2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件

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复 习 目 标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类的水解原理必备知识整理1.盐类的水解
水电离产生的H＋或OH－
2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。如Na2CO3水解的离子方程式：________________________，__________________________。(2)多元弱碱阳离子水解：方程式______完成。如FeCl3水解的离子方程式：_______________________。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式：__________________________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4.水解常数及应用(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝__________________。②对于B＋＋H2O⇌BOH＋H＋，Kh＝____________________。
(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________。②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值________。(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐：Kh＝________。②强酸弱碱盐：Kh＝________。
[正误判断]　(1)盐类水解的过程就是盐溶于水的过程(　　)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)(4)常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　)(5)常温下，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　)(6)KHSO4、KHCO3都能促进水的电离(　　)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成(　　)
2．25 ℃时，实验测得0.10 ml·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 ml·L－1
解析：HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。
微点拨　水解常数与电离常数的定量关系①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
考点二　盐类水解的影响因素及应用必备知识整理1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。如水解程度：Na2CO3_______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。
(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
生成红褐色沉淀，放出气体
Al3＋水解形成Al(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，H＋可抑制Fe3＋水解
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全
题组二　盐类水解的应用2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
本讲真题研练1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5ml