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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离，共23页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
2．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
3．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
4．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。
①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为
6．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是
A．是HA的共轭碱 B．
C．增大pH过程中，的值减小 D．变化曲线上任意一点均满足
7．（2023·浙江·校联考一模）酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是
A．Cr元素位于周期表d区
B．CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价
C．1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数为0.1NA
D．K2Cr2O7属于强电解质
8．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HA
向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液
依次出现白色、黄色沉淀
C
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH
前者小于后者
非金属性：F
用pH试纸测定饱和新制氯水的pH
pH试纸变红色
饱和新制氯水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）草酸是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．图中b对应X为 B．草酸的电离平衡常数
C．Q点时， D．时，
10．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=1时溶液中不含
B．室温下，HClO的电离常数的数量级为
C．pH由3到5时，不断增大
D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在
11．（2023春·河南新乡·高三统考期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
12．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
13．（2023·河北唐山·统考三模）常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10
B．x=11
C．a点时溶液中存在：
D．a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c
二、非选择题
14．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。
(1)写出的电离方程式：_______。
(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。
(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。
②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。
(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。
(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。
17．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：
①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。
①现有物质的量浓度均为的三种溶液：
a. b. c.
溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。
②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3PO4、、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是______、______、______、______。
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_______、______、______。
(3)Ka1=______，Ka2=______，Ka3=______。
(4)常温下，试判断①0.1mol•L-1NaH2PO4；②0.1mol•L-1Na2HPO4的酸碱性。
①_______；②_______。
参考答案：
1．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
2．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
3．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
4．C
【分析】由图可知H3T的K1、K2、K3依次为10-3.1、10-4.7、10-6.3。
【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知M点时，，=，，故B正确；
C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；
D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=
6．C
【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到，故是HA的共轭碱，A正确；
B．由图可知，时，pH=5，则，B正确；
C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；
D．根据A守恒可知，变化曲线上任意一点均满足，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d区，A正确；
B．结合CrO5结构，4个O原子为-1价，一个O原子为-2价，由化合物的化合价为0，则Cr的化合价为+6价，B正确；
C．K2Cr2O7溶液中存在+H2O2+2H+，则1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数小于0.1NA，C错误；
D．K2Cr2O7属于盐，为强电解质，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】A．相同pH时，>，则a对应X为，b对应X为，A项错误；
B．，当=，即lgX=0，c(H+)=10-1.22，所，B项错误；
C．Q点时，lg=0，则=1，，C项正确；
D．，时，=>1，即，D项错误。
答案选C。
10．C
【详解】A．pH=1时溶液中存在大量的HClO，可以电离产生少量的，故A错误；
B．当HClO的物质的量分数与相等时，pH=7.5，HClO的电离平衡常数，所以电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．pH由3到5时，HClO的电离平衡常数不变，不断减小，不断增大，故C正确；
D．制取过程中当pH=9时，存在电荷守恒，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；
B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；
C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；
D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；
故答案为：A。
12．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以 ，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
13．C
【分析】向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，溶液pH逐渐减小，混合溶液的电导率则逐渐增大，结合题干图示信息可知，曲线a、b、c为溶液pH随所加H2SO4体积变化曲线，另一曲线为电导率随所加H2SO4体积变化曲线，由pH曲线可知，当加入硫酸体积为10mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O即可计算出稀硫酸的物质的量浓度，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，当加入硫酸体积为10mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，稀H2SO4的物质的量浓度为0.10mol/L，A正确；
B．由A项分析可知，c(H2SO4)=0.1mol/L，故由a点数据可知，加入5mL H2SO4时，溶液中c(NH3·H2O)=c()，此时pH=9，故有Ka(NH3·H2O)==10-5，故未加入稀硫酸即0.1mol/L NH3·H2O 中有c()=c(OH-)，c(NH3·H2O)≈0.1mol/L，根据温度不变，平衡常数不变可知，Ka(NH3·H2O)===10-5，解得c(OH-)=10-3mol/L，故x=11，B正确；
C．由A、B分析可知，a点时溶液中溶质为：等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，根据电荷守恒有：c()+c(H+)=c(OH-)+2c()，根据物料守恒有：c()+c(NH3·H2O)=4 c()，故可得：，C错误；
D．由分析可知，b点为滴定终点溶液溶质为(NH4)2SO4，由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，而a点溶质为等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，溶液显碱性，电离大于水解，对水的电离起抑制作用，c点溶质为等量的H2SO4和(NH4)2SO4，硫酸电离出的H+对水的电离起抑制作用，且NH3·H2O为弱碱，其电离出的OH-对水的电离抑制作用小于硫酸，故a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c，D正确；
故答案为：C。
14．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
16．(1)
(2)
(3)<
(4) Ⅰ
(5) 1
(6) 2
【详解】（1）是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；
（2）醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；
（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：<。
（4）①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为Ⅰ。
②盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率盐酸大于醋酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化为。
（5）盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L，，= mol/L。
（6）醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为。当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为。
17．(1) = <
(2) 酸 ，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性
【详解】（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；
②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同，则水的电离程度相同；
③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1
②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。
18．(1) H3PO4
(2) H3PO4+OH-=+H2O +OH-=+H2O +OH-=+H2O
(3) 10-2 10-7.1 10-12.2
(4) 酸性 碱性
【详解】（1）某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、、、，根据pH的变化，则曲线δ0为H3PO4，曲线δ1为，曲线δ2为，曲线δ3为；
（2）pH由1到14依次发生反应NaOH溶液与H3PO4反应生成NaH2PO4，NaOH溶液与NaH2PO4反应生成Na2HPO4，NaOH溶液与Na2HPO4反应生成Na3PO4，反应的离子方程式分别为：H3PO4+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O；
（3）H3PO4的电离常数Ka1=， 25℃当pH为2时，，故Ka1== =10-2；依此可得Ka2== =10-7.1；Ka2== =10-12.2；
（4）0.1mol•L-1NaH2PO4溶液中存在，则Ka2=10-7.1；存在，则Kh===10-12，故的电离大于水解，溶液呈酸性；
0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中存在，则Ka3=10-12.2；存在，则Kh===10-6.9，故的水解大于电离，溶液呈碱性。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
2．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
3．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
4．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。
①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为
6．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是
A．是HA的共轭碱 B．
C．增大pH过程中，的值减小 D．变化曲线上任意一点均满足
7．（2023·浙江·校联考一模）酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是
A．Cr元素位于周期表d区
B．CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价
C．1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数为0.1NA
D．K2Cr2O7属于强电解质
8．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HA
向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液
依次出现白色、黄色沉淀
C
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH
前者小于后者
非金属性：F
用pH试纸测定饱和新制氯水的pH
pH试纸变红色
饱和新制氯水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）草酸是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．图中b对应X为 B．草酸的电离平衡常数
C．Q点时， D．时，
10．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=1时溶液中不含
B．室温下，HClO的电离常数的数量级为
C．pH由3到5时，不断增大
D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在
11．（2023春·河南新乡·高三统考期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
12．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
13．（2023·河北唐山·统考三模）常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10
B．x=11
C．a点时溶液中存在：
D．a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c
二、非选择题
14．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。
(1)写出的电离方程式：_______。
(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。
(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。
②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。
(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。
(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。
17．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：
①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。
①现有物质的量浓度均为的三种溶液：
a. b. c.
溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。
②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3PO4、、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是______、______、______、______。
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_______、______、______。
(3)Ka1=______，Ka2=______，Ka3=______。
(4)常温下，试判断①0.1mol•L-1NaH2PO4；②0.1mol•L-1Na2HPO4的酸碱性。
①_______；②_______。
参考答案：
1．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
2．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
3．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
4．C
【分析】由图可知H3T的K1、K2、K3依次为10-3.1、10-4.7、10-6.3。
【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知M点时，，=，，故B正确；
C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；
D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=
6．C
【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到，故是HA的共轭碱，A正确；
B．由图可知，时，pH=5，则，B正确；
C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；
D．根据A守恒可知，变化曲线上任意一点均满足，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d区，A正确；
B．结合CrO5结构，4个O原子为-1价，一个O原子为-2价，由化合物的化合价为0，则Cr的化合价为+6价，B正确；
C．K2Cr2O7溶液中存在+H2O2+2H+，则1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数小于0.1NA，C错误；
D．K2Cr2O7属于盐，为强电解质，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】A．相同pH时，>，则a对应X为，b对应X为，A项错误；
B．，当=，即lgX=0，c(H+)=10-1.22，所，B项错误；
C．Q点时，lg=0，则=1，，C项正确；
D．，时，=>1，即，D项错误。
答案选C。
10．C
【详解】A．pH=1时溶液中存在大量的HClO，可以电离产生少量的，故A错误；
B．当HClO的物质的量分数与相等时，pH=7.5，HClO的电离平衡常数，所以电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．pH由3到5时，HClO的电离平衡常数不变，不断减小，不断增大，故C正确；
D．制取过程中当pH=9时，存在电荷守恒，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；
B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；
C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；
D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；
故答案为：A。
12．A
【详解】A．已知，由图可知，当时，，，所以 ，，A正确；
B．，只与温度有关，P、Q点对应的溶液，温度相同，所以相等，B错误；
C．Q点对应的溶液中，，，根据物料守恒：，所以，C错误；
D．加入适量固体,增大，减小，P向Q方向移动，D错误；
故选A。
13．C
【分析】向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，溶液pH逐渐减小，混合溶液的电导率则逐渐增大，结合题干图示信息可知，曲线a、b、c为溶液pH随所加H2SO4体积变化曲线，另一曲线为电导率随所加H2SO4体积变化曲线，由pH曲线可知，当加入硫酸体积为10mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O即可计算出稀硫酸的物质的量浓度，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，当加入硫酸体积为10mL时为滴定终点突变点，根据反应方程式：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，稀H2SO4的物质的量浓度为0.10mol/L，A正确；
B．由A项分析可知，c(H2SO4)=0.1mol/L，故由a点数据可知，加入5mL H2SO4时，溶液中c(NH3·H2O)=c()，此时pH=9，故有Ka(NH3·H2O)==10-5，故未加入稀硫酸即0.1mol/L NH3·H2O 中有c()=c(OH-)，c(NH3·H2O)≈0.1mol/L，根据温度不变，平衡常数不变可知，Ka(NH3·H2O)===10-5，解得c(OH-)=10-3mol/L，故x=11，B正确；
C．由A、B分析可知，a点时溶液中溶质为：等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，根据电荷守恒有：c()+c(H+)=c(OH-)+2c()，根据物料守恒有：c()+c(NH3·H2O)=4 c()，故可得：，C错误；
D．由分析可知，b点为滴定终点溶液溶质为(NH4)2SO4，由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，而a点溶质为等量的NH3·H2O和(NH4)2SO4，溶液显碱性，电离大于水解，对水的电离起抑制作用，c点溶质为等量的H2SO4和(NH4)2SO4，硫酸电离出的H+对水的电离起抑制作用，且NH3·H2O为弱碱，其电离出的OH-对水的电离抑制作用小于硫酸，故a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c，D正确；
故答案为：C。
14．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
16．(1)
(2)
(3)<
(4) Ⅰ
(5) 1
(6) 2
【详解】（1）是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为 ；
（2）醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，，2mL2mol/L醋酸溶液中，=mol/L；
（3）室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：<。
（4）①盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为Ⅰ。
②盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，与镁反应的速率盐酸大于醋酸，镁的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相等，所以最终容器内压强相等，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化为。
（5）盐酸是强酸，向盛有2mL2mol/L盐酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1mol/L，溶液中的=1mol/L；向盛有2mL2mol/L的醋酸溶液的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1mol/L，，= mol/L。
（6）醋酸和氢氧化钠反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为。当醋酸被中和至50%时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸钠水解，溶液呈酸性，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为。
17．(1) = <
(2) 酸 ，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性
【详解】（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；
②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同，则水的电离程度相同；
③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1
②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。
18．(1) H3PO4
(2) H3PO4+OH-=+H2O +OH-=+H2O +OH-=+H2O
(3) 10-2 10-7.1 10-12.2
(4) 酸性 碱性
【详解】（1）某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、、、，根据pH的变化，则曲线δ0为H3PO4，曲线δ1为，曲线δ2为，曲线δ3为；
（2）pH由1到14依次发生反应NaOH溶液与H3PO4反应生成NaH2PO4，NaOH溶液与NaH2PO4反应生成Na2HPO4，NaOH溶液与Na2HPO4反应生成Na3PO4，反应的离子方程式分别为：H3PO4+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O；
（3）H3PO4的电离常数Ka1=， 25℃当pH为2时，，故Ka1== =10-2；依此可得Ka2== =10-7.1；Ka2== =10-12.2；
（4）0.1mol•L-1NaH2PO4溶液中存在，则Ka2=10-7.1；存在，则Kh===10-12，故的电离大于水解，溶液呈酸性；
0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中存在，则Ka3=10-12.2；存在，则Kh===10-6.9，故的水解大于电离，溶液呈碱性。
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