2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应的速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应的速率，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应的速率
一、单选题
1．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
2．（2023秋·江苏泰州·高三泰州中学校考期末）在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为 B．时段，N平均反应速率
C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．时刻以后，该反应已停止
3．（2023春·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
  
A．时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为
C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
4．（2023春·四川资阳·高三四川省资阳中学校考期中）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
5．（2023春·四川资阳·高三四川省资阳中学校考期中）NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．反应速率v正(b点) D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态
6．（2023春·福建·高三福建省罗源第一中学校联考期中）某温度下，降冰片烯(分子式为C7H10)在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．降冰片烯与乙烯互为同系物
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min
D．条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1
7．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的化学方程式：
B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％
C．在内的平均化学反应速率为
D．在内，反应仍未达到平衡状态
8．（2023春·浙江绍兴·高三校联考期中）将18mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器A

0
0.8
1.5
2
2.3
2.4
2.4
容器B
0
1
1.8
2.5
3
3
3
下列说法正确的是
A．容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数
B．当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明气体的分解反应达到了平衡状态
C．0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制气体分解的目的
9．（2023秋·四川巴中·高三统考期末）已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．4/5v (NH3) =v (O2) B．5/6v (O2) =v ( H2O)
C．2/3v(NH3) =v ( H2O) D．4/5v ( O2 )=v ( NO)
10．（2023春·山西吕梁·高三统考阶段练习）850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行
B．0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1
C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1
D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850
11．（2023·全国·高三专题练习）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min时大于第3 min时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
12．（2023·广东·高三专题练习）还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：
I．CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)
II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)
723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l
B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高
D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119
13．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1
②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
B．平衡时NO2的转化率为50%
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为
14．（2023·重庆·统考模拟预测）溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．
B．L点处X的转化率为20％
C．时，
D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后

二、非选择题
15．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
16．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。
II.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
(3)2min末时Y的浓度为_______；
(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
17．（2022秋·云南楚雄·高三校考阶段练习）某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：

X
Y
Z
Q
0min/mol
0.7

1

2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol


0.8

已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；=。
回答下列问题：
(1)起始时，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。
(2)m=______，n=______。
(3)0～2min内，v(Z)=______mol/(L•min)。
(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为______，该反应的平衡常数K=______(不用化简，写出计算式即可)。
(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是______(填标号)。
①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q
②Y的物质的量浓度不再发生改变
③物质Z的质量分数不再发生改变
④混合气体的总质量不再发生改变
18．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)向容积为的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量的变化情况如表所示。
物质的量/mol


0















0






①内，以表示的反应速率______________。
②第后，温度调整到，数据变化如表所示，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)通过重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知热化学方程式为。重整反应的反应速率方程为，其中为反应速率常数。下列说法正确的是___________(填标号)。
a．增大的浓度，增大
b．增大的浓度，增大
c．及时分离出合成气，增大
d．升高温度，增大
(3)甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①
②
关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入稀有气体，压强增大，反应速率增大
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大
D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变

参考答案：
1．C
【分析】12s内A的浓度转化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度转化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，则3:b=0.6:0.2，b=1，生成C的物质的量为1.6mol，浓度为0.8mol/L，则c=4，反应方程式为：3A(g)+bB(g)4C(g)。
【详解】A．前12s内，A的平均反应速率为=0.05 mol•L-1•s-1，故A错误；
B．12s后A、B的浓度不再变化，说明反应达到平衡，此时A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，故B错误；
C．反应3A(g)+B(g)4C(g)是气体物质的量增大的反应，气体总质量不变，则气体平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态，故C正确；
D．12s内，消耗A的物质的量为(0.8mol/L-0.2mol/L)2L=1.2mol，由3A(g)+B(g)4C(g) △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)，A和B反应放出的热量为0.4QkJ，故D错误；
故选C。
2．C
【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，结合图像解答该题。
【详解】A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，故A错误；
B．时段，N平均反应速率，故B错误；
C．t2时刻体系并未达到平衡，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．时刻以后，反应达到平衡，为动态平衡，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．从图中可知，t1时刻Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，Y的浓度为X浓度的2倍，A正确；
B．从图中可知，Y的物质的量逐渐减小为反应物，X的物质的量逐渐增大为生成物，且平衡时消耗Y6mol，生成X3mol，则Y和X的系数比为2：1，但是该反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)X(g)，B错误；
C．t2时X、Y的物质的量相同，但是正逆反应速率不同，此时正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，C错误；
D．t3时刻，反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，正逆反应速率不为零，D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；
故选C。
5．C
【分析】从图分析，10min内Y变化量为0.6-0.4=0.2mol/L，而X为0.6-0.2=0.4mol/L。所以Y为N2O4而X为NO2。
【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但a点之后各物质浓度发生变化，所以a不是平衡，A项错误；
B．由上分析N2O4的变化量为0.2mol/L，则v=，B项错误；
C．如图d点NO2的浓度高于b点，所以v正(b点) D．恒容条件下，反应体系质量不变，体系的密度始终不发生改变，所以密度不变不能判断平衡，D项错误；
故选C。
6．D
【详解】A．降冰片烯分子式为C7H10，乙烯分子式为C2H4，分子组成不是相差若干个CH2原子团，所以降冰片烯与乙烯不是同系物，故A错误；
B．由①③可知，降冰片烯浓度与反应速率无关，故B错误；
C．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，该物质完全消耗需250min，可知半衰期为125min，故C错误；
D．条件①，反应速率为mol·L-1·min-1，故D正确；
选D。
7．C
【详解】A．将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH )和某无机副产物，0~3min内消耗的CO2与H2物质的量之比为（1.0mol-0.9mol）:（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副产物为水，由原子守恒可知反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，选项A错误；
B．图中平衡时CH3OH的物质的量为0.1mol，根据C原子守恒则CO2的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，故的转化率为10％，选项B错误；
C．0~3 min内，参加反应的CO2为0.1 mol，根据物质转化关系可知反应消耗0.3 mol H2，则0 ~ 3 min内H2的平均反应速率为v(H2)=，选项C正确；
D．0~3min内生成的甲醇物质的量为0.1mol，则3min时甲醇物质的量为0.1mol，10min时甲醇物质的量也为0.1mol，在3-10 min内反应处于平衡状态，选项D错误；
答案选C。
8．C
【分析】2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH>0，绝热条件下，温度降低，平衡向逆反应方向进行，则S2的含量降低，可知A为绝热条件，B为恒温条件。
【详解】A．B为25℃恒温环境，平衡时c(S2)=3mol/L，列三段式可知，则平衡常数K==  =12，A错误；
B．容器B中为恒温条件，平衡常数随温度的变化而变化，B中的温度不变，化学平衡常数一直不变，无法说明说明H2S气体的分解反应是否达到了平衡状态，B错误；
C．容器B为25℃恒温环境，60min时S2的物质的量为3mol，则0～60min内，参加反应的H2S的物质的量为6mol，则H2S物质的量浓度变化量为6mol/L，则容积为1L的容器中硫化氢的反应速率为，C正确；
D．降低容器的温度，正逆反应速率都减慢，D错误；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NH3)，A错误；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(NO)，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡常数减小，则升温平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零，反应可以在低温下自发进行，A错误；
B．850℃时，反应的K=1.0；，，，则0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1，B正确；
C．该反应是可逆反应，平衡时生成的Z小于1mol，C错误；
D．由B分析可知，850℃时，Y的平衡转化率约为33.33%；其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则平衡进行程度较大，温度较低，因此，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确；
B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；
C．平衡之前始终有<，故该条件下，第9 min时小于第3 min时，C错误；
D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又该容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．甲容器中，10～40min内，氢气分压变化为(7.5－3.0)kPa=4.5kPa，用氢气表示的平均反应速率为=0.15kPa/min，故A说法正确；
B．根据题所给反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大起始时压强，平衡不移动，CoO的平衡转化率不变，故B说法错误；
C．根据两个图像可知，CO还原CoO的速率更快，达到平衡时间更短，CO还原CoO达到平衡时，CO2分压为11.9kPa，起始压强为12.0kPa，说明CO还原CoO转化更彻底，因此选择CO还原CoO的效率更高，故C说法正确；
D．达到平衡时，CO2分压为11.9kPa，该反应前后气体系数相等，总压强不变，即CO的分压为0.1kPa，Kp==119，故D说法正确；
答案为B。
13．B
【分析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：


则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，
【详解】A．据分析，平衡后c(NO)= =0.05mol·L-1，A错误；
B．由分析，平衡时的转化率为％=50％，B正确；
C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小， C错误；
D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=， D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．由图可知，两个点都不是平衡点，则，A正确；
B．由图可知，X的起始浓度为0.1mol/L ，L点时X的浓度为0.08mol/L，则转化的X的浓度为0.02mol/L，X的转化率为20％，B正确；
C．化学反应速率为平均速率，根据方程式可知，X和Y的计量系数相同，故某个时间段的，但某个时刻无法根据平均速率公式求解，C错误；
D．由图可知，经足够长时间后，反应达到平衡，两者的浓度相等，则两者的物质的量相等，D正确；
故选C。
15．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
(2) 3X+Y2Z 10% 否 ＞

【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
16．(1) X＋Y⇌2Z 79.0% 升高温度或者增大压强
(2)0.1mol/(L·min)
(3)0.05mol/L
(4)

【详解】（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为X＋Y⇌2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；
（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；
（3）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；
（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(L·min) ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。
17．(1) 2.3 3.0
(2) 1 4
(3)0.05
(4) 38.57%
(5)②③

【分析】已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；根据表格数据，Z的物质的量减少，即Z和Q被消耗，变化的Q的物质的量为0.075 mol·L－1·min－1×2min×2mol=0.3mol，则起始时通入Q的物质的量为(0.3＋2.7)mol=3mol，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，已知==，则变化的Y的物质的量为0.4mol，即起始通入Y的物质的量(2.7－0.4)mol=2.3mol；化学计量数之比等于物质的量变化之比，即有m：n：p：q=0.1：0.4：0.2：0.3=1：4：2：3，即m=1，n=4，p=2，q=3；反应方程式为X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。
【详解】（1）据分析，起始时，n(Y)=2.3mol，n(Q)=3.0mol。
（2）据分析，m=1，n=4。
（3）根据化学反应速率的数学表达式，0～2min内，v(Z)==0.05mol/(L·min)。
（4）据表可知，2min时已处于平衡状态，据分析，存在三段式，则反应达到平衡时，Q的物质的量分数为，该反应的平衡常数K= (不用化简，写出计算式即可)。
（5）①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，不符合；
②Y的物质的量浓度不再发生改变，符合平衡特征，说明已平衡，符合；
③物质Z的质量分数不再发生改变，符合平衡特征，说明已平衡，符合；
④混合气体的质量始终不变，故混合气体的总质量不再发生改变不能说明已平衡，不符合；
选②③。
18．(1) >
(2)ad
(3)CD

【详解】（1）①内，以表示的反应速率；
②第后，温度调整到，达到平衡时的物质的量减小，的物质的量增大，说明平衡正向移动，则为降温，即。
（2）a．增大的浓度，则的分压增大，增大，a正确；
b．增大的浓度，则的分压减小，减小，b错误；
c．及时分离出合成气，平衡正向移动，则的转化率增大，但的分压减小，减小，c错误；
d．升高温度，活化分子数增大，增大，d正确；
故选ad。
（3）A．恒温、恒容条件下，加入稀有气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A错误；
B．恒温，恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C正确；
D．加入合适的催化剂可以增大反应速率，从而增大平衡前单位时间内气体的转化率；降低反应温度，反应速率减小，平衡前单位时间内气体的转化率减小，二者影响不一致，可实现单位时间内转化率不变，D正确；
故选CD。