2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较课件，共20页。PPT课件主要包含了答案D，答案C，答案B，答案A等内容，欢迎下载使用。

【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
微点拨　“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c (OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH－)随c(H＋)减小而增大。(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法
【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应
解析：常温下，醋酸钠溶液的pH＝8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A错误；测得0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。
2．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB
解析：酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)和c(B－)较大，故b点溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝Z＞YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
解析：由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H＋)＝10－5ml·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9ml·L－1，Y、Z点溶液中c(OH－)分别为10－4ml·L－1、10－5ml·L－1，则由水电离出的c(H＋)分别为10－10ml·L－1、10－9ml·L－1，故水的电离程度：X＝Z＞Y，B正确；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH－)几乎不变，但Kw增大，c(H＋)变大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。
5．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　)A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1 ml·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
解析：NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 ml·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
6．常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 ml·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．HA是强酸B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)