2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡(含答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·四川乐山·统考三模）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
B．科研上可以用Na2S作废水中Cu2+的沉淀剂
C．硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一
D．葡萄糖可以用于食品加工和合成补钙药物
2．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
3．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产
B．
C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化
D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化
4．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
5．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．A B．B C．C D．D
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）下列实验中，由实验操作、现象及相应实验结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
往2mL 0.1的溶液中滴加3滴0.1 NaCl，产生白色沉淀，再滴加0.1 溶液，产生黑色沉淀

B
取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红
KI与的反应有一定限度
C
往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
D
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·天津滨海新·统考三模）下列说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
9．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
10．（2023·全国·高三统考专题练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）下列依据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，
酸性比弱
B
溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS

C
往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢
形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率
D
往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色
与的配位能力：

A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．溶液中存在
B．根据坐标(0，5)可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
13．（2023秋·云南大理·高三统考期末）下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
B
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
抑制水解
C
分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快
比的催化效果好
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下


A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是
A．曲线③代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快

三、非选择题
15．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
16．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]
17．（2023·全国·高三专题练习）硫铁化合物(等)应用广泛。
纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷主要以形式存在，纳米去除水主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
(1)在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为___________。
(2)在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为___________。
(3)在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是___________。
18．（2023秋·广东汕头·高三汕头市聿怀中学校考期末）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。

参考答案：
1．A
【详解】A．碳纤维是性能优良的无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，故A错误；
B．溶液中硫离子能与铜离子反应生成硫化铜沉淀，所以科研上可以用硫化钠作废水中铜离子的沉淀剂，故B正确；
C．过磷酸钙肥料的有效成分为磷酸二氢钙，硫酸的酸性强于磷酸，能与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙，所以硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一，故C正确；
D．葡萄糖是重要的工业原料，常用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物等，故D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池加快氧化还原反应速率，将化学能转化为电能与热能的过程，A正确；
B．海水的离子浓度较大，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，B正确；
C．因为溶解度：，所以可以加入将锅炉中的的转化为，C正确；
D．明矾溶于水时，水解产生的胶体，可用作净水剂，但是不能用作消毒剂，D错误；
故选D。
3．D
【分析】硫酸根离子为强酸根离子，浓度不受pH影响，则含硫酸钠溶液的溶液中锶离子浓度不变，硫酸根离子浓度越大，则锶离子浓度越小，故①为含的0.1 mol⋅L溶液、②为含的1.0 mol⋅L溶液；碳酸根离子为弱酸根离子，pH减小则碳酸根离子浓度减小，锶离子浓度增大，pH值相同时，1.0 mol⋅L 溶液中碳酸根离子浓度更大，则相应锶离子浓度更小，故③为含的0.1 mol⋅L溶液、④为含的1.0 mol⋅L溶液；
由点(6.2，-5.5)可知，、
【详解】A．由图可知，当碱性较强时，可以转化为，A正确；
B．由分析可知，，则结合(6.9，a)可知，，a=-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化，C正确；
D．由图可知，对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A．加入5滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L−1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀后，过量的AgNO3继续与滴入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，此过程无沉淀的转化，不能由此证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误；
B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；
C．利用新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖(含醛基)，需要在碱性环境下进行，淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，因此淀粉水解液显酸性，需先加NaOH溶液调成碱性，C错误；
D．溴乙烷发生消去反应生成的乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是反应过程中挥发出乙醇具有还原性，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，由此可知溶液褪色，不一定是溴乙烷发生了消去反应，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中，温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，故A错误；
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，X的浓度增大，平衡正向移动，X的浓度又减小，根据勒夏特列原理，再次达平衡后，X的浓度和体积分数相比未加入X时增大，故C错误；
D．盐酸盐C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-，故D正确；
故选D。
9．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．向AgCl 悬浊液中通入，有黑色沉淀产生，说明Ag2S更难溶，Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)，选项A正确；
B．溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，棕黄色褪去的原因是I2被氧化为其他无色物质，并不是溶液被漂白，选项B错误；
C．某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，该钠盐可能是或或Na2S2O3，选项C错误；
D．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，选项D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠，碳酸钠的pH大于亚硫酸钠，说明碳酸根离子的水解程度更大，则碳酸氢根离子的酸性弱于亚硫酸氢根离子，不能比较碳酸和亚硫酸酸性的强弱，A错误；
B．CuSO4溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转化为CuS，则Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，B错误；
C．往Zn和稀硫酸体系中加入过量的CuSO4，Zn与硫酸铜反应生成了大量的铜单质包括在锌表面，铜不与稀硫酸反应导致产生气泡速率变慢，C错误；
D．KSCN可与铁离子结合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出现血红色，说明CN-与铁离子的配位能力更强，D正确；
故答案选D。
12．D
【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，，加入HB可以促进MA的溶解，A-生成HA。
【详解】A．，不发生水解，，根据物料守恒可知，故A正确；
B．坐标(0，5)可知，，时溶液中OH-浓度比较大，A-水解被抑制，溶液中，所以，故B正确；
C．溶液时，，根据物料守恒和电荷守恒，整理得，故C正确；
D．溶液时，此时，，，，故D错误；
故选：D。
13．B
【详解】A．18mol⋅L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
14．BC
【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①钙离子浓度②碳酸氢根浓度③碳酸根浓度
【详解】A．曲线③代表，A错误；
B．点(10.3,1.1)时，，B正确；
C．(8.6，n)，碳酸根浓度等于钙离子浓度， ，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，C正确；
D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误；
故选BC。
15．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
16．(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9
(3) 0.043 5

【详解】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是铵根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1；
②NH4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中性，2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol•L-11×10-3mol•L-1；
③pH随温度变化的原因是温度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL对应的a点只有硫酸铵的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+ c平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13时，c平(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，则c平(H2S)+c平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)==1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，pH=5。
17．(1)
(2)
(3)越大，表面吸附的(Ⅵ)的量越少，溶出量越少，(Ⅵ)中物质的量分数越大

【详解】（1）在弱碱性溶液中， FeS与反应生成 Fe(OH)3 、 Cr(OH)3 和单质 S的离子方程式为：；
（2）反应的平衡常数，由题目信息可知，，电离常数，所以；
（3）在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI) 的速率越慢，是由于 c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少， FeS溶出量越少， Cr(VI) 中物质的量分数越大。
18．(1) I ＜ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 酚酞 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) B ABD 5.0×10-4mol/L

【详解】（1）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1mol/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1 ③用0.1mol•L-1 NaOH溶液和体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应恰好完全反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠水解，溶液显碱性，反应为CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-，最好选用酚酞作指示剂，故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-；酚酞；
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
（2）①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38= c(Fe3+)∙c3(OH-)= 1×10−5×c3(OH-) = 8.0×10−38，c(OH-) =2.0×10−11 mol∙L−1，。