2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2．（2023·河北衡水·校联考二模）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房帮厨：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
B
工厂生产：制作玻璃装饰品
HF是一种有刺激性气味的气体
C
社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火
铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D
自主探究：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象
探究溶液A中是否含有
C
向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象
证明
D
室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
比较的电离程度与水解程度的大小
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·福建泉州·统考模拟预测）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是

实验
操作或叙述
A
探究C和Si的非金属性强弱
用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S和P的非金属性强弱
将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中
C
探究Na和K的金属性强弱
将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D
探究Mg和Al的金属性强弱
利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·全国·高三统考专题练习）二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是
  
A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5
B．C点的pH为2.75
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
6．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。
  
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
7．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
  
A．a、b、c三点溶液的：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小
D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：
8．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项
古文献内容
解读
A
野火烧不尽，春风吹又生
枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应
B
投泥泼水愈光明
向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多
C
石胆化铁为铜
铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁为正极
D
盖此矾色绿味酸，烧之则赤
硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究常温下，和的大小关系
将相同的溶液和溶液均稀释10倍
若，
则说明
B
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液
可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率
C
测定常温下某溶液的
用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
测得为13
D
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
往溶液中通入气体
有沉淀生成
沉淀是
B
往平衡体系中，加入KCl晶体
溶液颜色不变
加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
C
在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验
盛有烧碱溶液的灯泡亮度大
强电解质导电能力大于弱电解质
D
相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液
NaB溶液红色更深
酸性：HA>HB

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．在和混合溶液中
12．（2023·山东滨州·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去
该补铁口服液中有
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色
气体中含有不饱和烃
D
分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者


A．A B．B C．C D．D
13．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
14．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是

A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反应的平衡常数K约为
D．当混合液中时，应控制

二、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2023·高三课时练习）盐类水解的应用
应用
举例
配制易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量_______，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液时，加入少量_______，防止Fe3＋水解；
配制FeSO4溶液时，加入少量_______，防止Fe2＋水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化
贮存易水解的盐溶液
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_______；保存NaF溶液不能用_______。
判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3
③酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3
④热稳定性：
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，故Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑
⑤还原性盐被氧化
例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)
从溶液中获取晶体
从CuSO4溶液获得胆矾晶体：_______；
从FeCl3溶液获得FeCl3晶体：_______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_______
泡沫灭火器原理
成分为_______与_______，发生反应为_______
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为_______
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入_______、_______、_______、_______
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰(_____)不得混用；长期施用硫酸铵[(NH4)2SO4]会使土壤酸性增强
活泼金属与强酸弱酸盐反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应)
分离、除杂
例如除去Ca2+中含有Fe3+(酸性环境)，可向溶液中加入CaCO3，促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀

18．（2023·高三课时练习）盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
_______
CH3COONa
_______
多元弱酸盐
Na2CO3
_______
Na2S
_______
多元弱碱盐
FeCl3
_______
CuCl2
_______


参考答案：
1．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．纯碱溶液显碱性，可以促使油脂在碱性条件下发生水解，能洗涤餐具，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；
B．氟化氢能和玻璃中二氧化硅反应从而用于刻蚀玻璃装饰品，与HF是一种有刺激性气味的气体无关，与所述的化学知识没有关联，B符合题意；
C．铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解生成大量的二氧化碳气体，形成泡沫可以灭火，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．锌能与柠檬中酸性物质发生反应生成锌离子，作为原电池的负极，铜做正极形成原电池，与所述的化学知识有关联，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>硅酸，故A错误；
B．向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气体是SO2，但不能证明溶液A中含有，也可能含有，故B错误；
C．向溶液中加入溶液，振荡试管，Ag+过量，然后再加入5滴溶液，不能证明生成的AgI是由AgCl转化而来的，则不能说明，故C错误；
D．NaHX溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则的电离程度小于水解程度，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，故A错误；
B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；
C．金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；
D．Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】二元弱酸H2A溶液中随着pH增大，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量已知增加；
【详解】A．由点B坐标可知，H2A的二级电离常数，数量级为10-5，A正确；
B．由点A坐标可知，H2A的一级电离常数，C点，，，C点的pH为2.75，B正确；
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数，K≈80，C正确；
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则溶液中还含有其它阴离子，根据电荷守恒可知，2c(M2+)>2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，A错误；
B．由图可知溶液I本应显酸性，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，B错误；
C．常温下溶液Ⅱ的pH=3.0，溶液中c(H+)=0.001mol/L，Ka==1.0×10-5，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-5，解得=，C正确；
D．溶液Ⅰ中水电离出的c(H+)=10-7mol/L、Ⅱ中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比=10-7mol/L：10-11mol/L=104：1，D错误；
故答案为：C。
7．C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应 CH3COOH⇌ H++CH3COO- ，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为，c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．燃烧是放热反应，和反应条件无关，A错误；
B．碳和水蒸气反应是吸热，产生的CO和燃烧火焰明亮，但是总热量不变，B错误；
C．铁失电子发生氧化反应，为负极，C错误；
D．绿色的属于强酸弱碱盐，水解显酸性，火烧之后会转化为红色的氧化铁，发生氧化还原反应，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．要探究常温下，和的大小关系，应该将等体积pH相同的溶液和溶液均稀释10倍，故A错误；
B．探究催化剂对分解速率的影响，要保持其他条件相同，一支试管加入催化剂，另一支试管不加催化剂，故B正确；
C．测定常温下某溶液的，应该用胶头滴管将待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照，故C错误；
D．电解饱和食盐水制氯气，Cl-失电子发生氧化反应变为Cl2，发生在阳极，应该在阳极检验产物，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，故A错误；
B．反应的离子方程式为，平衡体系中加入KCl晶体，平衡不移动，溶液颜色不变，故B正确；
C．浓度未知的强电解质和弱电解质溶液的浓度是否相等，强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质，故C错误；
D．没有明确NaA和NaB溶液的浓度是否相等，相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液，NaB溶液红色更深，不能说明B-水解程度大于A-，所以酸性：HA不一定大于HB，故D错误；
选B。
11．B
【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确；
D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确；
故选：B。
12．C
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，灼烧时火焰出现黄色，不能说明原溶液含有钠元素，故A错误；
B．补铁口服液中可能含有其他还原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能说明含有亚铁离子，故B错误；
C．能使的溶液变为无色，说明与溴单质发生了加成反应，说明该烃是不饱和烃，故C正确；
D．醋酸铵是醋酸根、铵根两者是相互促进的双水解，碳酸氢钠是碳酸氢根发生水解和电离，因此不能通过pH的大小来判断电离常数，一般通过测同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH来判断对应酸的电离常数大小，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．A
【详解】A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．、，故0.1 溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；
C．反应的平衡常数，故C正确；
D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；
答案选C。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a （6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17． H2SO4 盐酸 H2SO4 Fe粉 橡胶塞 玻璃试剂瓶 直接加热溶液 在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ MgO 镁粉 Mg(OH)2 MgCO3 K2CO3
【详解】配制易水解的盐溶液时，加入少量相应的酸溶液，以抑制盐的水解，因此配置硫酸铜时加入少量硫酸；配置氯化铁时加入少量盐酸；配置氯化亚铁时除要加入盐酸抑制其水解，还要加入铁粉防止其氧化；
Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液因水解显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，导致玻璃瓶塞和瓶体粘连不宜打开，因此试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞；NaF水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，因此NaF溶液不能用玻璃试剂瓶保存，应选用塑料瓶或铅制器皿；
CuSO4为难挥发性酸水解盐，加热蒸干产物为其自身，因此从CuSO4溶液获得胆矾晶体可采用直接加热浓缩、冷却结晶的方法；
FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁，因此从FeCl3溶液获得FeCl3晶体因在HCl气氛中进行，以防止其水解；
制取Fe(OH)3胶体利用加热条件促进FeCl3水解，反应方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3能发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
明矾可作净水剂，原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子反应为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等固体调节溶液的pH值，促进三价铁水解生成氢氧化铁沉淀；
草木灰的主要成分为碳酸钾；
故答案为：H2SO4；盐酸；H2SO4；Fe粉；橡胶塞；玻璃试剂瓶；直接加热溶液；在干燥的氯化氢气流保护下加热溶液；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；NaHCO3；Al2(SO4)3；Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋；MgO；镁粉；Mg(OH)2；MgCO3；K2CO3；
18． NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- CO+H2O⇌HCO+OH-；HCO+H2O⇌H2CO3+OH- S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH- Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
【详解】NH4Cl电离出NH，NH与水中的结合成弱电解质NH3•H2O，同时生成氢离子，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；
CH3COONa电离出CH3COO-，CH3COO-+与水中的结合成弱电解质CH3COOH，同时生成，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
Na2CO3电离出CO，CO与水中的结合成HCO，同时生成，水解方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，生成的HCO继续与水中的结合成H2CO3，水解方程式：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；
Na2S电离出S2-，S2-与水中的结合成HS-，同时生成，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；生成的HS-继续与水中的结合成H2S，水解方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-；
FeCl3电离出Fe3+，Fe3+与水中的结合成弱电解质Fe(OH)3，同时生成氢离子，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CuCl2电离出Cu2+，Cu2+与水中的结合成弱电解质Cu(OH)2，同时生成氢离子，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
故答案为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；