2024届高三新高考化学大一轮专题练习---氮及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---氮及其化合物
一、单选题
1．（2023春·重庆·高三校联考期中）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS
D．CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO2能使澄清石灰水变浑浊
2．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
3．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小
C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应
4．（2023春·北京西城·高三北京市第三中学校考期中）下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有脱水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
检验某溶液中含有
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D
检验NH4Cl溶液中的
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，和的混合气体中分子数为
C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA
6．（2023春·北京大兴·高三统考期中）下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应：
B．浓硝酸见光分解：
C．铜与稀硝酸反应：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
7．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）根据实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取样于试管中，滴加稀硝酸，再加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有Na2O2
C
取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色
溶液中含有
D
取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考期中）根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水
B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C．红色喷泉说明氨水呈弱碱性
D．烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉
9．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．二氧化氯泡腾片遇水产生二氧化氯能用于杀菌消毒
C．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥
D．铝制餐具不适宜用来蒸煮碱性食物
10．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Fe2+、NO
稀硫酸
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
S2-、SO、Na+
稀盐酸
SO+2H+=H2O+SO2↑
C
Fe2+、I-、Br-
少量氯水
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D
Na+、NH、HCO
过量氢氧化钠溶液
NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．f属于强电解质
B．g受热分解一定能得到a
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟
D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
12．（2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
制备NO
将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶
B
证明碳的非金属性比硅的强
将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
证明氧化性：
将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解
D
检验某盐中是否含硫酸根
向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·福建南平·高三统考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．加入铝粉生成的溶液：、、、
C．无色溶液：、、、
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
14．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）以下关于氨气的实验装置正确的是
  
A．图甲用于实验室制取氨气
B．图乙用于制备
C．图丙用于干燥氨气
D．图丁用于氨气的尾气处理

二、非选择题
15．（2023春·上海·高三期末）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号，下同)。
a．转化为氨态氮     b．硝化过程      c．反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为___________。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。
16．（2023春·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。
17．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧层空洞    D．白色污染    E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b    g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。
A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。
18．（2023春·四川内江·高三威远中学校校考期中）硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2
①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。
②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。

参考答案：
1．D
【详解】A．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；
B．硝酸中N具有强化性，与活泼金属反应产生NO不能制H2，B项错误；
C．S弱氧化性，与金属单质反应得到低价金属硫化物，即Cu产生Cu2S，C项错误；
D．CO2和SO2均为酸性氧化物，均能与Ca(OH)2产生沉淀CaCO3或CaSO3而浑浊，D项正确；
故选D。
2．C
【详解】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；
答案为C。
3．B
【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；
B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；
C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；
D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误；
故选B。
4．C
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A正确；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；
C．溶液中如果有银离子，滴加氯化钡后，也会生成白色沉淀，C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子周围与四个氧原子结构形成四面体结构，因此晶体中含有的硅氧键数目为，故A错误；
B．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体分子数为，故B错误；
C．常温下，不会溶于过量浓硝酸，由于发生钝化现象，因此无法计算转移电子数，故C错误；
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，根据，则生成SO2分子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．硝酸银溶液与盐酸反应，银离子与氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，A正确；
B．浓硝酸见光分解，生成NO2、O2和水，化学方程式为，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．浓硫酸与C加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为，D正确；
故答案选C。
7．A
【详解】A．加稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则被氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，会出现白色沉淀，故不能证明溶液中含有，故A错误；
B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体，则固体物质中含有Na2O2，故B正确；
C．氨气溶于水显碱性。取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，溶液中含有，故C正确；
D．AgCl不溶于水，也不溶于酸。取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B．氯气易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故B正确；
C．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故C正确；    
D．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故D错误 ；
故选D。
9．C
【详解】A．液氨气化吸收热量使周围环境稳定降低达到致冷的目的，故A正确；
B．二氧化氯泡腾片遇水产生的二氧化氯具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故B正确；
C．豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气调定，转化成氮肥，“豆苗稀'的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等,出现了草盛豆苗稀，故C错误；
D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．K+、Fe2+、NO之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，满足题干要求，故A正确；
B．加入稀盐酸，发生反应2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，不满足题干要求，故B错误；
C．由于还原性：I->Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3•H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
11．D
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱碱弱电解质，故A错误；
B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；
C．根据分析可知，浓硫酸不易挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近NH3，不会产生白烟，故C错误；
D．根据分析可知，a为HNO3，浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，应改用硫酸制取二氧化碳，再通入硅酸钠溶液中，故B错误；
C．铜片加入氯化铁中溶解，发生反应：，作氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．检验某盐中是否含硫酸根，应先加足量盐酸，无明显变化后再加入氯化钡，若产生白色沉淀说明含有硫酸根，故D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．、能与发生氧化还原反应，不可大量共存，故A错误；
B．加入铝粉生成的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，OH-与反应生成一水合氨，不能共存，故B错误；
C．各离子均为无色，且各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、能与发生氧化还原反应，H+、结合生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；
故选：C。
14．D
【详解】A．加热氯化铵，生成的氨气与氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，故A错误；
B．制备需要将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，故B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水而不溶于四氯化碳，图丁用于氨气的尾气处理，故D正确；
故选D。
15．(1)a
(2) 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有
(3)0.06mol
(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+

【详解】（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，
a．N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；
c．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；
故答案为a；
（2）①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨反应为氮气和氢气催化氧化生成氨气，化学方程式为。
②检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
（3）氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，电子转移情况为，即n(e﹣)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；
（4）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。
16．(1) a b
(2)控制氢气和氮气的流速
(3)因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应
(5)

【详解】（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，溶液中加热反应选择a装置制备N2。锌粒与稀硫酸反应制备H2，固液反应不加热选择b。答案为a；b；
（2）可以通过气泡的量确定其他的流速。答案为控制氢气和氮气的流速；
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体溶解过程中不会造成压强的急剧变化不会引起倒吸。答案为因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体；
（4）铂丝一直红热说明外界给它提供热量，即NH3的催化氧化为放热反应。答案为说明氨的氧化反应是一个放热反应；
（5）NH3经O2氧化为NO，反应为。答案为。
17．(1)用于保护气
(2) CDE BCD
(3) 2NO+2CON2+2CO2 2：1
(4) SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O (CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2

【详解】（1）氮气在常温下稳定：比如用于保护气；
（2）臭氧层空洞主要是氟氯烃引起的，白色污染主要是塑料引起的，温室效应是二氧化碳气体过量排放引起的，故选答案：CDE；
Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3∶8，解得：a：b=3:1
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a：b=9：2
此为a：b的最大值。
所以a：b的取值范围为3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范围内均合理，故选BCD。
（3）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2，其中一氧化碳失去电子发生氧化反应，为还原剂，CO2为氧化产物，一氧化氮得到电子，发生还原反应，被还原，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 =(CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。
18．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)BC
(4) 将NaNO2氧化为NaNO3 转化液 106

【分析】反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；
用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，“碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率。
【详解】（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为；
（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：；
（3）A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，A不符合题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，B符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，C符合题意；
故选BC；
（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中转化液；
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1，则生产时，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=(106 mol+106 mol)××106 g/mol=1.06×108 g=106 t。