黑龙江省齐齐哈尔市恒昌名校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）

2022—2023学年度下学期高二学年期末教学质量检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：C：12  O：16  Mg：24  Al：27  Ni：59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化学用语正确的是

A. 乙醇的结构式：

B. 水的电子式：

C. 基态铬原子()的价层电子排布式：

D. 基态氧原子的轨道表示式：

2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca

C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O

3. 居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是

A. 第一电离能：X<Q<Y

B. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定

C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14

D. 简单氢化物的热稳定性：Y<Q

4. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.  B.  C.  D.

5. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：

B. 最简单氢化物的稳定性：

C. R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D. 常见单质的熔点：

6. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是

A. Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O

B. 一个Ⅱ分子中有9个键

C. Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化

D. Ⅲ中碳氧键的键能均相等

7. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是

A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能

B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应

C. 晶胞中与Y最近的W原子有6个

D. 晶体密度为g/cm3

8. 下列有机化合物的分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列化学用语表达不正确的是（    ）

①图为丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷

④与C6H6互为同分异构体

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

10. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是

A. 乙醇与钠的反应是①键断裂

B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C. 乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂

D. 乙醇与HBr反应是②键断裂

11. 某有机化合物的分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体种数为

A 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是

A. 甲烷与氯气发生取代反应

B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

D. 甲苯与液溴在催化剂条件下反应

13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

A A B. B C. C D. D

14. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 由其质谱图可以得知A分子相对分子量为46

D. 综合分析化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

15. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A. 在催化剂存在下可发生加聚反应

B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应

C 1mol该物质最多可以与5molH2反应

D. 其一氯代物有5种

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

（1）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。

（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。

（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。

Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

（4）已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出___________。

17. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

（1）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。

（2）Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。

（3）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。

18. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。

（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________，

（3）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。

A．气体通入水中                B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶           D．气体通过氢氧化钠溶液

19. 氯苯是有机生产中重要生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下(部分试剂和反应条件已略去)：

回答下列问题：

（1）B分子中含有的官能团名称为___________。

（2）反应①~⑦中属于消去反应的是___________(填序号)。

（3）反应①的化学方程式：___________。

（4）反应④的化学方程式：___________。