重庆西南大学附属中学2022-2023学年高二化学下学期6月期末试题（Word版附解析）

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西南大学附中2022—2023学年度下期期末考试
高二化学试题
相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于高分子材料的说法正确的是
A. 酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B. 聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D. 涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，生成酚醛树脂还生成水，故A错误；
B．聚乳酸塑料由乳酸通过缩聚反应生成，在酸性或碱性条件下能水解生成小分子，故B正确；
C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为，故C错误；
D．涤纶( )是由和乙二醇发生缩聚反应而成，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 氨基的电子式：
C. 2，3-二甲基丁烷的键线式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态的价电子轨道表示式： ，故A错误；
B．氨基的电子式： ，故B错误；
C．2，3-二甲基丁烷的键线式为 ，故C正确；
D．的VSEPR模型为平面三角形，故D错误；
故选：C。
3. 下列说法正确的是
A. 和中C、O、N杂化方式均相同
B. 和分子都是含极性键的极性分子
C. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
D. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．和中C、O、N均为单键，均采用sp3杂化，故A正确；
B．为直线结构，为非极性分子，故B错误；
C．He最外层电子数为2，位于 p区，故C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种混合晶体，故D错误；
故选：A。
4. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径：
C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各亚层的电子数相等，则Y为C元素；R的原子半径是该周期主族元素中最大的，则R是Na元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W为O元素。
【详解】A．氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O＞N＞C，故C错误；
D．H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误；
故选B。
5. 下列装置能达到相应实验目的的是

A. 实验室灼烧 B. 实验室制备乙酸乙酯
C. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D. 制备无水氯化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，故B错误；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，故C错误；
D．制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中脱水，同时要防止空气中水进入，故D正确；
故选：D。
6. 根据下列事实所作的结论，正确的是
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物分子式为均
甲和乙分子中键数一定不同
B
a与b两种有机物互为同系物
则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量一定不相等
C
质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水
等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也一定相同
D
某有机物的分子式为
该有机物分子中不可能只有单键

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙两种有机物分子式为均C3H8O，甲和乙分子中C−H键数可能相同，比如1−丙醇和2−丙醇，C−H键数可能不同，比如1−丙醇和甲乙醚，故A错误；
B．若a、b均为烯烃，则两者最简式相同，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等，故B错误；
C．质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水，说明氢的质量分数相同，则等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也一定相同，故C正确；
D．某有机物的分子式为C8H8，该有机物分子中可能只有单键，比如立方烷，故D错误。
故选：C。
7. CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B. 血红素中提供空轨道形成配位键
C. CO与血红素中配位能力强于
D. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确；
B．由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确；
C．CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确；
D．酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误；
故选：D。
8. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 固体(NaCl固体)：重结晶 B. 溴苯：加苯萃取
C. 乙烷(乙烯)：，洗气 D. 乙炔：溴水，洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．、NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法除去中的NaCl，故A正确；
B．溴苯和均溶于苯，因此不能用苯萃取除去溴苯中的，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故C错误，
D．乙炔也能被溴水吸收，故D错误；
故选：A。
9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
编号
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B
探究苯酚的性质
向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C
探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性
向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D
检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醚中含有乙醇

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验现象能证明水解液中有淀粉，说明淀粉未水解或未完全水解，故A错误；
B．向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，生成的2、4、6-三溴苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀现象，故B错误；
C．产生的气体中有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙醇再检验消去产物，故C错误；
D．醇可与Na反应生成氢气，而醚类不与金属钠反应，因此可用该实验检验乙醚中含有乙醇，故D正确；
故选：D。
10. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是

A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确；
B．1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确；
C．M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误；
D．由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确；
故选：C。
11. 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A. 氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为
B. 两分子中的手性碳原子数相等
C. 加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D. 氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl，故A正确；
B．与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；
C．检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；
D．氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，形成盐类物质，故D正确；
故选：C。
12. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：

下列说法正确的是
A. 最多可与发生加成反应
B. 可用溶液或溶液鉴别X和Y
C. Y分子中所有原子不可能在同一平面内
D. 与足量溶液反应，最多可消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环和碳碳双键能与氢气加成，酯基、羧基和酰胺键都不能发生加成，因此最多可与发生加成反应，故A错误；
B．X中含酚羟基，可用溶液鉴别X和Y；Y中含羧基，X中不含羧基，Y能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用溶液鉴别X和Y，故B正确；
C．碳氧双键、碳碳双键均为平面结构，羟基也为平面结构，多个平面通过单键相连，多平面可重合，所有原子可能共面，故C错误；
D．M中酚羟基、酯基、酰胺键、羧基均能消耗NaOH，且酯基水解生成酚羟基结构能继续消耗NaOH，1molM能消耗6molNaOH，故D错误；
故选：B。
13. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A. Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B. 图中1号和2号原子距离为
C. 该合金的密度为
D. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
【详解】A．顶点铁原子与相邻的3个面心的铁原子形成四面体空隙，Mg位于四面体空隙的体心，故A错误；
B．结合图中1号和2号原子在晶胞中的位置关系，可计算距离，故B错误；
C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，故C错误；
D．晶胞中Mg个数为8，H2个数为，48gMg物质的量为2mol，则氢气物质的量为1mol，标准状况下对应体积为22.4L，故D正确；
答案选D。
14. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 和为反应活性中间体
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D. 第三步反应为
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
二、填空题：本大题共4个小题，共58分。
15. 回答下列问题
（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应
甲醇制烯烃反应
乙醇异构化反应
则乙烯气相直接水合反应的___________。
（2）已知白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：

化学键



键能



写出气态白磷与氧气反应生成气体的热化学方程式：________________________。
（3）分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为______________。分子中键角_________中键角(填“>”、“<”、“=”)。
（4）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，基态Mo原子的价电子排布式是______，该超分子中存在的化学键类型有________ (填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．键D．键
（5）有机化合物( )是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，该有机化合物分子中键和键个数之比为_____________。
（6）已知有机物A的分子式为，它能在溶液中发生水解反应。A与B，C，D等物质存在如图所示的转化关系，写出实现下列变化的化学方程式。

①：_______________________________________________。
②C→D：_______________________________________________。
③D→B：_______________________________________________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. <
（4） ①. ②. CD
（5）41:3 （6） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知乙烯气相直接水合反应可由反应①-反应②-反应③得到，则；
【小问2详解】
气态白磷与氧气反应生成气体，反应表示为：，根据反应物键能和-生成物键能和，可得，该反应热化学方程式为： ；
【小问3详解】
中S-O首先形成键，O原子各有一个单电子，S、O每个原子含2对孤对电子，而分子中含有5对孤电子对，可知有1对孤电子对参与形成大键，则分子中的大键为3中心4电子，表示为：；
【小问4详解】
和中心原子的价层电子对数均为3，中含中心S原子含一对孤对电子，成V形；中心N原子无孤对电子，离子构型为平面三角形，孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此分子中键角小于中键角；基态Mo原子的价电子排布式是；该超分子中只存在共价键，其中单键为键，酯基中的碳氧双键中存在键；
【小问5详解】
由结构简式可知该分子中含醛基和碳碳双键两种不饱和双键，双键中有1个键和1个键，其余单键均为键，1分子该物质中键个数为41，键分数为3，两者个数比为：41：3；
【小问6详解】
A水解生成B、C，C能氧化生成D，D继续氧化生成B，可知B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛，A为乙酸乙酯；
①的反应方程式为：。
②C→D的反应方程式为：。
③D→B的反应方程式为：。
16. 青蒿素(分子结构： )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。
（2）装置a的名称为______________________________。
（3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________________________。
（4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是____。
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；
②；
③M(青蒿素)=282g/mol。
（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由____________变为_____________，且半分钟内不变色。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数
待测液体(mL)
标准液读数(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
则青蒿素的纯度为____________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）球形冷凝管 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)
（4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
（5） ①. 蓝色 ②. 无色
（6）70.5%
【解析】
【小问1详解】
实验前要对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
【小问2详解】
由仪器构造可知装置a为球形冷凝管；
小问3详解】
由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，因此青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是萃取剂可循环使用，节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)；
【小问4详解】
由题中信息可知青蒿素温度超过60℃完全失去药效，选用减压蒸馏装置可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
【小问5详解】
青蒿素与KI溶液混合反应生成碘单质，加入淀粉后溶液呈蓝色，用滴定，与碘单质反应，终点时溶液蓝色消失，终点颜色变化为溶液由蓝色变无色；
【小问6详解】
由实验数据可知实验差距较大，应舍弃，则标准液平均消耗体积为：mL。
由上述信息得关系式：；样品中青蒿素的物质的量=；则青蒿素的纯度= =70.5%。
17. 环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：

（1）B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________。
（2）F的结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为____________________。
（3）C+D→E的化学方程式为________________________________________；
（4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数_____________；
Ⅰ：能与溶液发生显色反应 Ⅱ：苯环上只有两个取代基 Ⅲ：不含的结构；
其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为____________。
（5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成 的路线______。
【答案】（1） ①. 异丙基苯或2-苯基丙烷 ②. 氧化反应
（2） ①. ②. 羟基和醚键
（3）2+ +H2O
（4） ①. 15种 ②.
（5）
【解析】
【分析】苯和丙烯加成生成B，B和氧气反应转化为苯酚C、丙酮D，CD转化为E；丙烯和氯气发生取代反应生成F ，F在过氧化氢作用下转化为G，EG生成A；
【小问1详解】
由B结构可知，B为异丙基苯或2-苯基丙烷，有机反应中加氧或去氢反应为氧化反应，B→C+D的反应类型为氧化反应；
【小问2详解】
由分析可知，F的结构简式为 ；由结构可知，A中含有的官能团名称为羟基和醚键。
【小问3详解】
D中酮羰基氧与苯酚中酚羟基对位的氢生成水和E，C+D→E的化学方程式为2 + +H2O ；
【小问4详解】
C含有6个碳、D含有3个碳，反应还能生成分子式为的副产物，则为1分子C、D反应生成的产物，分子不饱和度为4；符合下列条件的同分异构体的：Ⅰ：能与溶液发生显色反应，含有酚羟基且只含1个苯环；Ⅱ：苯环上只有两个取代基，Ⅲ：不含的结构；则取代基1个为羟基，另一个为-CH2CH2CH2OH、-CH2CHOHCH3、-CHOHCH2CH3、-C(OH)(CH3)2、-CH(CH3)CH2OH，每种情况均存在邻间对3种情况，故共15种；其中核磁共振氢谱峰面积为，则分子结构对称、含有2个甲基，同分异构体的结构简式为 ；
【小问5详解】
1，3-丁二烯和氯气加成生成，和过氧化氢发生F生成G的反应得到 ，再和苯酚反应得到产物，故流程为： 。
18. 卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：
（1）F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。
（2）卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。
（3）卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。
（4）在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。(填元素符号)

（5）卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：

①如果与相等，和构成______________晶胞。
②金(Au)离子和的配位数分别为__________和__________。
③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。
【答案】（1）
（2）三角锥形 （3）
（4） ①. ②. 钙
（5） ①. 面心立方 ②. 6 ③. 12 ④.
【解析】
【小问1详解】
F，Cl，Br，I分别形成简单氢化物为HF、HCl、HBr、HI，均为分子晶体，HF分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故沸点由高到低的顺序为：；
【小问2详解】
的中心原子Br的孤电子对数为：，价层电子对数为：3+1=4，VSEPR模型为四面体形，故其空间结构为三角锥形；
【小问3详解】
电负性大小:Cl>I，共用电子对偏向Cl，相对显负电性，水解时，元素化合价不变，故在水中水解的化学方程式：；
【小问4详解】
如图结构所示，根据均摊法：一个六元环中：Cl的个数为：，Ca的个数为：，故该化合物的化学式；r(Ca2+) 【小问5详解】
①如果与相等，和构成的晶胞结构与NaCl型相似，为面心立方；
②该晶胞的化学式为，根据均摊法，Cs的个数为：，则Au的个数为2个，则Au位于两个立方体的体心，离Au最近的为6个，故其配位数为6；与构成面心立方，故离最近的为12个，故其配位数为12；