湖北省宜昌市XX中学2016-2017学年度高二下学期期末考试《化学》试卷

绝密★启用前

湖北省宜昌市XX中学2016-2017学年度高二下学期期末考试

《化学》试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32   Ne-20  Si-28  Cl-35.5

K-39   Ca-40  Fe-56   Cu-64

Ⅰ卷 客观题（共48分）

选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　  B．胶头滴管           C．玻璃棒　　　　   D．漏斗

2、读下列药品标签,有关分析不正确的是（   ）

3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸       B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液   D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(　　)

5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是(　　)

A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强    B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C．用丙图示的方法检查此装置的气密性  D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

7、VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（     ）。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是   (    )

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)                         B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)                         D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是(    ) 

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

12、下列说法中错误的是（     ）。

A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的

13、V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（     ）。

A．mol/L       B．mol/L        C．mol/L         D．mol/L

14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L－1　34.7%           B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%           D．20.4mol·L－1　34.7%

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(    )

A．等于13.5%         B．大于12.5%         C．小于12.5%        D．无法确定

16、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）。

A．0.02mol/L      B．2.0mol/L      C．5.0mol/L      D．7.5mol/L

Ⅱ卷 主观题（共52分）

17、（8分）除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。

(1)CO2（HCI）___________       (2)N2（O2）___________

(3)Cl2（HCl）___________        (4)Fe2O3（Al2O3）___________

(5)CuCl2（FeCl3）___________    (6)I2固体（NaCl固体）___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________       (8)甲苯（苯酚）___________

18、（12分）(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　， 含1 molCl-的该混合物的质量是         g

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为           

(3)、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为          ，质量分数为           ，物质的量浓度为           。

19、（10分）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为             mL的容量瓶；

（2）经计算需要量取             mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

     A．5mL    B．10mL    C．25mL    D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

     ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。

     ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

     ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

     ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

上述操作中，正确的顺序是（填序号）                 。

（4）上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度                （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

20、（16分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：        、        。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为        ；将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是                                            。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下（贝壳的主要成分是CaCO3）：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是        ，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是                        ，判断沉淀是否洗净的方法是：                                     。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                               。

操作②的名称是        。

(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。    乙：电解熔融的氯化镁。

其中同学        (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁        g。

21、（6分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

 ①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；       ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。                

湖北省宜昌市XX中学2016-2017学年度高二下学期期末考试

《化学》试卷答案

1-5  CACDD   6-10  DBDBD  11-15  ADAAC  16  C

17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液 ，洗气    (2)灼热的铜网，洗气

(3) 饱和食盐水 ，洗气     (4)NaOH溶液，过滤

(5)CuO，过滤   (6)加热，升华

 (7)氯水，氧化     (8) NaOH溶液，分液（每空2分）

18答案：（1）2:1    65     （2）1:3

（3）；；1000w/mv。

19、答案：（1）250  （2）21.6    C    （3）③①④②    （以上每空2分）

 （4）偏低；偏低（每空1分）

20、【答案】(1)NaCl　MgCl2（每空1分）

(2)相等　MgSO4（每空1分）

(3)过滤（1分）　（2分）（2分）Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O（2分）　蒸发、结晶（2分）　

(4)乙（1分）　4.8（2分）

【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。

(2)在T1 ℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1 ℃时，二者的溶解度相等；T2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。

(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g××＋100 g××＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。

21、【解析】（1）配制0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种玻璃仪器。（2）m（Na2S2O3）＝0.250L×0.100mol·L－1×158g·mol－1＝3.95g。

（3）设Ba2+的物质的量为x，则有：

    Ba2+~BaCrO4~Cr2O72－~I2~3S2O32－

    1mol                      3mol

xmol                     36.00×0.100×10－3mol

mol

所以c（Ba2+）mol·L－1

【答案】（1）胶头滴管   （2）3.95   （3）0.024mol·L－1（每空2分）