四川省X市XX中学2015-2016学年高二第一学期末考试《化学》试卷

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《化学》试卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  K-39  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是

    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

  B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A．往氨水中加水稀释，c(H＋)减小

B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成

C．加入催化剂有利于SO3的合成

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3新*课*标*第*一*网]

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4．下列说法错误的是

A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积             

B．H2O很稳定是因为水中有氢键

C．氯化钠熔化破坏了离子键   

D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A．SO2和SiO2      B．CCl4和KCl     C．NaCl和HCl      D．CO2和H2O

6．下面的排序不正确的是

A．空间利用率：Cu＞Na＞Po          B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2

C．硬度由大到小：SiC＞金刚石     D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

7． 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是                                             

    ① 混合气体的密度   ② 容器内气体的压强             ③ 混合气体的总物质的量           

    ④ C物质的量浓度    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量   ⑥ B的转化率

    A．①④⑤⑥        B．只有④         C．②③④          D．全部

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

    A．C60摩尔质量是720

    B．C60属于离子晶体

    C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

    ① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 

    ② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

    ③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大 

    ④ 同一周期所有元素自左至右，元素的电负性依次增大

    A． 只有①②③　　　B． 只有②③  　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④

12．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

13．下列说法正确的是

    A．互为同位素的原子性质完全相同

    B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体

    C．常温常压下，相同体积的NH3 、CH4 、H2O含有相同的电子数

    D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol

14．室温下，下列说法错误的是   

    A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1

    B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

    C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

    D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

15．可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是  ①选用合适的催化剂 ②缩小体积 ③升高温度 ④增大N2O4的浓度   

    A．③④      B．①②③      C．②③④   D．①④

16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO

B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO

C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

D．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH、SCN－、HCO

17．可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应   

   B．使用催化剂，D的物质的量减小

   C．化学方程式系数m+n =p＋q                 

   D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

18．下列说法正确的是  

A. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半

   B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸中H+浓度的二倍多

   C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

   D. 物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同

19．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1

20. 温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．T℃时，该反应的平衡常数为0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

D．相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共32分）

21．（10分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子。请回答下列问题：

（1）Ｎ在周期表的位置______ ；N原子的价层电子排布式为　　  　。

（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小　　  　　          ；（用元素符号表示）

（3）化合物Y 2 X 4分子中σ键和π键数目之比为________； X、Z形成的化合物ZX3分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）

（4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是_______；W最高价含氧酸根离子空间构型是____________。

（5）W、Y、Z 按个数比1:1:1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为              ；

（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________(黑色球表示29号元素原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm3。

22．（10分）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。

  （2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝            (用a、b  的代数式表示)。 若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法中正确的是       (填序号)。

① 该反应使用催化剂意义不大　           ② 该反应发生将在很短时间内完成　

  ③ 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

  （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡     时CO转化率      (填“增大”“不变”或“减小”，下同)

  （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO, 7.5 mol H2，反应生成   CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的      倍

23．(12分)Ⅰ．现有pH＝2的醋酸甲，pH＝2的盐酸乙和pH＝3的醋酸丙：

（1）取10 mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将　　　  。(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

   （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲        乙。(填“＞”、“＜”或“＝”)

   （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　  V(乙)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（4）甲溶液与丙溶液比较，c(甲) 　　　  10 c(丙) (填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2 混合，所得混合溶液的pH为        。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是           。

四、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→                                。

（2）滴定开始后，眼睛注视              ，判断滴定终点的现象是：          

（3）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：

由此计算盐酸的浓度为                mol/L。

（4）下列实验操作会使测定结果偏大的是                。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶

②滴定结束时，仰视读数

③碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）实验共需0.1000 mol/L KOH溶液230 mL，配制该浓度溶液时需KOH           克。

五、（本题包括1小题，共6分）

25. (6分) （1）在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：H2O(l) = H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64 kJ的热量。写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式____________

 （2） 铜是重要的金属。胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。向CuSO4溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物。用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程                                        。

（3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式________。

四川省X市XX中学2015-2016学年高二第一学期末考试《化学》

试卷答案

一、二：选择题（50分）

21．（每空1分，10分）

（1）第四周期，第Ⅷ族              3d64s2

（2）N＞O＞C                     （3）  5:1         极性分子

（4）sp3杂化  　正四面体形        （5）

（6）Cu3N　　

22．（每空2分，10分）

（1）放热　       （2）  　③       （3）增大　   （4）0.55

23．(每空2分，12分)Ⅰ．（1）减小         （2）＞       （3）＞      （4）＞

Ⅱ．（1）9         （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

24．（每空2分，12分） （1）B→D→C→E→A→F

 （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化； 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且半分钟内不褪色  （3）  0.1100        （4）① ③    （5）1.4

25．（每空2分，6分）(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－817.6 kJ/mol 

（2）Cu(OH)2＋4 NH3== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

（3）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O