2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应速率

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·辽宁抚顺·高三校联考期中）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
2．（2023春·吉林·高三校联考期中）可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.02mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)
3．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A．该反应的化学方程式为2NM
B．0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1
C．t3时，反应达到平衡
D．t1时，N的浓度是M的2倍
4．（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol
5．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.9mol•L-1•s-1
6．（2023春·广东广州·高三增城中学校考期中）一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是


A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为1：1
7．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A． B．
C． D．
8．（2023春·陕西·高三校联考期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0
9．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是
  
A．a=1
B．达到反应限度时M的浓度为0．6mol/L
C．达到反应限度时消耗1.6molX
D．前2min平均反应速率：
10．（2023·全国·高三统考专题练习）反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

0.25
0.5
l
0.5
l

0.05
0.05
0.1
0.1
0.2

1.6
3.2

3.2

A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
11．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校考期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测得的结果判断，下列生成氨的化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．（2023·河北·高三专题练习）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
实验
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0

4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3

4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0

37

A．；
B．实验3用表示的反应平均速率mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中

二、非选择题
13．（2023春·广东肇庆·高三德庆县香山中学校考阶段练习）在一定条件下，将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，回答下列问题：
(1)×=_______，0—2min内C的反应速率=_______。
(2)达到平衡时B的浓度为_______，A的转化率=_______。
(3)在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法不能说明达到平衡状态的是_______。
a、消耗3molA的同时生成2molD
b、物质D(g)的物质的量浓度不变
c、混合气体的压强不变
d、混合气体的密度不变
e、混合气体的平均摩尔质量不变
14．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化    
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大    
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A． B．
C． D．
15．（2023春·吉林延边·高三延边二中校考期中）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
16．（2023春·福建南平·高三统考期中）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
5

0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
根据图表回答下列问题：
(1)图中表示的变化的曲线是___________。
  
(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．    b．容器内压强保持不变
c．生成的同时消耗    d．容器内密度保持不变
(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。
  
17．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
(5)一定能证明达到平衡状态的是______。
18．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。
(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)
实验编号
试剂体积/mL
溶液开始变蓝的时间/s



(含淀粉)

①
40
40
20
40
20

②

20
20
40


①___________。
②对比实验①和实验②，___________(填“>”、“