2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物(有答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物(有答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸
C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
2．（2023春·河北衡水·高三河北武强中学校考阶段练习）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y应该是一种还原剂
3．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
4．（2023·江苏南通·高三校考阶段练习）下列说法正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．高纯硅可用于制作光导纤维
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
5．（2023春·河南·高三校联考阶段练习）向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子只有Cu2+、Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol∙L-1
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
6．（2023春·贵州遵义·高三遵义市南白中学校考阶段练习）下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过澄清石灰水
B

通过饱和食盐水
C

通过氢氧化钠溶液
D

通过灼热的铁丝网
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·广西北海·高三统考期末）中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．金刚石转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜器上的铜锈的主要成分为
8．（2022秋·山西大同·高三统考期末）虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是

A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3•Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
9．（2023秋·陕西渭南·高三统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液与澄清石灰水恰好反应：
B．用溶液蚀刻印刷电路板上的：
C．将氯气通入溶液中：
D．铜与浓硝酸反应：
10．（2023·上海·高三专题练习）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
11．（2022秋·吉林长春·高三吉林省实验校考期末）下列离子方程式中错误的是
A．与稀盐酸反应：
B．铜丝放入溶液中：
C．向溶液中滴加溶液：
D．溶液中滴入少量溶液：
12．（2023秋·山东滨州·高三校考期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH2O所含原子数为NA
B．常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA
C．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间
D．3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA
13．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L

二、多选题
14．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）将一定质量的铜粉加到，某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉，则下列说法错误的是
A．硝酸的浓度为mol∙L−1 B．第一次溶解铜的质量为
C．加入稀硫酸的物质的量为 D．

三、非选择题
15．（2023春·福建福州·高三校联考期中）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥                    b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物        d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16．（2023春·上海宝山·高三上海交大附中校考期中）常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！
(1)上述反应的离子方程式是___________。
(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________
A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 D．通入适量
(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________

离子组
加入试剂
离子方程式
A
、、
稀

B
、、
NaOH溶液

C

过量溶液

D

过量氨水


17．（2022秋·河南濮阳·高三统考期末）钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。
18．（2022春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校考开学考试）按要求写出下列方程式：
(1)写出工业制硝酸的化学方程式：

N2→NH3：___________。
NH3→NO：___________。
NO→NO2：___________。
NO2→HNO3：___________。
(2)实验室制氨气的化学方程式：___________
(3)铜与稀硝酸的离子方程式：___________
(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：___________
(5)制取粗硅的化学方程式为：___________
(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为___________
(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：___________

参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；
B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确；
C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；
D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】由图可知，途径①的反应为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，途径②的反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4，途径③的反应为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。
【详解】A．根据分析，途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A正确；
B．根据分析，途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物SO2，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确；
C．1mol CuSO4可生成0.5mol Cu2O，n(O2)=0.75mol，则剩余的n(O)=1mol×4-0.75mol×2-0.5mol=2mol，与S结合恰好生成SO2，但在1100℃下，SO2与O2可反应生成SO3，因此剩余O2的物质的量无法计算，C错误；
D．CuSO4可以与过量的NaOH溶液反应生成Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2中Cu为+2价，生成的Cu2O中Cu为+1价，因此Y是还原剂，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．Cu与浓盐酸不能发生反应，因此浓盐酸不能用来除去铝表面的镀铜，A错误；
B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与稀硫酸发生反应，因此稀硫酸不能用来除去铝表面的镀铜，A错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，不仅能够与表面的Cu镀层反应，也能够与内层的Al发生反应，不能达到只除去Cu镀层的目的，C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，在室温下能够与铝质材料表面的Cu镀层反应，但在室温下遇铝灰发生钝化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内层铝与浓硝酸发生反应，因而不能够与内层的Al发生反应，能达到除去Cu镀层的目的，D正确；
故合理选项是D。
4．A
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不发生反应，再通入过量NH3，过量NH3与CO2在水溶液中发生反应生成(NH4)2CO3，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，A正确；
B．Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu(NO3)2后，相当于溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中，B错误；
C．高纯硅可以用于制作半导体材料，SiO2可用于制作光导纤维，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选A。
5．C
【分析】从图中可以看出，加入Fe粉质量至0.56g时，剩余物质量都为0，表明在此段时间内，只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时n(Fe)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol，n(Fe2+)=0.03mol；加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时又加入Fe粉的质量为0.56g，n(Fe)=0.01mol，n(Cu2+)=0.01mol，又生成Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01mol；加入Fe粉质量在1.12g~1.68g时，剩余物质量的增加与后加入Fe粉的质量相等，则此时没有反应发生。
【详解】A．由分析可知，加入Fe粉质量至0.56g时，溶液中Fe3+全部参加反应，则a点时溶液中只有一部分Fe3+与Fe发生反应，溶液中所含阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，A不正确；
B．加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则在b点时，溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B不正确；
C．c点时溶液中所含Fe2+共为0.04mol，则溶质的物质的量浓度为=0.4mol∙L-1，C正确；
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4都为0.01mol，物质的量浓度之比为1∶1，D不正确；
故选C。
6．D
【详解】A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，故A不符合题意；
B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，故B不符合题意；
C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，故C不符合题意；
D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；
B．金刚石和黑炭是两种不同物质，二者的转化发生了化学变化，B错误；
C．黄金活动性很弱，不易被氧化，C错误；
D．铜锈的主要成分是，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误；
C．CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；
D．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．小苏打NaHCO3溶液与澄清石灰水Ca(OH)2恰好反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A错误；
B．溶液与反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：，B错误；
C．氯气与溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，D错误；
故选：C。
10．C
【详解】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：，A项正确；
B．铜丝放入溶液中，铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，B项正确；
C．向溶液中滴加溶液，发生反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式为：，C项正确；
D．溶液中滴入少量溶液，少量，过量有剩余，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．18gH2O物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，A错误；
B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol，所含分子数不为NA，B错误；
C．胶体包含分散质和分散剂，其中分散剂微粒直径不介于1~100nm之间，C错误；
D．3.2gCu与足量浓硫酸反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，3.2gCu即0.05molCu生成SO20.05mol，D正确；
故答案选D。
13．C
【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO)=0.04mol，n(H+)=0.08mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=×0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)==0.30mol/L，故C项正确；
答案为C。
14．CD
【详解】A．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，生成0.015molNO，消耗0.06mol，则硝酸的浓度为mol∙L−1，故A正确；
B．根据分析，生成2molNO气体消耗3mol铜，生成0.015molNO，消耗0.0225mol铜，则第一次溶解铜的质量为0.0225mol×64g∙mol−1＝ ，故B正确；
C．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，溶液中硝酸根为6mol，现生成0.015molNO，则溶液中硝酸根为0.045mol，根据，则消耗氢离子物质的量为0.18mol，消耗铜的物质的量为0.0675mol，则加入稀硫酸的物质的量为，故C错误；
D．根据C选项分析消耗铜物质的量为0.0675mol，则，故D错误。
综上所述，答案为CD。
15．(1)c
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2
(4)A

【详解】（1）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则
a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合；
b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合；
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合；
答案选c。
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
（4）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故选A。
16．(1)3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+
(2)D
(3)C

【详解】（1）Cu、、H+反应生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+。
（2）A．加热会促进浓硝酸分解，A错误；
B．加入适量水，无法彻底除去NO2，B错误；
C．通入适量NO2，无法除去浓硝酸中的NO2，C错误；
D．通入适量O2，O2与NO2、H2O反应生成HNO3，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可使其复原，D正确；
故答案选D。
（3）A．亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，A错误；
B．铁离子和碘离子无法大量共存，B错误；
C．碳酸氢根离子与过量氢氧化钡反应，离子方程式为，C正确；
D．镁离子、氢离子与过量氨水反应，生成物中应该有铵根离子，D错误；
故答案选C。
17．(1)ABCD
(2)3：2
(3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（3）废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；
②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
18．(1) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O
(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

【解析】（1）
N2和氢气在催化剂下反应生成NH3，化学方程式为：N2+3H22NH3；NH3和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NO和氧气反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2和水反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+ H2O =2HNO3+NO；
（2）
实验室用氯化铵和熟石灰混合物加热来制取氨气，生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）
金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）
浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）
制取粗硅是将二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（6）
足量的亚硫酸氢钠溶液与少量氯气反应，离子方程式为：4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O；
（7）
碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，Fe元素化合价从+3价升至+6，Cl元素从+1降至-1，由得失电子守恒和质量守恒可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确。