2024届高三新高考化学大一轮专题练习—卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是
A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：
B．亚硫酸钠水解：
C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：
D．用溶液检验亚铁离子：
2．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
3．（2023春·湖南郴州·高三统考学业考试）下列关于性质的说法不正确的是
A．密度比空气大 B．是无色无味的气体
C．能使湿润的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
4．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

C
溴水颜色逐渐褪去

D
胆矾表面出现白色粉末

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶液与Cu能发生置换反应
用溶液刻制铜材电路板
B
与氯水均具有漂白性
将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C
碳酸氢钠受热易分解
焙制面包时使用碳酸氢钠
D
能使酚酞溶液变红
可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河南·高三洛宁县第一高级中学校联考期中）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH
pH：
酸性强弱：
B
将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中
铜片不断溶解
活泼性：Al C
取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
D
向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
说明：
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列实验方案不能达到目的的是
A．用饱和溶液除去中的HCl
B．用溶液鉴别溶液和溶液
C．通入氯气可除去溶液中含有的
D．用加热、称重的方法鉴别固体和固体
8．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

选项
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂


Cu
NaOH
气体




A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO2（CO2）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过水
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
11．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
氯气有漂白性
B
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性：S＞Si
C
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体
溶液变为紫红色
氧化性：BiO＞MnO
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞乙醇
结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·福建莆田·高三校考期中）既能使石蕊试液最终变红色，又能使品红溶液变为无色的是
A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．CO
13．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、HCO
B．含大量纯碱的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
D．通入大量氯气的某溶液中：Na+、K+、I-、SO
14．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
  
A．和 B．和溶液
C．和饱和溶液 D．和盐酸

二、非选择题
15．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体  ②氯水  ③四氯化碳  ④CO2   ⑤CuSO4•5H2O  ⑥漂白粉  ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液  ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液   ⑨溴水  ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na2SO4固体
c.实验前，容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。
16．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)和溶液的反应_______；
(2)和石灰乳的反应_______；
(3)把通溶液中_______；
(4)将和混合通入中_______；
(5)将通入氢硫酸溶液中_______；
(6)将浓盐酸和混合加热_______；
(7)电解饱和食盐水_______；
(8)将浓盐酸与漂白液混合_______；
(9)向固体滴加浓盐酸_______；
(10)向漂白粉溶液中通入少量气体_______。
17．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．（2023秋·重庆·高三校联考期末）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。

参考答案：
1．B
【解析】略
2．D
【详解】A．催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，A错误；
B．紫外光固化树脂属于合成有机材料，B错误；
C．“84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，C错误；
D．核酸属于生物大分子，不同生命体的核酸具有不同的特征，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一，D正确。
答案选D。
3．B
【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确；
B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C．氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。
答案选B。
4．D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，A不合题意；
B．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，而不是由于活泼性Cu＞Al，B不合题意；
C．取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，KI过量，故充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则可说明KI与FeCl3的反应有一定限度，C符合题意；
D．向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，由于NaOH溶液过量，故即使观察到先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀现象，由于不一定存在沉淀的转化，故不能说明，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．饱和溶液与HCl反应，而饱和溶液不与二氧化碳反应，因此用饱和溶液除去中的HCl，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．用溶液鉴别溶液和溶液，两者都产生白色沉淀，不能鉴别，故B符合题意；
C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，因此通入氯气可除去溶液中含有的，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，质量会减少，因此用加热、称重的方法鉴别固体和固体，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能够达到除杂目的，A项符合题意；
B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂目的，B项不符合题意；
C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，能够达到除杂目的，D项不符合题意；
答案选A。
10．D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO- 故选C。
12．B
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因次氯酸具有漂白性会使石蕊试液先变红色再褪色，能使品红溶液变为无色，A错误；
B．SO2溶于水溶液显酸性使石蕊试液变红色，具有漂白性能使品红溶液变为无色，B正确；
C．CO2溶于水生成碳酸能使石蕊试液变红色，不能使品红溶液变为无色的，C错误；
D．CO既不能使石蕊试液最终变红色，又不能使品红溶液变为无色的，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．强碱性溶液含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，OH-也能与反应而不能共存，A错误；
B．纯碱即碳酸钠，碳酸根离子和Ca2+离子生成碳酸钙沉淀，不共存，B错误；
C．各离子之间相互不反应，能共存，C正确；
D．氯气和I-发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A不符合题意；
B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠亚硝酸钠和水，二氧化氮反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，但不易溶于饱和氯化钠溶液，所以饱和氯化钠溶液不能使圆底烧瓶中的气体压强减小，不能形成内外压强差，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故D不符合题意；
故选C。
15．(1)⑤⑩
(2)0.1 mol·L-1
(3)丁达尔效应
(4)d
(5)Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；
（2）0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1 mol·L-1；
（3）用丁达尔效应证明①氢氧化铁胶体为胶体；
（4）a.实验室中没有480mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，a错误；
b. 配制500mL0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的物质的量为n=c∙V=0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，需称量Na2SO4固体质量m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，b错误；
c.实验前，容量瓶需洗净但不需要干燥，c错误；
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线加入水的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，d正确；
故选d；
（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)

【详解】（1）和溶液的反应生成NaCl和NaClO，其离子方程式为；
（2）和石灰乳的反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，其离子方程式为；
（3）Cl2具有氧化性，把通溶液中，能将SO氧化为SO，其离子方程式为；
（4）将和混合通入H2O中，Cl2和SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，其离子方程式为；
（5）将通入氢硫酸溶液中，Cl2与H2S发生氧化还原反应生成S单质和HCl，其离子方程式为；
（6）将浓盐酸和混合加热可以制备Cl2，根据得失电子守恒可知MnO2和Cl2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（7）电解饱和食盐水，生成Cl2、NaOH和H2，其离子方程式为；
（8）漂白液主要成分是NaClO，将浓盐酸与漂白液混合时，发生归中反应生成Cl2，其离子方程式为；
（9）向固体滴加浓盐酸可以制备Cl2，根据得失电子守恒可知MnO和Cl2的系数比为2：5，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（10）漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，向漂白粉溶液中通入少量气体生成CaCO3和HClO，其离子方程式为。
17．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
18．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)

【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。