2024届高考化学一轮总复习第二章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积课件

这是一份2024届高考化学一轮总复习第二章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积课件，共51页。PPT课件主要包含了答案D，－1＝1mol则，g·mol，答案A，A1∶3C3∶7，答案C等内容，欢迎下载使用。
(5)1 ml OH－ 、的质量为 17 g· ml－1。(
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(
(2)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA。(
(3)1 ml O2 的质量与它的相对分子质量相等。(
(4) 标准状况下，11.2 L O2 和 H2 的混合气体所含分子数约为
3.01×1023。(
(6)同温、同体积的条件下，等质量的 SO2 和 O2 的压强之比为
答案：(1)× (2)×
2.下列说法正确的是(
A.22.4 L H2 的物质的量大于 11.2 L Cl2 的物质的量B.同温同压，相同质量的 N2 和 CO 所占的体积相同C.相同温度和体积下，相同物质的量的不同气体的压强不同D.同温、同压、同体积的氨气和氟化氢气体所含的质子数不同答案：B
3.(1)O3 与 Cl2 具有相似的性质，均可用于自来水消毒。已知两者在消毒时均被还原为最低价态 ， 则相同状况下 10 L O3 与________L Cl2 的消毒能力相当。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mLA 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为_______，推断的依据为___________________________________________________________________________________________。答案：(1)30 (2)O3F2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律
考点一 物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)(1)基本概念及相互关系
例如，1 ml Fe、1 ml Na+、0.5 ml O2、0.1 ml SO
或 N＝n·NA 或 NA＝— 。
(2)物质的量的规范使用
(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
考点二 气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积(Vm)
3.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数
目的粒子，可简单概括为“三同”定“一同”：
①“三同”定“一同”：若 p、V、n 相同，则 T 相同若 p、n、T 相同，则 V 相同若 V、n、T 相同，则 p 相同
②“两同”定“比例”：
(1)相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。
任何气体都是由分子构成的。
考向1 物质的量与摩尔质量的相关计算1.(原创题)SO2 和 SO3 是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸
型酸雨。等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列说法错误的是(A.分子个数比为 5∶4B.原子个数比为 15∶16C.硫原子个数比为 5∶4D.氧元素的质量比为 1∶1
解析：等质量的 SO2 和 SO3，设其质量均为 1 g，则有 n(SO2)＝1/64 ml，n(SO3)＝1/80 ml，故分子个数比为 N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1/64 ml∶1/80 ml＝5∶4，A正确；SO2 和SO3所含原子个数比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B 正确；1 个 SO2 分子和 1 个 SO3 分子均含 1 个 S 原子，故硫原子的个数比为 5∶4，C 正确；1 个 SO2 分子含 2 个 O 原子，1 个 SO3 分子含 3 个 O 原子，二者所含 O 原子的物质的量之比为 5∶6，故氧元素的质量比为 5∶6，D 错误。
2.(2022 年淄博实验中学模拟)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设 NA 代表阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是(
A.该过程中，NO2 是催化剂
B.等物质的量的 O2 和 O3 所含原子数均为 NA
C.含有等量氧原子的 NO2 和 O3 的物质的量之比为 2∶3D.16 g O3 和 O2 的混合气体，所含质子数为 16NA
和O2的混合气体含有O原子的物质的量为
解析：由图可知，NO2 参与反应①，并在反应③中生成，故NO2 是催化剂，A 正确；由于 O2 和 O3 所含原子个数不同，等物质的量的 O2 和 O3 所含原子个数不同，不可能均为 NA，B 错误；1个 NO2 分子含 2 个氧原子，1 个 O3 分子含有 3 个氧原子，故含等量氧原子时，NO2 和 O3 的物质的量之比为 3∶2，C 错误；16 g O3
所含质子数为 8NA，D 错误。
考向2 气体摩尔体积的相关计算3.碳的氧化物有 CO 和 CO2，前者易引起人体中毒，后者易造成温室效应。在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44L，质量为 24 g，则此混合气体中碳和氧原子的物质的量之比是
4.(2022 年武汉重点校联考)下列说法正确的是(
A.22.4 L N2 中一定含有 2 ml N 原子B.20 g 重水(D2O)在标准状况下的体积约为 22.4 LC.在标准状况下，20 mL PH3 和 60 mL O2 所含分子个数比为1∶3D.常温常压下，22 g CO2 气体所占的体积约为 11.2 L
常温常压下Vm≠22.4－1，故所占的体积不是11.2 L，D错误。
解析：题目未指明 22.4 L N2 是否处于标准状况，不能确定其物质的量及所含 N 原子数，A 错误；20 g 重水(D2O)为 1 ml，其在标准状况下为非气体，其体积不是 22.4 L，B 错误；同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，在标准状况下，20 mL PH3和 60 mL O2 所含分子个数比为 1∶3，C 正确；22 g CO2 为 0.5 ml，
考向3 阿伏加德罗定律及推论的综合应用5.(2022 年湖南雅礼中学检测)同温同压下，由 NO 和 CO 组成
混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍。下列关系正确的是(
A.混合气体中，CO 与 NO 的质量之比为 14∶15B.混合气体中，CO 与 NO 的分子数之比为 1∶2C.同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同D.同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等
(提示：空气的平均摩尔质量为29 g·ml－1)
g·ml－1，则其摩尔质量相等，故同温同压下，同体积的该混合气
解析：同温同压下，由 NO 和 CO 组成的混合气体的密度是H2 的 14.5 倍，则混合气体的平均相对分子质量为 29，可知 NO 和CO 的物质的量之比为 1∶1，故 CO 和 NO 的质量之比为 28∶30＝14∶15，A 正确；由 A 分析可知，CO 与 NO 的分子个数之比为1∶1，B 错误；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C 错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为 29
体与空气的物质的量相同，其质量相等，D 错误。
6.(2022 年聊城期末)下列有关气体的说法正确的是(
A.体积不同的气体，分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷，前者的体积大C.相同体积、相同密度的 N2O 和 CO2，两种气体的分子数一定相等D.相同条件下，相同体积的 CO 和 CO2 所含的氧原子数目之比为 1∶1
气体的质量相等，又知N2O和CO2的摩尔质量均为44g · ml－1，则
解析：体积不同的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A 错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷的体积，但不同温度和压强下，则不一定，B 错误；相同体积、相同密度的两种
其物质的量相同，所含分子数一定相等，C 正确；相同条件下，相同体积的 CO 和 CO2 的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1∶2，D 错误。
考向4 阿伏加德罗常数的判断7.(2021年全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
A.18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 ml 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为4 NA
C.32 g 环状 S8(
)分子中含有的 S—S 键数为 1NA
D.1 L pH＝4 的 0.1 ml·L－1
K2Cr2O7 溶液中 Cr2O
(1)围绕“气体摩尔体积的作用条件”进行判断
(2)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断
①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如 NO2 与
N2O4，C2H4 与 C3H6，O2 与 O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如 N2 与
CO，CO2 与 N2O，H2SO4 与 H3PO4。
③物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如 CO2 与 CO 的混合气体若为 1 ml，则含分子数为 NA，原子数介于 2NA 和 3NA 之间。
⑥在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如
(3)围绕“电解质溶液中微粒数目”进行判断
(4)围绕“反应的特殊情况”进行判断
①NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分转化成 N2O4。
②可逆反应不能反应完全：a.N2 与 H2 反应；b.SO2 与 O2 反应；c.Cl2 与 H2O 反应；d.Cl2 与 PCl3 反应；e.H2 与 I2 反应；f.酯化反应和酯的水解反应等。
③浓度变化导致的化学反应的变化：a.MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。b.Cu 与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。c.Cu 与浓硝酸的反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到 NO2 和 NO 的混合气体。d.Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到 SO2 和 H2 的混合气体。e.常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
④金属精炼时阳极杂质的反应。
(5)围绕“氧化还原反应中转移电子数”进行判断
B.2.0 L 1.0 ml·L
1.(2022 年全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
A.25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为 2.5NA
AlCl3 溶液中，Al3+的数目为 2.0NA
ml 苯甲酸完全燃烧，生成 CO2 的数目为 1.4NAD.电解熔融 CuCl2，阴极增重 6.4 g，外电路中通过电子的数目为 0.10NA
　　解析：Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe 的质子数为26，中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。
3.(2022 年浙江 6 月选考)NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A.12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 个阳离子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NAC.8 g CH4 含有中子数为 3NAD.0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA
解析：NaHSO4 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4 的物质的量为 0.1 ml，因此，其中只含有 0.1NA 个阳离子， A 错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 错误；CH4 分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为 3NA，C 错误；H2 和 I2 发生反应生成 HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于 0.2NA，D 错误。
4.(2022 年辽宁卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
　　A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA　　B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA　　C.标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA　　D.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
解析：1 个 18O 原子中含有 10 个中子，1.8 g 18O 的物质的量
＝0.1 ml ，故 1.8 g 18O 中含有中子的物质的量为
1 ml，中子数为 NA, A 正确；乙烯分子的结构式为
个乙烯分子中含有5个σ键， 28 g C2H4的物质的量为 1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。
5.(2021 年山东卷)X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X 的单质与足量稀盐酸反应，生成 H2 体积为 V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成 H2 体积为 V2 L。下列说法错误的是