常温时，的平衡常数，故C错误；
D．根据图中信息，常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．中加入溶液，振荡后加热，发生水解，生成H和，检验应先加入足量稀硝酸中和过量的，使溶液呈酸性后再加入溶液，故A错误；
B．向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，溶液中过量，再滴入2滴溶液后，过量的与反应产生红褐色沉淀，而不是沉淀转化为沉淀，无法判断出两种沉淀的溶度积大小，故B错误；
C．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性使酚酞变红，滴加溶液后，发生反应，使的水解平衡逆向移动，红色褪去，故C正确；
D．黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，X中可能含有，X也可能是是稀的溴水等，故D错误；
选C。
8．B
【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将转化为，过滤分离出滤液，加入盐酸酸化得到含有的溶液；
【详解】A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6，，，A错误；
B．已知：“氧化”时转化为；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，离子方程式为：，B正确；
C．，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得转化为的比例越高，C错误；
D．在高温下会分解，将“含溶液”蒸干得不到纯净的固体，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．B
【详解】A．在溶液中存在如下平衡：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O，若加热后溶液逐渐变为黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，故A正确；
B．酸性溶液氧化过氧化氢产生氧气，催化过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明比的催化效果好，故B错误；
C．氨水能与AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使AgI溶解，说明，故C正确；
D．向溶液中加入相同浓度溶液，KI过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全转化，则说明与反应有一定限度，故D正确；
答案选B。
11．AD
【分析】由题给流程可知向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘，碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后，再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅，过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠的滤液；已知减压蒸馏滤液时I-回收超过95%，则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢，所剩余固体为亚磷酸氢钠的固体；将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解后，并加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为11，将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠，然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀，过滤滤液调节pH结晶得到亚磷酸钠。
【详解】A．“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：Ksp(PbS)c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
13．CD
【分析】废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为NaAlO2、Mo转化为Na2MoO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni,过滤后向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，加入盐酸调节pH，过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMoO4沉淀和氯化钠和碳酸氢钠，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知X为CO2，A正确；
B．因为沉钼过程加入的是氯化钡溶液，则调节pH可用HCl，B正确；
C．过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMoO4沉淀和氯化钠，碳酸氢钠，C错误；
D．若溶液pH=7.0，当溶液=×××==，停止加入BaCl2溶液，D错误；
故选：CD。
14．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
15．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则aa=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。
16．(1)减小
(2)15
(3)
(4)

【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即cd>c。故答案为：b>a>d>c。
17．(1)AC
(2)或
(3)
(4)
(5) 有

【详解】（1）常温下纯水电离产生的，而电解质溶解中水电离出的，可知水的电离被促进，、可发生水解促进水的电离；HCl、NaOH抑制水的电离；为强酸强碱盐对水电离无影响，故答案为：AC；
（2）的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L；
①浓度为的氨水，若a=b，则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶溶液显酸性，若使溶液显碱性则b>a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
18．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。