2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解(含答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023·山东济宁·统考二模）某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是


a
b
c
现象
结论
A
浓氨水
氢氧化钠
硝酸银溶液
沉淀先生成后消失
有配合物生成
B
稀盐酸
大理石
苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性
C
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
有乙炔生成
D
溶液


淡黄色沉淀生成
氧化性

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知)
  
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中微粒浓度大小顺序是：
C．e点所示溶液中，
D．a点坐标为
3．（2023·河南·校联考三模）常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．M点时加入盐酸的体积为20mL
B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2)
D．滴加过程中逐渐减小
4．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是
  
A．乙二胺第二步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH固体的质量
6．（2023春·福建厦门·高三统考阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是

A．只有甲的水溶液为碱性 B．键角：丙>戊
C．沸点：己>乙 D．电负性：
7．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
8．（2023·山东青岛·统考模拟预测）下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
Fe3+与铜粉反应
C
将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·福建·校联考三模）常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH约为5
B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点
C．b点溶液中，
D．c点溶液中，
10．（2023·辽宁抚顺·校联考二模）用废铁屑(主要成分为，含少量、油污、沙土)制备超顺磁性纳米(平均直径为)的流程如图：
  
下列叙述中错误的是
A．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
B．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
C．步骤⑤发生反应的离子方程式为
D．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
11．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）柠檬酸H3A是一种三元弱酸。常温下向一定浓度的H3A溶液中滴加KOH溶液，溶液中lgX[X表示、或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．用KOH溶液滴定柠檬酸H3A至K2HA，可选用酚酞作指示剂
B．在滴加KOH溶液至P点时有
C．在3.13c(HA2-)>c(H3A)
D．在4.76 12．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中
13．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g)   ∆H<0，则该反应一定能自发进行
B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液
C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为
D．溶液加水稀释，的值减小

二、多选题
14．（2023·山东济宁·统考二模）已知：  ，  。25℃时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a点时，
B．pH从4变化到9，溶液中不变
C．的甘氨酸水溶液中
D．在溶液中

三、非选择题
15．（2023·上海·统考高考真题）聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：_______。
(3)Al原子核外有_______种不同能量的电子。
聚合氯化铝(PAC)是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式_______。
(5)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是_______
(6)使用净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。_______
16．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
17．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
18．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。

参考答案：
1．A
【详解】A．A装置中浓氨水和氢氧化钠溶液反应生成氨气，生成的氨气通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀后沉淀消失，有配合物Ag(NH3)2OH生成，故A正确；
B．A装置中稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，但生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl和苯酚钠反应也能生成苯酚，则不能说明酸性苯酚，故B错误；
C．水和电石发生反应生成乙炔，生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明有乙炔生成，故C错误；
D．Na2S与AlCl3会发生双水解反应，生成Al(OH)3和H2S气体， H2S气体通入到溶液中生成淡黄色沉淀S，说明氧化性，故D错误；
故选A。
2．B
【分析】由图可知，a点为醋酸溶液，醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，c点为醋酸钠溶液，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离。
【详解】A．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，则b、d两点溶液pH不相同，故A错误；
B．由分析可知，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为，故B正确；
C．由分析可知，e点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2[c(CH3COOH)+c(CHCOO—)]= ≠0.05mol/L，故C错误；
D．由分析可知，a点为醋酸溶液，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为=4.2×10-4 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=2.4×10-11 mol/L，所以a点坐标为(0，2.4×10 -11)，故D不正确；
故选B。
3．C
【详解】A．CH3NH2为一元弱碱，0.1mol·L-1CH3NH2溶液中与0.1mol·L-1盐酸完全反应时生成CH3NH3Cl，溶液呈酸性，由图可知，M点溶液pH为7，则CH3NH2溶液未完全反应，盐酸溶液的体积小于20mL，故A错误；
B．由图可知，溶液中为0时，溶液pH为10.6，由电离常数公式可知，电离常数Kb(CH3NH2)= = c(OH—)=10—3.4，则数量级为10——4，故B错误；
C．由图可知，N点溶液中=—1.0，溶液呈酸性，则溶液中c()>c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1—)+ c(OH—)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；
D．CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
5．B
【分析】图中①②③分别代表EDAH、EDAH+、EDA。
  
【详解】A．乙二胺第二步电离，其电离常数Kb2=，电离平衡常数只受温度的影响，因此利用p1点进行计算，p1点c(EDAH)=c(EDAH+)，即Kb2=c(OH-)=10-7.2，其数量级为10-8，故A说法正确；
B．pH=5时，即pOH=9，根据图像可知，c(EDAH)＞c(EDAH+)＞c(EDA)，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(OH-)+c(Cl-)，p2点时，pOH=7，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl-)，根据元素质量守恒，因此有2c(EDAH+)+2c(EDAH)+2c(EDA)=c(Cl-)，两式合并得出，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，故C说法正确；
D．p3时，c(EDA)=c(EDAH+)，即n(EDA)=n(EDAH+)==0.001mol，加入NaOH固体，发生EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O和EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O，推出消耗NaOH的物质的量为0.003mol，即m2=0.003mol×40g/mol=0.12g，故D说法正确；
答案为B。
6．A
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，己为淡黄色单质，为S单质，丁的焰色反应为黄色，说明丁中含有Na元素，则Z为S元素，Y为Na元素，X、Z同主族，W、Y同主族，X为O元素，W为H元素，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，则甲为NaOH、乙为H2S、丙为SO2、丁为Na2S、戊为H2O，以此解答。
【详解】A．甲为NaOH，水溶液为碱性，丁为Na2S属于强碱弱酸盐，其水溶液也是碱性的，故A错误；
B．SO2中S原子价层电子对数为2+=3，杂化方式为sp2，H2O中O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为sp3，则键角：SO2>H2O，故B正确；
C．常温下S单质是固体，H2S是气体，则沸点：S>H2S，故C正确；
D．非金属性越强，电负性越强，同周期元素，从左往右电负性逐渐增强，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减弱，则电负性：O>S>H>Na，故D正确；
故选A。
7．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
8．B
【详解】A．向2mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀产生，发生反应：，再滴加几滴0.1mol·L-1溶液，沉淀转化为更难溶的沉淀，发生反应，由此知，A正确；
B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，在酸性条件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；
C．CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，但溶液的pH逐渐减小，说明溶液中氢离子浓度增大，由此可推知CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确；
D．卤代烃样品中，加入5mL 20%溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．设0.1mol/L的H2S溶液中c(H+)为x，则c(H+)≈c(HS-)=xmol/L，Ka1(H2S)==≈=1.0×10-9，x=10-5mol/L，a点溶液的pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S=MS↓+H2SO4，随反应进行硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，a、b、c三点中由水电离产生的c(H+)最大的是a点，B正确；
C．Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13，Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×=1.0×10-9×1.0×10-13，得到=1.0×10-22，b点c(H+)=0.1mol/L，故有：=1.0×10-20，C错误；
D．物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，则c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)＜0.1mol⋅L-1，D正确；
故答案为：C。
10．A
【分析】废铁屑(主要成分为，含少量、油污、沙土)预处理后与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-＝Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。
【详解】A．纳米属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温，促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，故B正确；
C．根据以上分析可知步骤⑤发生反应的离子方程式为，故C正确；
D．滤液B是氯化亚铁溶液，其中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀氢氧化亚铁生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色氢氧化铁，故D正确；
故选A。
11．B
【分析】柠檬酸H3A的Ka1> Ka2> Ka3;根据图像，当lgX=0时，pH分别为3.13、4.76、6.4，则Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.76、 Ka3=10-6.4。
【详解】A. HA2-的电离常数为10-6.4，HA2-的水解常数为，电离大于水解，K2HA溶液测酸性，用KOH溶液滴定柠檬酸H3A至K2HA，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；
B. 在滴加KOH溶液至P点时有， ，故B正确；
C. ，时pH=3.95，随pH增大c(HA2-)增大、c(H3A)减小，3.13c(H3A)>c(HA2-)，故C错误，
D. 根据电荷守恒，在4.76 选B。
12．C
【详解】A．磷酸为多元弱酸，分步电离，在溶液中，A正确；
B．在溶液中存在电荷守恒，，B正确；
C．在溶液中，根据物料守恒，，C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则 ，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则 ，故，D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．依据反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0分析，8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；
B．酸性由强到弱为：CH3COOH＞C6H5OH＞，则等浓度的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的pH大小为：c(CH3COONa)＜c(C6H5ONa)＜c(Na2CO3)，则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系为：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)，而氢氧化钠是强碱，所以则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)，故B错误；
C．碱性溶液中CH4失电子生成碳酸根离子，负极反应为CH4+10OH--8e-═+7H2O，故C错误；
D．溶液加水稀释，促进水解，但Kh、Kw不变，=Kh×Kw，比值不变，故D错误；
故选：A。
14．AC
【分析】如图，甘氨酸分子中有氨基和羧基，氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合H+形成H3N+CH2COOH；羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会与OH-反应生成和
H2O，故随着pH增大，曲线I~III分别表示H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-、，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示H3N+CH2COOH，曲线II表示H3N+CH2COO-，a点c(H3N+CH2COOH)=c(H3N+CH2COO-)，已知： K2=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=，故A错误；
B．由分析可知，曲线II表示H3N+CH2COO-，pH从4变化到9，溶液中不变，故B正确；
C．的甘氨酸水溶液中，发生电离生成和H+，发生水解产生和OH-，发生电离产生和H+，由此可知的甘氨酸水溶液呈酸性，则，故C错误；
D．在溶液中不存在Cl-，根据电荷守恒，故D正确；
故选AC。
15．(1)或
(2)
(3)5
(4)Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+
(5)13∶32
(6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在

【详解】（1）该反应中C为还原剂，氯气为氧化剂，3molC参与反应转移6mol电子，单线桥表示形式为或用双线桥的形式表示；故答案为或；
（2）根据平衡常数的数学表达式，K=；故答案为；
（3）基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p，有5种不同能量的电子；故答案为5；
（4）Al(OH)2+水解的方程式为：Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+，故答案为Al(OH)2++H2O Al(OH)+H+；
（5）理论上完全转化，发生的离子方程式为13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，参与Al3+与OH-的物质的量之比为13∶32；故答案为13∶32；
（6）如果是强酸性，抑制Al3+水解，不能得到Al13，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在，也不能得到Al13；故答案为如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO形式存在。
16．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a （6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
17．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸

【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。