2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧化还原反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
2．（浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验乙醇是否发生消去反应
将乙醇和浓共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性溶液
溶液褪色，证明发生了消去反应
B
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性
C
鉴别同为白色粉末状晶体的尿和氯化铵
分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色
若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
D
探究温度对化学反应速率的影响
向两支试管各加入酸性溶液和溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中
80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
3．（2023年高考湖南卷化学真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
  
下列说法正确的是
A．和的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
4．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
5．（2023·湖南郴州·统考三模）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；
②为一元弱酸，为二元弱酸；
③。
下列叙述错误的是
A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解
B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6
C．试剂A可以是，是正盐
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为
6．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
7．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤：
(1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液；
(3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。
下列说法正确的是
A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是
B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C．步骤(2)中双氧水可用代替
D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是
8．（2023秋·河南新乡·高三新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
  
A．
B．
C．
D．
9．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
  
A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
10．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A． B． C． D．
11．（2023秋·云南丽江·高三统考期末）下列说法正确的是
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2++CO=CaCO3↓
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体，溶液中Pb2+浓度减小
12．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等

二、多选题
13．（2023春·安徽池州·高三统考期中）某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
14．（2023·山东临沂·校联考模拟预测）亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
  
已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。
下列说法正确的是
A．“氧化”过程中反应的离子方程式为
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：
C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1：1
D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为

三、非选择题
15．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。
16．（2023春·重庆·高三统考竞赛）亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：
方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？
(2)写出方法2的化学方程式_______。
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：
步骤一、用分析天平准确称取样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。
步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。
步骤三、用标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。
②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。
③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。
17．（2023·全国·高三假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

18．（2023春·江西宜春·高三江西省丰城拖船中学校考期中）氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。
(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。
(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。
(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。
②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．挥发出的乙醇也可以使酸性溶液褪色，A错误；
B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：，B错误；
C．尿素与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和碳酸钠，氯化铵与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和氯化钠，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．两支试管的温度不同，其他因素相同，且温度高的那支试管中，溶液褪色快，说明反应速率快，则可以证明，温度越高反应速率越快，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；
D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；
B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；
C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；
故选B。
5．B
【分析】废渣[主要含和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，回收实现废渣资源化利用。根据流程图可知利用水溶获得NaH2PO2。碱浸后过滤即可分离Ca(OH)2，利用试剂A调节溶液pH反应过量的NaOH溶液获得纯净的NaH2PO3，其中涉及到Ksp的相关计算。电解池相关问题一定要结合电解池原理根据电解池的图示进行解题。
【详解】A．的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解，A正确；
B．要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L，可根据的，计算出浓度应不大于0.01 mol·L，则 mol·L， mol·L，，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；
C．试剂A可以是，为二元弱酸，因此是正盐，C正确；
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2​，故A正确；
B．步骤③中断裂O−O​非极性键，形成O−Fe​(Ⅳ)极性键，故B正确；
C．根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O​，故C正确；
D．步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，故D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．由题给信息可知，As(Ⅲ)比As(V)毒性大且不易沉降可知，向含砷废水中加入消石灰的目的是中和溶液中的硫酸，调节溶液的pH，则亚砷酸根离子应在滤液中，过滤得到的滤渣为硫酸钙，故A错误；
B．由题意可知，步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使反应生成的铁离子与砷酸根离子生成难溶的砷酸铁沉淀，故B错误；
C．高铁酸钾具有强氧化性，也能将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，达到生成砷酸铁沉淀的目的，故C正确；
D．由题给信息可知，步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好选用廉价易得的氢氧化钙，目的是调节溶液pH的同时，还能将溶液中的砷酸根离子转化为砷(V)酸钙，提高处理废水的效果，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；
B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；
C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；
D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；
选A。
9．C
【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到，然后过滤得到。
【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；
B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；
C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；
故选C。
10．C
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。
11．D
【详解】A．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，故A错误；
B．CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为：，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；
D．加入KI固体，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确；
故答案选D。
12．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
13．AC
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
14．AD
【分析】由题给流程可知向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘，碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后，再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅，过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠的滤液；已知减压蒸馏滤液时I-回收超过95%，则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢，所剩余固体为亚磷酸氢钠的固体；将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解后，并加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为11，将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠，然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀，过滤滤液调节pH结晶得到亚磷酸钠。
【详解】A．“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：Ksp(PbS) C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为亚磷酸氢钠，C错误；
D．由分析可知，“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为，D正确；
故选AD。
15．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1mol KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体

【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
16．(1)否
(2)
(3) 容量瓶 中和过量的，防止在碱性条件下歧化 滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

【详解】（1）由方程式可知，方法1发生的反应中没有元素发生化合价变化，不存在电子转移，故答案为：否；
（2）由题意可知，方法2发生的反应为三氧化硫和二氯化硫反应生成亚硫酰氯和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一中“配成500mL试样溶液”所必需的定量玻璃仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②由题意可知，步骤二中滴加盐酸的目的是中和过量的氢氧化钠溶液，防止加入的碘溶液与氢氧化钠溶液发生歧化反应，使得滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故答案为：中和过量的，防止在碱性条件下歧化；
③当步骤三中碘溶液与硫代硫酸钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明滴定达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；
④由滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液可知，与亚硫酰氯反应的碘的物质的量为0.5000mol/L×0.05L—0.1000mol/L×10—3VL×，则样品的纯度为×100%=，故答案为：。
17．(1)
(2)Br2
(3)AC
(4)

【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；
（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；
（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。
18．(1) S、N CO2 17.92
(2) 酸性、还原 2 mol
(3)
(4) 1：5

【详解】（1）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为，方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：；
（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：；体现了浓盐酸的酸性、还原性；当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量2mol；
（3）将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，，故答案为：、；
（4）单线桥表示为： ；氧化剂为KMnO4，还原剂为浓盐酸，方程式中16个HCl参与反应，10个被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5。