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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离，共27页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．在和混合溶液中
2．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
3．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
4．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
5．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
6．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
7．（2018·北京海淀·人大附中校考一模）亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣
B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+)
D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10
8．（2023春·广西玉林·高三统考期中）25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中
C．d点溶液中；
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
9．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
10．（2023春·江苏·高三校联考专题练习）溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是
A．
B．n点时，溶液中：
C．m点时，
D．反应的平衡常数为K，
11．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．溶液中存在
B．根据坐标(0，5)可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
12．（2023秋·河南信阳·高三统考期末）常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A． B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性
13．（2023·广东梅州·统考二模）常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D．a、d两点水的电离程度：
14．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
A．常温下，的第一步电离平衡常数
B．当V(NaOH溶液)=10mL时，
C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当时，有
二、非选择题
15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
17．（2022秋·四川广元·高三广元中学校考期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸分别是____ (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因_____。
(4)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。
②若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是_______。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______。
a．、、、 b．、、、
c．、、、 d．、、、
e．、、、
18．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(3)下列事实说明是弱酸的是_______(填字母)。
A．常温下溶液的大于7
B．溶液能和溶液反应
C．常温下的溶液的为2.1
D．向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
(4)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某些弱酸在时的电离常数如下：
化学式
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确；
D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确；
故选：B。
2．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
3．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
4．C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；
B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；
C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；
D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．由图示可知，溶液中存在H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3，说明H3AsO3为三元弱酸，AsO水解以第一步为主，其水解方程式为：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣，故A正确；
B．结合图示可知，pH=12.8时，H2AsO、HAsO、AsO离子浓度大小为：c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)，故B正确；
C．pH=12时，c(H+)较小，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)之和远远大于c(H+)，故C错误；
D．pH=9.2时c(H2AsO)=c(H3AsO3)，Ka(H3AsO3)==c(H+)=10﹣9.2，pH=8.2时平衡常数不变，结合Ka(H3AsO3)=可知，c(H2AsO3﹣)：c(H3AsO3)=Ka(H3AsO3)：c(H+)=10﹣9.2：10﹣8.2=1：10，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的的浓度为x，由于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
，解得1L，A项正确；
B．b点的溶液为和等浓度混合的溶液，物料守恒为，醋酸会电离，醋酸根会水解，，水解平衡常数，的电离大于的水解，所以，B项正确；
C． d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液，由物料守恒，C项错误：
D． 用NaOH溶液滴定溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，D项正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以 ，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．由图可知，当时，，，当，，，当，，，所以，A错误；
B．向溶液中加入，n点时，，，根据电荷守恒：，，B错误；
C．由图可知，m点时，，C正确；
D．反应平衡常数 ，D错误
故选C。
11．D
【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，，加入HB可以促进MA的溶解，A-生成HA。
【详解】A．，不发生水解，，根据物料守恒可知，故A正确；
B．坐标(0，5)可知，，时溶液中OH-浓度比较大，A-水解被抑制，溶液中，所以，故B正确；
C．溶液时，，根据物料守恒和电荷守恒，整理得，故C正确；
D．溶液时，此时，，，，故D错误；
故选：D。
12．A
【分析】滴定过程中发生反应 R2-+H+=HR-、 HR-+H+=H2R ，所以 pH 由12到8的过程中减少的微粒为 R2−，增加的微粒为 HR−， pH 由8到4的过程中，减少的微粒为 HR−，增加的微粒为 H2R 。
【详解】A．据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为 H2R 和 NaCl ， n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04000L×0.5=0.002mol ，所以 c(Na2R)=0.002mol÷0.02000L=0.1mol/L ， c(Na2R)=0.1mol/L，A正确；
B．H2R 的 Ka1= ，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38mol/L时， c(HR-)=c(H2R) ，所以 Ka1=10-6.38，B错误；
C．根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，C错误；
D．结合分析和图可知，b点盐酸和Na2R恰好反应生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈碱性，D错误；
故选A。
13．C
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。
【详解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B．c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有，故B错误；
C．c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)<，故C正确；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误；
故答案选C。
14．B
【详解】A．当时，以，则，A正确；
B．当(NaOH溶液)时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，综上可得，B错误；
C．当V(NaOH溶液)时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当(NaOH溶液)时，水的电离程度最大，C正确；
D．当时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，，D正确；
故选B。
15．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
16．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
17．(1)BE
(2) BE
(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
(4) B>C>A=D c a ce
【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误；
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；
D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误；
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；
故选BE；
（2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是；
②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故选BE；
③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为；
（3）由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故；
（4）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；
②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意；
③由水电离产生的浓度为的溶液，抑制水的电离，说明该溶液为酸性或碱性溶液，则
a．若为酸性溶液，则、与会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；
b．若为碱性溶液，则不能大量共存，b错误；
c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；
d．酸性和碱性条件下均不能大量共存，d错误；
e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；
故选ce。
18．(1)a
(2)
(3)AC
(4)增大
(5)AB
(6)与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失
【分析】向溶液中滴加氨水，发生反应：，a点时加入氨水，刚好完全反应，溶质为；b点时，氨水稍过量，溶液显中性；c点时，氨水过量50mL，溶质为和，物质的量之比为1:1；d点时，氨水过量100mL，溶质为和，物质的量之比为1:1。
【详解】（1）酸碱抑制水的电离，在酸溶液中加入碱，酸中的浓度逐渐较小，水的电离程度逐渐增大，当酸中的刚好完全反应时，水的电离程度最大，当碱逐渐过量，溶液中的浓度逐渐增大，水的电离程度减小，所以图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；
（2）b点时，氨水稍过量，溶液,显中性，根据电荷守恒：，因为，所以，因为为强电解质，电离程度较大，所以离子浓度的大小顺序为：；
（3）A. 常温下溶液的大于7，发生水解，所以为弱酸，A正确；
B. 溶液能和溶液反应，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，B错误；
C. 常温下的溶液的为2.1，说明不完全电离，则为弱酸，C正确；
D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，D错误；故选AC；
（4）溶液中存在电离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，减小，增大，增大；
（5）A. 根据电离常数的大小，，向 溶液中加入少量的，发生反应：，A正确；
B. 根据电离常数的大小，，，B正确；
C. 根据电离常数的大小，，所以 通入 溶液中，应该发生反应为：，C错误；
D. 根据电离常数的大小，所以反应不能发生，D错误；
故选AB；
（6）与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．在和混合溶液中
2．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
3．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
4．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
5．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
6．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
7．（2018·北京海淀·人大附中校考一模）亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣
B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)
C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+)
D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10
8．（2023春·广西玉林·高三统考期中）25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中
C．d点溶液中；
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
9．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
10．（2023春·江苏·高三校联考专题练习）溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是
A．
B．n点时，溶液中：
C．m点时，
D．反应的平衡常数为K，
11．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．溶液中存在
B．根据坐标(0，5)可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
12．（2023秋·河南信阳·高三统考期末）常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A． B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性
13．（2023·广东梅州·统考二模）常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D．a、d两点水的电离程度：
14．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
A．常温下，的第一步电离平衡常数
B．当V(NaOH溶液)=10mL时，
C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当时，有
二、非选择题
15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
17．（2022秋·四川广元·高三广元中学校考期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸分别是____ (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因_____。
(4)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。
②若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是_______。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______。
a．、、、 b．、、、
c．、、、 d．、、、
e．、、、
18．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(3)下列事实说明是弱酸的是_______(填字母)。
A．常温下溶液的大于7
B．溶液能和溶液反应
C．常温下的溶液的为2.1
D．向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
(4)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某些弱酸在时的电离常数如下：
化学式
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确；
D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确；
故选：B。
2．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
3．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
4．C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；
B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；
C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；
D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．由图示可知，溶液中存在H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3，说明H3AsO3为三元弱酸，AsO水解以第一步为主，其水解方程式为：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣，故A正确；
B．结合图示可知，pH=12.8时，H2AsO、HAsO、AsO离子浓度大小为：c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO)，故B正确；
C．pH=12时，c(H+)较小，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)之和远远大于c(H+)，故C错误；
D．pH=9.2时c(H2AsO)=c(H3AsO3)，Ka(H3AsO3)==c(H+)=10﹣9.2，pH=8.2时平衡常数不变，结合Ka(H3AsO3)=可知，c(H2AsO3﹣)：c(H3AsO3)=Ka(H3AsO3)：c(H+)=10﹣9.2：10﹣8.2=1：10，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的的浓度为x，由于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
，解得1L，A项正确；
B．b点的溶液为和等浓度混合的溶液，物料守恒为，醋酸会电离，醋酸根会水解，，水解平衡常数，的电离大于的水解，所以，B项正确；
C． d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液，由物料守恒，C项错误：
D． 用NaOH溶液滴定溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，D项正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以 ，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．由图可知，当时，，，当，，，当，，，所以，A错误；
B．向溶液中加入，n点时，，，根据电荷守恒：，，B错误；
C．由图可知，m点时，，C正确；
D．反应平衡常数 ，D错误
故选C。
11．D
【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，，加入HB可以促进MA的溶解，A-生成HA。
【详解】A．，不发生水解，，根据物料守恒可知，故A正确；
B．坐标(0，5)可知，，时溶液中OH-浓度比较大，A-水解被抑制，溶液中，所以，故B正确；
C．溶液时，，根据物料守恒和电荷守恒，整理得，故C正确；
D．溶液时，此时，，，，故D错误；
故选：D。
12．A
【分析】滴定过程中发生反应 R2-+H+=HR-、 HR-+H+=H2R ，所以 pH 由12到8的过程中减少的微粒为 R2−，增加的微粒为 HR−， pH 由8到4的过程中，减少的微粒为 HR−，增加的微粒为 H2R 。
【详解】A．据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为 H2R 和 NaCl ， n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04000L×0.5=0.002mol ，所以 c(Na2R)=0.002mol÷0.02000L=0.1mol/L ， c(Na2R)=0.1mol/L，A正确；
B．H2R 的 Ka1= ，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38mol/L时， c(HR-)=c(H2R) ，所以 Ka1=10-6.38，B错误；
C．根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，C错误；
D．结合分析和图可知，b点盐酸和Na2R恰好反应生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈碱性，D错误；
故选A。
13．C
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。
【详解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B．c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有，故B错误；
C．c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)<，故C正确；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误；
故答案选C。
14．B
【详解】A．当时，以，则，A正确；
B．当(NaOH溶液)时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，综上可得，B错误；
C．当V(NaOH溶液)时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当(NaOH溶液)时，水的电离程度最大，C正确；
D．当时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，，D正确；
故选B。
15．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
16．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
17．(1)BE
(2) BE
(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
(4) B>C>A=D c a ce
【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误；
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；
D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误；
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；
故选BE；
（2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是；
②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故选BE；
③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为；
（3）由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故；
（4）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；
②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意；
③由水电离产生的浓度为的溶液，抑制水的电离，说明该溶液为酸性或碱性溶液，则
a．若为酸性溶液，则、与会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；
b．若为碱性溶液，则不能大量共存，b错误；
c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；
d．酸性和碱性条件下均不能大量共存，d错误；
e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；
故选ce。
18．(1)a
(2)
(3)AC
(4)增大
(5)AB
(6)与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失
【分析】向溶液中滴加氨水，发生反应：，a点时加入氨水，刚好完全反应，溶质为；b点时，氨水稍过量，溶液显中性；c点时，氨水过量50mL，溶质为和，物质的量之比为1:1；d点时，氨水过量100mL，溶质为和，物质的量之比为1:1。
【详解】（1）酸碱抑制水的电离，在酸溶液中加入碱，酸中的浓度逐渐较小，水的电离程度逐渐增大，当酸中的刚好完全反应时，水的电离程度最大，当碱逐渐过量，溶液中的浓度逐渐增大，水的电离程度减小，所以图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；
（2）b点时，氨水稍过量，溶液,显中性，根据电荷守恒：，因为，所以，因为为强电解质，电离程度较大，所以离子浓度的大小顺序为：；
（3）A. 常温下溶液的大于7，发生水解，所以为弱酸，A正确；
B. 溶液能和溶液反应，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，B错误；
C. 常温下的溶液的为2.1，说明不完全电离，则为弱酸，C正确；
D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，D错误；故选AC；
（4）溶液中存在电离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，减小，增大，增大；
（5）A. 根据电离常数的大小，，向 溶液中加入少量的，发生反应：，A正确；
B. 根据电离常数的大小，，，B正确；
C. 根据电离常数的大小，，所以 通入 溶液中，应该发生反应为：，C错误；
D. 根据电离常数的大小，所以反应不能发生，D错误；
故选AB；
（6）与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失。
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