2022年高二化学快乐暑假每日一题：第14天 海水资源的开发利用 Word版含解析

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第14天 海水资源的开发利用高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆工业上常用如下方法从海水中提溴：下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br−Br2+2Cl−     B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素                   D．步骤②利用了溴易挥发的性质【参考答案】B1．海水水资源的开发利用（1）海水的淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，可以达到淡化海水的目的。（2）海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后冷凝水蒸气得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移入另一部分水中而达到除盐目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子，得到去离子水的方法（3）海水蒸馏原理示意图2．海水化学资源的开发利用（1）从海水中提取食盐从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐田法（又叫滩晒法）历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛使用。（2）从海带中提取碘（3）从海水中提取溴——空气吹出法主要过程及反应原理a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br−得到浓缩。b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2,将Br−氧化为Br2。c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。d．氧化：利用Cl2将HBr氧化得到溴单质。（4）从海水中提取镁1．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁涉及复分解反应3．海洋资源的利用具有广阔前景。(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。①试剂B是________(填化学式)。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________________________。(2)海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：Ⅰ．下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。A．酒精灯     B.漏斗     C.坩埚      D.泥三角Ⅱ．步骤③的实验操作名称是__________。Ⅲ．步骤④反应的离子方程式为_____________________________。Ⅳ．请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法_____________。1．【答案】C2．【答案】CD【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，A项错误；海带中碘元素以I−的形式存在，海带灼烧成灰，溶解后加入稀硫酸、H2O2，I−被氧化为I2属于化学变化，B项错误；海水中的溴元素以Br−的形式存在，溴的氯化和吸收均涉及氧化还原反应，C项正确；海水中加入石灰乳得Mg(OH)2，Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得MgCl2均属于复分解反应，D项正确。3．【答案】(1)①HCl  ②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)Ⅰ．BⅡ．过滤Ⅲ．H2O2+2H++2I–I2+2H2OⅣ．取被提取碘(⑤)后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质(合理答案均给分)【解析】(1)试剂A是石灰水，目的是使Mg2+形成沉淀，试剂B是盐酸，和氢氧化镁反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁得到单质镁。(2)Ⅰ．灼烧不需要漏斗，故选B。Ⅱ．将海带灰悬浊液进行过滤，分离出含有I−的溶液，故步骤③的实验操作名称是过滤。Ⅲ．碘离子被双氧水氧化生成单质碘，H2O2+2H++2I−I2+2H2O。学优高考网Ⅳ．利用I2能与淀粉作用出现蓝色的特征反应检验取被提取碘(⑤)后的水溶液中是否含有I2。  钠——神经与水分平衡钠元素在大多数天然食物中的含量很少，主要由经过加工的食品提供。人体中的钠，主要以氯化钠（即食盐）的形式摄入。这些钠元素有一半以上存在于细胞周围的体液中，并在神经传导以及保持血液和体液中的水分和浓度方面发挥极为关键的作用。钠摄入过量会引起血压升高，并且随着人体中钠含量的增加，体液会保留更多的水分从而使浓度降低，这会造成水肿或体液储留。