2022年高二化学快乐暑假每日一题：第05天 元素周期律 Word版含解析

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第05天 元素周期律高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【参考答案】D1．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。2．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱1．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是A．原子半径：A>B>C>D    B．最外层电子数：A>B>C>DC．单质氧化性：C>D     D．非金属性：A>B>C>D2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体D．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是________。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______。7．下表为元素周期表的一部分。碳氮Y X 硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高1．【答案】C【解析】A、同周期随着核电荷数的增大，半径减小，同主族随着核电荷数的增大，半径增大，错误；B、最外层电子数：A<B<C=D，错误；C、同主族元素随着核电荷数的增大单质的氧化性减弱，正确；D、非金属性：同周期非金属性增强，错误，所以选C。2．【答案】B【解析】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。3．【答案】A4．【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。5．【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。6．【答案】（1）第三周期ⅢA族  （2）O2−  Na+   HClO4>H2SO4（3）（或等其他合理答案）【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。（2）O2−和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故O2−>Na+；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为：、 、等。7．【答案】（1）第三周期ⅦA族  （2）Si   （3）ac