2024届高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素(有答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素(有答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（山东省泰安市2023届高三下学期三模化学试题）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70

0.100
0.080

0.040
0.020


0
下列说法正确的是
A．，
B． min时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
2．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
  
A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率
B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数
C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小
D．据图可知，反应①的速率大于反应②
3．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)
D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂
4．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
  
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：
B．a点时，Y(g)的转化率为50%
C．T3℃下，平衡常数K=4
D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率
5．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
  
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低
7．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·北京朝阳·高三北京八十中校考期中）将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是
  
A．反应物与产物是同系物
B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
C．正丁烷的二氯取代物有6种
D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
9．（2023·安徽淮南·统考一模）以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
10．（2023·天津滨海新·统考三模）下列说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
11．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十九中学校考期末）下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡
12．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是

A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
13．（2023·天津·校联考二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法不正确的是
A．反应
B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C．和的总能量大于和的总能量
D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为

二、多选题
14．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）请参考题中图表，已知、，根据要求回答问题。
(1)下图是和反应生成和的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_______。请写出和反应的热化学方程式：_______。

(2)下表是部分化学键的键能数据：
化学键




键能/()
a
b
c
x
已知白磷完全燃烧放热，白磷及其完全燃烧的生成物结构如图所示，则上表中_______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

16．（2022秋·陕西榆林·高三统考期末）氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________________。由图得出合成氨反应的__________(填“<”或“>”)；，则合成氨反应在常温(298K)下__________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：

图2中为提高原料转化率而采取的措施是___________(填序号)。
(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：
①B极为氨气燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。
②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去__________(填化学式)的气体。
③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_________________。
17．（2023秋·江苏·高三统考期末）的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：  
副反应：Ⅰ   
Ⅱ    
Ⅲ   
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。
②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。
18．（2023春·高三单元测试）化学反应的速率
(1)表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的_______ (均取正值)来表示。
(2)表达式：v=，单位_______或_______。
(3)化学反应速率的影响因素
①浓度：增大反应物浓度，化学反应速率_______。
②温度：升高温度，化学反应速率_______。
③压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度_______，化学反应速率_______。
④催化剂：催化剂可以_______化学反应速率，一般将加快反应速率的称为正催化剂，减慢反应速率的称为负催化剂。
⑤其他：如反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。
(4)温度对化学反应速率的影响
实验操作
试管中均为2 mL 5%的H2O2溶液，同时滴入2滴FeCl3溶液
实验现象
①产生气泡速率_______
②产生气泡速率_______
③产生气泡速率_______
实验结论
其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_______，降低温度，化学反应速率_______
(5)催化剂对化学反应速率的影响
实验操作

实验现象
①有_______气泡出现
②产生_______气泡
③产生_______气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_______
(6)压强对化学反应速率的影响
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。

①恒容时：_______压强体积_______反应速率_______。
②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
③恒容：充入“惰性气体”―→总压_______―→反应物浓度_______―→反应速率_______。
④恒压：充入“惰性气体”―→体积_______―→反应物浓度_______―→反应速率_______。

参考答案：
1．D
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中n=0；
【详解】A．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02，则，A错误；
B．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率==≠，B错误；
C．速率方程中n=0，反应速率与的浓度无关，C错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．根据反应方程式可知，I-和分别为反应①、反应②的反应物，增加反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数、反应速率均加快，A正确；
B．根据总反应方程式=反应①+反应②可知，Fe3+是该反应的催化剂，催化剂可以增加单位体积内活化分子的百分数，B正确；
C．根据图示可知，正反应的活化能比逆反应的活化能小，该反应是放热反应，C正确；
D．据图可知，反应①的活化能大于反应②的，则反应①的速率小于反应②，D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，A项正确；
B．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；
C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(X)==0.02 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=0.01mol/(L·min)，C项错误；
D．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，D项正确；
答案选C。
4．A
【分析】在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，设a点时，参加反应X的物质的量为nmol，则可建立如下三段式：

则1-n=n，n=0.5mol。
【详解】A．对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：，A错误；
B．a点时，Y(g)的转化率为=50%，B正确；
C．T3 ℃下，平衡常数K==4，C正确；
D．从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．加入5滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L−1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．时内甲醇的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，，内生成甲醛的平均反应速率是，A项正确；
B．由图可知甲醇的转化率随温度升高三直增大，甲醛的选择性在以后下降，故副反应的，B项正确；
C．从图中可看出，温度升高到以后，甲醛的选择性下降，C项错误；
D．以后，温度升高，催化剂对主反应的催化活性下降，D项正确；
故选：C。
7．C
【详解】设Mg和Al的质量为mg，则，，Al产生的气体氢气体积大，Mg活动性比Al强，所以Mg反应的快，故答案选C。
8．D
【详解】A．结构相似组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，反应物为正丁烷，产物为丙烷和正戊烷，三者均为烷烃互为同系物，A正确；
B．随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，故3种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷，B正确；
C．正丁烷的二氯取代物的种类先考虑一氯代物有2种即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，然后再考虑第二个Cl取代上去分别有4种和2种，一共有6种，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，故能加快反应速率，但对反应的焓变无影响，D错误；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，共转移4mole-，故A正确；
B．  与H2O2 反应生成  ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误；
C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确；
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物  ，故D正确；
选B。
10．D
【详解】A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中，温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，故A错误；
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，X的浓度增大，平衡正向移动，X的浓度又减小，根据勒夏特列原理，再次达平衡后，X的浓度和体积分数相比未加入X时增大，故C错误；
D．盐酸盐C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．反应中，A呈固态，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数、单位体积内活化分子数、正反应速率都不改变，平衡不发生移动，A不正确；
B．的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，B不正确；
C．反应中，反应前后气体的分子数相等，若给体系加压，平衡不发生移动，A的体积分数不变，C正确；
D．对于反应，NH3、CO2的物质的量之比始终为2:1，不管反应是否达到平衡，CO2的体积分数始终保持不变，D不正确；
故选C。
12．D
【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。
【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．该反应中消耗2mol气体产生了4mol气体，气体量增加为熵增的反应ΔS>0，A正确；
B．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，B正确；
C．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，C错误；
D．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物。从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH<0，D正确；
故选C。
14．BD
【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误；
B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误；
D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确；
选BD。
15．(1) 减小 不变
(2)

【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1，故答案为减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1；
（2）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据图示，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为12；。
16．(1) < 能
(2)②④⑤
(3) 正

【详解】（1）该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能最高或活化能最高，则反应的化学方程式为：Nad+ 3Had=NHad +2Had或Nad+Had=NHad；根据反应历程图可知，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) -92 kJ/mol，即<0；又已知：，则 ，所以合成氨反应在常温下能自发进行。
（2）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，①净化干燥不能改变转化率，②加压，使平衡正向移动，提高原料的转化率，③催化剂不能使平衡发生移动，不能改变转化率，④液化分离出氨气，平衡正向移动，可以提高原料转化率，⑤反应物循环再利用，可以提高原料的转化率，故选②④⑤。
（3）①B极通入空气，空气中的氧气得到电子，发生还原反应，电极B是正极；
②空气中的CO2能和氨水反应，所以，除去的气体是CO2；
③正极氧气发生还原反应，氧气得到电子，注意碱性环境，故正极的电极反应式为：。
17．(1) 微量O2及时和副反应Ⅱ、III产生的碳反应。防止催化剂表面积碳 少量多孔CaO (及其生成的CaCO,)有利于将CO2吸附至催化剂表面，促进主反
应发生，提高CO的转化率 吸附在催化剂表面的CO解离成CO和O* (活性氧原子),吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2* (活性亚甲基), O*和H2反应生成H2O, CH2*和H2O反应生成H2和CO*, CO从催化剂表面脱附成CO。
(2) 利用太阳光能理论上无需额外消耗能量，将捕集的CO2转化为有用的产品HCOOH，既能有效减少温室气体CO2的排放量，又能充分利用碳资源。


【详解】（1）微量氧气可将副反应上生成的C转化为氧化物，从而降低催化剂表面的积碳，避免积碳过多导致催化剂失去活性；多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高三氧化碳的转化率；结合图示信息可知二氧化碳被吸附在Ni表面，之后发生断键，生成CO和O。故答案为：微量O2及时和副反应Ⅱ、III产生的碳反应。防止催化剂表面积碳；多孔CaO有利于吸附，从而促进与甲烷的反应，提高转化率；吸附在催化剂表面的CO解离成CO和O* (活性氧原子),吸附在催化剂表面的CH4解离成H2和CH2* (活性亚甲基), O*和H2反应生成H2O, CH2*和H2O反应生成H2和CO* ，CO从催化剂表面脱附成CO；
（2）由图可知光阴极二氧化碳在碳酸氢钾溶液中转化为HCOOH，电极方程式为：；利用太阳光能理论上无需额外消耗能量，将捕集的CO2转化为有用的产品HCOOH，既能有效减少温室气体CO2的排放量，又能充分利用碳资源。
18．(1) 减少 增加
(2)
(3) 加快 加快 增大 加快 改变

(4) 最慢 较快 最快 增大 减小
(5) 少量 较多 大量 加快
(6) 增大 不变
增大
增大 不变 不变 增大 减小 减小

【详解】（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示；
（2）反应速率是单位时间内浓度的变化，表达式为：v=，单位为或者；
（3）反应速率受外界因素的影响，如浓度、温度、催化剂等，
①浓度：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；
②温度：升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率加快；
③压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；
④催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般将加快反应速率的称为正催化剂，减慢反应速率的称为负催化剂；
⑤其他：如反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等；
（4）温度对化学反应速率的影响，升高温度反应速率加快，根据实验可知第一个烧杯在5℃反应，第二个烧杯在常温（25℃），第一个烧杯在40℃反应，温度依次升高，反应速率依次加快，我们可以观察到①产生气泡速率最慢，②产生气泡速率较快，③产生气泡速率最快，故可以得出结论其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小；
（5）催化剂可以加快反应速率，①没有加催化剂，有少量气泡产生，②加入FeCl3作催化剂，产生较多的气泡，③加入MnO2作催化剂，产生大量的气泡，实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快；
（6）①恒容时：增大压强体积不变反应速率增大；
②恒容：充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变；
③恒压：充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。