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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
2．（2023·内蒙古乌兰察布·统考二模）常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。
下列叙述错误的是
A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[]
3．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）室温下，向丙烯酸溶液中逐滴滴加溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，丙烯酸的电离平衡常数
B．当时，加入溶液的体积小于
C．由的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．c点时，溶液中存在
4．（2023·江苏南京·统考二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
5．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．溶液中加入固体后离子浓度一定是
B．溶液中加入溶液后，则的
C．用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
D．氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：
6．（2023·上海·高三专题练习）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
7．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
8．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈
B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
9．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A．酸性：
B．25℃时，溶液的pH>7
C．25℃时，溶液中：
D．25℃时，中：
10．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
11．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是：
B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度
C．c点溶液中存在：
D．滤液中
12．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是
A．25℃时，的数量级为
B．E点的
C．D点存在
D．25℃时，HA的电离常数为
13．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）完成下列实验，所用仪器和操作不合理的是
A．图甲：检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．图乙：用萃取分离溴水中的
C．图丙：测定中和反应的反应热
D．图丁：制备无水
14．（2023春·山西吕梁·高三统考期中）室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
二、工业流程题
15．（2023·全国·高三专题练习）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有和]中含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁
相关信息如下：
①只发生和的分解反应。
②溶液仅与体系中的反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→_______。
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是_______。
②从操作上分析引入杂质的原因是_______。
三、原理综合题
16．（2021秋·湖南益阳·高三统考期末）研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。
A．容器内气体密度不再变化 B．容器内各气体浓度不再变化
C．体系中颜色不再变化 D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)
Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(3)0～10min内NO的反应速率为_______。
(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。
A．加催化剂 B．增大C(s)的量
C．升温 D．减小CO2的量
Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。
(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；
(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；
(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。
17．（2023春·湖北荆州·高三统考阶段练习）丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。
(1)氨硼烷的结构式如图所示：
已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为_______(填元素符号)。
(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V0 mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与之间关系如图所示。
①起始时c( HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
②c(OH-) ：a_______b(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
③=3时，加热上述两种溶液，会_______(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。
④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X_______Y(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为_______。
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：_______。
18．（2023秋·广东深圳·高三红岭中学校考期末）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
c.当时，
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的c(H+)=_______。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有_______、(填微粒符号)。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数、；H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，该过程的离子方程式是_______。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______。
参考答案：
1．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液，cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，不适合用于与葡萄糖发生银镜反应，故A错误；
B．a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故B正确；
C．b点根据电荷守恒有：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()， lg=0，c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，因此c(Ag+)+ c[]
故答案选A。
3．B
【详解】A．丙烯酸的电离平衡常数，则= ，=-lg=-pH-lgKa，当=-1时，pH=3.26，则-3.26-lgKa=1，lgKa=-4.26，=1×10-4.26，故A错误；
B．的水解常数Kh=，说明等物质的量的、CH2=CHCOONa溶液中的电离程度大于的水解程度，则溶液中c()
D．c点时，由电荷守恒，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则，，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，故A正确；
B．可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．H2SO3溶液中加入固体NaOH，溶液中离子浓度与NaOH的加入量有关，所以无法确定溶液中离子浓度大小，选项A错误；
B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相当于等物质量浓度的NaF和HF混合，此时，所以HF的电离程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，选项B正确；
C．用氨水滴定10mL浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子还有，阴离子还有Cl-和CH3COO-，根据电荷守恒可知，所以，选项C错误；
D．氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减消为，两边加上有一个混合后含C元素的物质量浓度为，带入得，，选项D错误；
答案选B。
6．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
7．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．氯化锌水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物反应，从而作焊接金属的除锈剂，故A正确；
B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，但明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，同时与水反应生成氢氧化铁胶体能净水，两者处理水的原理不同，故B错误；
C．甲醛可与氨基化合物中的-NH2结合形成-NH-CH2OH或-N(CH2-OH)2等无毒无害的羟甲基衍生物和水，从而除去甲醛，故C正确；
D．催化剂在反应过程中参与反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，从而加快了反应速率，故D正确；
故选：B。
9．C
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13
D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，开始无沉淀的原因是：，随后偏铝酸根促进碳酸氢根的电离，生成沉淀的离子方程式为：，A正确；
B．b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，偏铝酸钠与碳酸钠均促进水的电离，d点为碳酸钠溶液，偏铝酸钠的水解程度大于碳酸钠，所以b点水的电离程度大于d点水的电离程度，B正确；
C．c点溶液中含偏铝酸钠与碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒：，C错误；
D．加入40ml碳酸氢钠溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含氢氧化钠，由、可知，前8ml发生反应，不生成沉淀，，则滤液中n(NaOH)=1.0mol/L×0.008L=8×10-3mol，D正确；
故选C。
12．C
【分析】MA2在溶液中发生电离，MA2M2++2A-，当有H+加入时，H++A-HA，使电离平衡正向移动，在D点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【详解】A．当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L， =1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，数量级为10-9，A正确；
B．E点时， =0.5，因此c(HA)=c(A-)，Ka== c(H+)=2.5×10-5，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-5≈5.6，B正确；
C．D点时根据电荷守恒可得，c(H+)+2c(M2+)=c(A-)+c(OH-)，由分析可知，c(A-)=c(HA)，故有c(H+)+2c(M2+)=c(HA)+c(OH-)，pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，若2c(M2+)=3c(HA)，则有10-5mol/L+3c(HA)=c(HA)+ 10-9mol/L，此时c(HA)为负值，因此2c(M2+)≠3c(HA)，C错误；
D．根据分析，HA的电离常数Ka为2.5×10-6，D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，但湿润的蓝色石蕊试纸不能用于检验氨气，五氧化二磷吸收氨气，但湿润的酚酞试纸不能用于检验氯化氢气体，则图甲不能用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故A符合题意；
B．四氯化碳不溶于水，溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以图乙达到用四氯化碳萃取分离溴水中溴的实验目的，故B不符合题意；
C．由图可知，图丙所给装置能起到保温隔热的作用，能使酸碱完全反应，并能测定反应前后的温度，能用于测定中和反应的反应热，故C不符合题意；
D．SOCl2能夺取二水氯化亚锡中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制亚锡离子的水解，所以图丁可制备无水氯化亚锡，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，则H2XH++HX-，室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)=≈=2.0×10-5，A正确；
B．随着NaOH溶液的不断加入，溶液中溶质由H2X转化为NaHX，在转化为Na2X，则H2X电离出的H+对水的电离抑制作用逐渐减弱，HX-、X2-水解对水电离的促进作用逐渐加强，最后当NaOH溶液过量后则NaOH电离的OH-对水电离的抑制作用又逐渐增强，即在此过程中水的电离程度先增大后减小，B正确；
C．由题干图示信息可知，V[NaOH(aq)]=10mL时溶液中的溶质为NaHX，且此时溶液显酸性，即HX-的电离大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C错误；
D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，而pH=7时c(H+)= c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，当V0=20mL时溶液的溶质为Na2X，由于X2-水解使溶液显碱性，溶液为中性时H2X过量即V0＜20mL，D正确；
故答案为：C。
15．(1)ABD
(2)
(3) 碱式氯化镁(或氢氧化镁) 过度蒸发导致氯化镁水解
【分析】镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]制备六水合氯化镁（MgCl2 •6H2O），由流程可知，镁渣在700℃煅烧，只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应，然后在固体中加入氯化铵溶液，可与MgO反应生成氯化镁，蒸氨可将氨气从固液混合物中蒸出来，将固液混合物过滤分离，固体渣E含有CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等，溶液F经蒸发结晶可得到MgCl2 •6H2O。
【详解】（1）A．加热固体应在坩埚中进行，不能用烧杯和锥形瓶，A正确；
B．步骤Ⅱ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO的溶解量，B正确；
C．步骤Ⅲ，如将固液混合物C先过滤，再蒸氨，则MgO的转化率较低，固体中含有较多的MgO，C错误；
D．固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，D正确；
故答案选ABD。
（2）可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a→d→ f→c。
（3）①取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，说明固体可能含有氢氧化镁或碱式氯化镁。
②生成氢氧化镁或碱式氯化镁，可能原因为过度蒸发导致氯化镁水解。
16．(1)减小
(2)BC
(3)0.02mol·L-1·min-1
(4)>
(5)AC
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(7)ClO-、Cl-
(8)10-6.5
【详解】（1）反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应的平衡常数减小；
（2）A．反应物和生成物均为气体，容器体积不变，总质量不变，气体密度始终不变，故不能判断反应达到平衡，A不选；
B．容器内各气体浓度不再变化，说明反应达到平衡，B选；
C．NO2为红棕色气体，体系中颜色不再变化，说明反应达到平衡，C选；
D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，D不选；
（3）氮气为反应物，物质的量逐渐减少，NO为生成物，物质的量逐渐增大，0～10min内NO的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1；
（4）氮气为反应物，一氧化氮为生成物，图中A点之后NO的物质的量继续增大，说明此时反应正向进行，没有达到平衡状态，则v(正)>v(逆)；
（5）第10min时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行；
A．加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；
B．C为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B错误；
C．升高温度可加快化学反应速率，C正确；
D．减小CO2的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，D错误；
（6）Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（7）由图可知，当pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有Cl-、ClO-；
（8）根据图中信息可知当pH=7.5时，K=c(H+)=10-7.5，25℃时，K=10-14，
ClO-+H2OHClO+OH-的K==。
17．(1)N、H、B
(2) < 硫氰酸的酸性比丙酮酸的强 = a、b点溶液pH相等，水的离子积是常数，则c(OH- )必相等 减小 大于
(3) 1.0 ×10-3 缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOH CH3COCOO- + H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+ ；加入少量OH-时，平衡向右移动，抵消了增加的OH-
【详解】（1）共用电子对偏向电负性较大的元素，偏离电负性较小的元素。所以，在上述三种元素中，N的电负性最大，B的电负性最小；
（2）①由图像可知，硫氰酸溶液稀释100 倍，pH增大2，说明HSCN为强酸，丙酮酸溶液pH增大幅度小于2，故丙酮酸是弱酸。起点pH相同，HSCN溶液浓度较小；
②由水的离子积不变推知，c(OH- )相等；
③硫氰酸是强酸，丙酮酸是弱酸，加热使丙酮酸电离程度增大，即硫氰根离子浓度不变，丙酮酸根离子浓度增大，故二者之比变小。④KSCN溶液中c(K+ )+c(H+)=c(OH- )+c(SCN- )，离子总浓度为2c(K+ )+2c(H+ )，故酸越强，消耗氢离子越少，结果溶液中离子总数越大；
（3）①c(CH3COCOOH)=c(CH3COCOO- )时，缓冲能力最强，根据电离常数表达式，Ka=c(H+ )= 1.0 ×10-3；
②缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOH CH3COCOO- + H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+；加入少量OH-时，平衡向右移动，抵消了增加的OH-，故维持pH在一定范围内变化(相对稳定)。
18．(1) b
(2) 、 反应生成，其电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性
(3)O2+2=2+2H+
【详解】（1）①a．A点是物质的量分数与CO2和H2CO3物质的量分数相同，溶液中H2CO3和浓度不相同，a错误；
b．由图像分析可以知道，pH=8时溶液中含碳元素的微粒主要是，b正确；
c．由图像分析可以知道，当时，pH=10溶液显碱性，c(H+)
②由图可知，pH=7时，溶液中浓度大于H2CO3，则阴离子浓度由大到小的关系是；pH=10时，水的电离受到抑制，则由水电离出的c(H+)=；
（2）①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱碱性；
②由H2CO3和H2SO3的电离平衡常数可知，酸性：H2SO3> H2CO3>>，则海水中的和SO2反应生成和CO2，由于的电离平衡常数，水解平衡常数，即的电离程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，该过程的离子方程式是；
（3）由（2）问分析知，洗涤烟气后的海水呈酸性，是因为含有，通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2=2+2H+。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
2．（2023·内蒙古乌兰察布·统考二模）常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。
下列叙述错误的是
A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[]
3．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）室温下，向丙烯酸溶液中逐滴滴加溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，丙烯酸的电离平衡常数
B．当时，加入溶液的体积小于
C．由的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．c点时，溶液中存在
4．（2023·江苏南京·统考二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
5．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．溶液中加入固体后离子浓度一定是
B．溶液中加入溶液后，则的
C．用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
D．氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：
6．（2023·上海·高三专题练习）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
7．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
8．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈
B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
9．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A．酸性：
B．25℃时，溶液的pH>7
C．25℃时，溶液中：
D．25℃时，中：
10．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
11．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是：
B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度
C．c点溶液中存在：
D．滤液中
12．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是
A．25℃时，的数量级为
B．E点的
C．D点存在
D．25℃时，HA的电离常数为
13．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）完成下列实验，所用仪器和操作不合理的是
A．图甲：检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．图乙：用萃取分离溴水中的
C．图丙：测定中和反应的反应热
D．图丁：制备无水
14．（2023春·山西吕梁·高三统考期中）室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
二、工业流程题
15．（2023·全国·高三专题练习）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有和]中含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁
相关信息如下：
①只发生和的分解反应。
②溶液仅与体系中的反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→_______。
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是_______。
②从操作上分析引入杂质的原因是_______。
三、原理综合题
16．（2021秋·湖南益阳·高三统考期末）研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。
A．容器内气体密度不再变化 B．容器内各气体浓度不再变化
C．体系中颜色不再变化 D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)
Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(3)0～10min内NO的反应速率为_______。
(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。
A．加催化剂 B．增大C(s)的量
C．升温 D．减小CO2的量
Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。
(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；
(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；
(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。
17．（2023春·湖北荆州·高三统考阶段练习）丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。
(1)氨硼烷的结构式如图所示：
已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为_______(填元素符号)。
(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V0 mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与之间关系如图所示。
①起始时c( HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
②c(OH-) ：a_______b(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
③=3时，加热上述两种溶液，会_______(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。
④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X_______Y(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为_______。
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：_______。
18．（2023秋·广东深圳·高三红岭中学校考期末）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
c.当时，
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的c(H+)=_______。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有_______、(填微粒符号)。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数、；H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，该过程的离子方程式是_______。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______。
参考答案：
1．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液，cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，不适合用于与葡萄糖发生银镜反应，故A错误；
B．a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故B正确；
C．b点根据电荷守恒有：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()， lg=0，c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，因此c(Ag+)+ c[]
故答案选A。
3．B
【详解】A．丙烯酸的电离平衡常数，则= ，=-lg=-pH-lgKa，当=-1时，pH=3.26，则-3.26-lgKa=1，lgKa=-4.26，=1×10-4.26，故A错误；
B．的水解常数Kh=，说明等物质的量的、CH2=CHCOONa溶液中的电离程度大于的水解程度，则溶液中c()
D．c点时，由电荷守恒，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则，，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，故A正确；
B．可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．H2SO3溶液中加入固体NaOH，溶液中离子浓度与NaOH的加入量有关，所以无法确定溶液中离子浓度大小，选项A错误；
B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相当于等物质量浓度的NaF和HF混合，此时，所以HF的电离程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，选项B正确；
C．用氨水滴定10mL浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子还有，阴离子还有Cl-和CH3COO-，根据电荷守恒可知，所以，选项C错误；
D．氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减消为，两边加上有一个混合后含C元素的物质量浓度为，带入得，，选项D错误；
答案选B。
6．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
7．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．氯化锌水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物反应，从而作焊接金属的除锈剂，故A正确；
B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，但明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，同时与水反应生成氢氧化铁胶体能净水，两者处理水的原理不同，故B错误；
C．甲醛可与氨基化合物中的-NH2结合形成-NH-CH2OH或-N(CH2-OH)2等无毒无害的羟甲基衍生物和水，从而除去甲醛，故C正确；
D．催化剂在反应过程中参与反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，从而加快了反应速率，故D正确；
故选：B。
9．C
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13
D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，开始无沉淀的原因是：，随后偏铝酸根促进碳酸氢根的电离，生成沉淀的离子方程式为：，A正确；
B．b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，偏铝酸钠与碳酸钠均促进水的电离，d点为碳酸钠溶液，偏铝酸钠的水解程度大于碳酸钠，所以b点水的电离程度大于d点水的电离程度，B正确；
C．c点溶液中含偏铝酸钠与碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒：，C错误；
D．加入40ml碳酸氢钠溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含氢氧化钠，由、可知，前8ml发生反应，不生成沉淀，，则滤液中n(NaOH)=1.0mol/L×0.008L=8×10-3mol，D正确；
故选C。
12．C
【分析】MA2在溶液中发生电离，MA2M2++2A-，当有H+加入时，H++A-HA，使电离平衡正向移动，在D点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【详解】A．当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L， =1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，数量级为10-9，A正确；
B．E点时， =0.5，因此c(HA)=c(A-)，Ka== c(H+)=2.5×10-5，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-5≈5.6，B正确；
C．D点时根据电荷守恒可得，c(H+)+2c(M2+)=c(A-)+c(OH-)，由分析可知，c(A-)=c(HA)，故有c(H+)+2c(M2+)=c(HA)+c(OH-)，pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，若2c(M2+)=3c(HA)，则有10-5mol/L+3c(HA)=c(HA)+ 10-9mol/L，此时c(HA)为负值，因此2c(M2+)≠3c(HA)，C错误；
D．根据分析，HA的电离常数Ka为2.5×10-6，D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，但湿润的蓝色石蕊试纸不能用于检验氨气，五氧化二磷吸收氨气，但湿润的酚酞试纸不能用于检验氯化氢气体，则图甲不能用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故A符合题意；
B．四氯化碳不溶于水，溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以图乙达到用四氯化碳萃取分离溴水中溴的实验目的，故B不符合题意；
C．由图可知，图丙所给装置能起到保温隔热的作用，能使酸碱完全反应，并能测定反应前后的温度，能用于测定中和反应的反应热，故C不符合题意；
D．SOCl2能夺取二水氯化亚锡中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制亚锡离子的水解，所以图丁可制备无水氯化亚锡，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，则H2XH++HX-，室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)=≈=2.0×10-5，A正确；
B．随着NaOH溶液的不断加入，溶液中溶质由H2X转化为NaHX，在转化为Na2X，则H2X电离出的H+对水的电离抑制作用逐渐减弱，HX-、X2-水解对水电离的促进作用逐渐加强，最后当NaOH溶液过量后则NaOH电离的OH-对水电离的抑制作用又逐渐增强，即在此过程中水的电离程度先增大后减小，B正确；
C．由题干图示信息可知，V[NaOH(aq)]=10mL时溶液中的溶质为NaHX，且此时溶液显酸性，即HX-的电离大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C错误；
D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，而pH=7时c(H+)= c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，当V0=20mL时溶液的溶质为Na2X，由于X2-水解使溶液显碱性，溶液为中性时H2X过量即V0＜20mL，D正确；
故答案为：C。
15．(1)ABD
(2)
(3) 碱式氯化镁(或氢氧化镁) 过度蒸发导致氯化镁水解
【分析】镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]制备六水合氯化镁（MgCl2 •6H2O），由流程可知，镁渣在700℃煅烧，只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应，然后在固体中加入氯化铵溶液，可与MgO反应生成氯化镁，蒸氨可将氨气从固液混合物中蒸出来，将固液混合物过滤分离，固体渣E含有CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等，溶液F经蒸发结晶可得到MgCl2 •6H2O。
【详解】（1）A．加热固体应在坩埚中进行，不能用烧杯和锥形瓶，A正确；
B．步骤Ⅱ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO的溶解量，B正确；
C．步骤Ⅲ，如将固液混合物C先过滤，再蒸氨，则MgO的转化率较低，固体中含有较多的MgO，C错误；
D．固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，D正确；
故答案选ABD。
（2）可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a→d→ f→c。
（3）①取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，说明固体可能含有氢氧化镁或碱式氯化镁。
②生成氢氧化镁或碱式氯化镁，可能原因为过度蒸发导致氯化镁水解。
16．(1)减小
(2)BC
(3)0.02mol·L-1·min-1
(4)>
(5)AC
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(7)ClO-、Cl-
(8)10-6.5
【详解】（1）反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应的平衡常数减小；
（2）A．反应物和生成物均为气体，容器体积不变，总质量不变，气体密度始终不变，故不能判断反应达到平衡，A不选；
B．容器内各气体浓度不再变化，说明反应达到平衡，B选；
C．NO2为红棕色气体，体系中颜色不再变化，说明反应达到平衡，C选；
D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，D不选；
（3）氮气为反应物，物质的量逐渐减少，NO为生成物，物质的量逐渐增大，0～10min内NO的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1；
（4）氮气为反应物，一氧化氮为生成物，图中A点之后NO的物质的量继续增大，说明此时反应正向进行，没有达到平衡状态，则v(正)>v(逆)；
（5）第10min时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行；
A．加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；
B．C为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B错误；
C．升高温度可加快化学反应速率，C正确；
D．减小CO2的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，D错误；
（6）Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（7）由图可知，当pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有Cl-、ClO-；
（8）根据图中信息可知当pH=7.5时，K=c(H+)=10-7.5，25℃时，K=10-14，
ClO-+H2OHClO+OH-的K==。
17．(1)N、H、B
(2) < 硫氰酸的酸性比丙酮酸的强 = a、b点溶液pH相等，水的离子积是常数，则c(OH- )必相等 减小 大于
(3) 1.0 ×10-3 缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOH CH3COCOO- + H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+ ；加入少量OH-时，平衡向右移动，抵消了增加的OH-
【详解】（1）共用电子对偏向电负性较大的元素，偏离电负性较小的元素。所以，在上述三种元素中，N的电负性最大，B的电负性最小；
（2）①由图像可知，硫氰酸溶液稀释100 倍，pH增大2，说明HSCN为强酸，丙酮酸溶液pH增大幅度小于2，故丙酮酸是弱酸。起点pH相同，HSCN溶液浓度较小；
②由水的离子积不变推知，c(OH- )相等；
③硫氰酸是强酸，丙酮酸是弱酸，加热使丙酮酸电离程度增大，即硫氰根离子浓度不变，丙酮酸根离子浓度增大，故二者之比变小。④KSCN溶液中c(K+ )+c(H+)=c(OH- )+c(SCN- )，离子总浓度为2c(K+ )+2c(H+ )，故酸越强，消耗氢离子越少，结果溶液中离子总数越大；
（3）①c(CH3COCOOH)=c(CH3COCOO- )时，缓冲能力最强，根据电离常数表达式，Ka=c(H+ )= 1.0 ×10-3；
②缓冲溶液中存在平衡：CH3COCOOH CH3COCOO- + H+且电解质分子和离子浓度较大，当加入少量H+时，平衡向左移动，抵消了增加的H+；加入少量OH-时，平衡向右移动，抵消了增加的OH-，故维持pH在一定范围内变化(相对稳定)。
18．(1) b
(2) 、 反应生成，其电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性
(3)O2+2=2+2H+
【详解】（1）①a．A点是物质的量分数与CO2和H2CO3物质的量分数相同，溶液中H2CO3和浓度不相同，a错误；
b．由图像分析可以知道，pH=8时溶液中含碳元素的微粒主要是，b正确；
c．由图像分析可以知道，当时，pH=10溶液显碱性，c(H+)
②由图可知，pH=7时，溶液中浓度大于H2CO3，则阴离子浓度由大到小的关系是；pH=10时，水的电离受到抑制，则由水电离出的c(H+)=；
（2）①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱碱性；
②由H2CO3和H2SO3的电离平衡常数可知，酸性：H2SO3> H2CO3>>，则海水中的和SO2反应生成和CO2，由于的电离平衡常数，水解平衡常数，即的电离程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，该过程的离子方程式是；
（3）由（2）问分析知，洗涤烟气后的海水呈酸性，是因为含有，通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2=2+2H+。
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