甘肃省兰州市XX中学2016-2017学年度高二上学期期末考试《化学》试卷

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甘肃省兰州市XX中学2016-2017学年度高二上学期期末考试
《化学》试卷

分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）
1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ：
A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)
2.根据右图，下列判断中正确的是：
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．烧杯b中发生还原反应
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1
4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是：
A．50mL量筒 B. 10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
5.下列说法不正确的是：
A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小
6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
A．升高温度 B. 增大Y的浓度
C．降低温度 D. 缩小体积

7. 常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是：
A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
8.下列说法正确的是：
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
9. 常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）
D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍
10.一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化
11.常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2 B．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
12. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
13. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
A.加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：
A.在熔融电解质中，O2-移向负极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
15. 常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
17. 常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是
A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO
B．b＜a＜7
C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋
D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质
18.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
A．平衡时，化学平衡常数K=1.8
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
19.现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定
20.25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：ol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3
25.用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：
A.1.25 mol•L－1 B.2.5 mol•L－1 C.0.50 mol•L－1 D.1.0 mol•L－1


第Ⅱ卷（非选择题　共50分）
二、填空题
26.(6分)写出下列有机物的系统命名或结构简式
(1)2,2-二甲基-3-乙基己烷 ；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；
(3) 。
27．(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号
待测盐酸的体积(mL)
NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
(1) 滴定达到终点的标志是 。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
(3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28. (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－) C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”) ，原因是 。
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。
29.(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ a+b kJ•mol-1
（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min）
浓度
(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
① T1℃时，该反应的平衡常数K=
② 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）
a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积
③ 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。
④ 在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
30.(14分)根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。

















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《化学》试卷答题卡

第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）
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3
4
5
6
7
8
9
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13
14
15
16
17
18
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20










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25















二、填空题
26.（6分）(1) ；(2) ；
(3) 。
27．(8分)(1) ；
(2) ；(3) ；(4) 。
28. (12分)(1) ， ；
(2) ； (3) ， ；
(4) 。x.k.b.1
29.(10分)(1) ；
(2)① ；② ；③ ；④ ；
30.（14分）(1) ； ；
(2) ， ；
(3) ；(4) ；
(5) ， ；








甘肃省兰州市XX中学2016-2017学年度高二上学期期末考试
《化学》试卷答案
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
D
D
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
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20
B
D
B
D
A
C
C
A
B
B
21
22
23
24
25





D
A
C
D
C





二、填空题(共50分)
—CH
CH3—
—CH2
C
—CH2
—CH3
CH3
CH3
CH2
—CH3

26.(6分)⑴


⑵2，3，3－三甲基戊烷 (3)5－甲基—2—庚烯
27. (8分)

28. (12分)
(1)酸　HA－只电离不水解　(2)B
(3)增大　 H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大
(4)2.5×10－10 mol/L
29. (10分)
(1)