2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA
B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA
C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA
D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA
2．（2023·安徽·校联考三模）下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是
选项
实验操作或方案
实验目的
A
将AlCl3溶液加热蒸干
制备无水AlCl3
B
将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液
除去HCl中的H2S
C
测定NaA溶液和NaB溶液的pH
比较HA和HB的酸性强弱
D
将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化
证明Fe能发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·浙江·高三校联考期中）2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质
C．醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D．醋酸钠溶液中
4．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项
原溶液
通入气体
分析
A
NaClO


B

HI

C



D



A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1：4)混合气的试管，倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
7．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯能与溴水反应
B
常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由橙红色变为无色
气体中含有不饱和烃
D
室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH
结合H+的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．相同浓度的和溶液，前者的较大，则
B．相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．已知溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
9．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）下列说法正确的是
  
A．浓度均为的溶液和溶液，前者是后者的2倍
B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是抑制水解
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗
D．滴定管中液面的位置（如图），如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
  
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
11．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4
向溶液中通入一定量，测得溶液
下列有关说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
12．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
13．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2023·上海嘉定·统考一模）氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。
18．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值
C．不变 D．先增大，后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

参考答案：
1．D
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L二氧化碳中含有的σ键数目大于×2×NAmol—1=2NA，故A错误；
B．碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为2的氢氟酸溶液中的氢离子的物质的量和氢离子的数目，故C错误；
D．水分子的电子数为10，则常温常压下，18 g水分子中含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生盐的水解反应产生Al(OH)3、HCl，水解反应的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，将溶液加热蒸干，HCl挥发逸出，导致平衡正向移动，最终得到的固体是Al(OH)3，而不能得到AlCl3固体，A不选；
B．将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液，HCl易溶于水，H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，B不选；
C．相同条件下，测定相同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，可比较HA和HB的酸性强弱，C不选；
D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，可证明Fe能发生吸氧腐蚀，D选；
故选D。
3．D
【详解】A．醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，说明醋酸是弱电解质，B正确；
C．醋酸钠晶体属于离子化合物，醋酸根离子内部存在共价键，钠离子和醋酸根离子之间形成离子键，是含有共价键的离子化合物，C正确；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO−)，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．NaClO和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，反应为NaClO＋SO2＋H2O＝NaCl＋H2SO4，溶液中无和，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中通入HI气体至溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH−)＝10−7mol/L，反应后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa和NaI，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)＋c(I−)，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)，可得c(CH3COOH)＝c(I−)，，可得c(CH3COO−)＝175c(CH3COOH)＞c(CH3COOH)＝c(I−)，故B正确；
C．(NH4)2CO3溶液中物料守恒关系为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，通入CO2至溶液呈中性时，溶质为NH4HCO3、(NH4)2CO3、H2CO3，则c(NH)＋c(NH3⋅H2O)＜2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，故C错误；
D．溶液中，物料守恒关系为c(K＋)＝，NH3会消耗部分，可得c(K＋)＞c(NH)，中性溶液中电荷守恒关系为c(K＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH−)，c(H＋)＝c(OH−)，即c(K＋)＋c(NH)＝2c()＋c()，可得c()＝c(NH)＋c(H2SO3)＞c(NH)，中性溶液中c()较小，则溶液中存在c(K＋)＞c()＞c(NH)＞c()，故D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，不会产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，A错误；
B．将CH4与Cl2以物质的量之比1 : 4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射，CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；
C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；
D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，A不正确；
B．Al(OH)3呈两性，而Mg(OH)2呈碱性，所以Al能与NaOH溶液能发生反应，虽然Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Mg表面有气泡产生，但并不能说明Al的金属活动性比Mg强，B不正确；
C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，表明裂解产物与溴发生了加成反应，从而得出气体产物中含有不饱和烃，C正确；
D．相同温度、相同浓度时，盐溶液的pH越大，其碱性越强，结合H+的能力越强，则结合H+的能力比的弱，D不正确；
故选C。
8．B
【详解】A．相同浓度的和溶液，前者的较大，说明甲酸根离子水解程度大于氟离子水解程度，则说明甲酸酸性小于氟化氢，即甲酸的电离平衡常数小于氟化氢的电离平衡常数，A错误；
B．相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，故醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液为酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液中，B正确；
C．已知溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，说明硫化铜更难电离，则，C错误；
D．在溶液中，物料守恒有，，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．浓度均为的溶液和溶液，由于不一样，水解程度也不相同，浓度越大水解程度越小，前者不是后者的2倍，A错误；
B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是防止被氧化，B错误；
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要润洗，C错误；
D．由于滴定管下端刻度线下方还有一段液体，故如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于， D正确；
故选D。
10．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
11．B
【详解】A． ，，A项正确；
B．的稀溶液中加入生成草酸钡和草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，草酸氢根为草酸根水解得到的，所以，B项错误；
C．溶液中，，根据电荷守恒，C项正确；D．根据的物料守恒和通入后溶液中，溶液呈中性，所以根据电荷守恒：，元素质量守恒：，带入电荷守恒中，得到，D项正确；
故答案选B。
12．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
13．C
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；
【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；
B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；
答案选C。
14．AB
【解析】略
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 (4)H2PO+H2OH3PO2+OH-
(5)1×10-4.2

【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1 （4）次磷酸()是一元中强酸，和碱反应生成正盐，正盐在水溶液中水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH-。
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1) （或者）
(2)
(3) 4 为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)

【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
18．(1)6
(2) HS－、S2−、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)

【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2−、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2−、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2−、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)。