2022莒县一中高二上学期开学考试化学试题含解析

高二开学考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 O16 P31 Cl35.5 Cu64 Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体

B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁

D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型：

C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为20的氯原子：20Cl

3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，含有的共用电子对数为2

B. 和在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2

C. 28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3

D. 乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10

4. 下列反应的离子方程正确的是

A. 钠与水反应：

B. 溶液中加入足量的氨水：

C. 铜与浓硝酸溶液反应：

D. 用小苏打治疗胃酸过多病：

5. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A. 三种化合物稳定性：B<A<C

B. A→B反应ΔH=E1-E2

C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应

D. A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1

6. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是

A. 图1：分离苯和溴苯 B. 图2：制取少量Fe(OH)2

C. 图3：分离乙酸和乙醇 D. 图4：除甲烷中的乙烯

7. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是

A. 该电池的总反应：

B. 该电池工作时电能转化为化学能

C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D. 该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液

8. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是

A. 元素的最高正化合价：

B. 气态氢化物的热稳定性：

C. 化合物与中的阴、阳离子个数比都为

D. X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

9. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是

A. 与的浓度相等 B. 混合气体的压强不再变化

C. 混合气体的密度不再变化 D. 相同时间内，消耗的同时产生

10. 绿原酸()是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是

A 该流程中乙酸乙酯可循环利用

B. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C. 分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体

D. 蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出

二、选择题：本愿共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 某工业生产中有一主要反应：，其中中为+2价。下列说法不正确的是

A. 氧化剂为，还原剂为

B. 氧化产物是，还原产物是

C. 当转移电子时，有参加反应

D. 氧化性

12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述正确的是

A. 不能发生取代反应，能发生加成反应

B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

C. 与互为同分异构体

D 1mol该物质与足量Na反应生成2gH2

13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是

A. 该反应化学方程式为：

B. 反应进行到1s时，

C. 反应开始到6s，B的平均反应速率为

D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

14. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)      ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法错误的是

A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ

B. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾

C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率

D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol

15. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：.下列说法错误的是（    ）

A. 该装置工作时，质子通过交换膜由阳极室移向阴极室

B. 催化电极Ⅰ的电极反应：

C. 太阳能电池的正极为A极

D. 该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物，与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是___________，的电子式为___________；

（2）D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；

（3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为___________；

（4）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：___________(用化学方程式表示)。

17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。

（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________。

②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。

③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。

（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。

②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；

②写出Pt电极(a)上的电极反应式：___________。

18. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是

A. 化学变化中质量和能量都是守恒的

B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D. 无机物和有机物可以相互转化

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)

19. 甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH1=-41.0kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH2=-90.0kJ·mol-1

III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3

（1）则ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。

（2）在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。

①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)    B.混合气体的密度不变

C.c(CH3OH)=c(H2O)    D.混合气体总物质的量不变

②3min时，反应的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。

（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：

可以判断：实验温度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。

20. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

（1）工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，___________。

（2）加入的试剂X是：___________。

A.  B.  C.  D.

（3）若需检验还原后的溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________溶液，说明溶液中存在。

（4）从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、过滤、洗涤、干燥。

（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________。