新疆乌鲁木齐市第四十中学2023-2024学年高三上学期8月月考 化学试卷（人教版）含答案

这是一份新疆乌鲁木齐市第四十中学2023-2024学年高三上学期8月月考 化学试卷（人教版）含答案，共25页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

乌鲁木齐市四十中学 2023-2024学年
高三上学期8月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．下列关于金属及其化合物说法不正确的是
A．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料
B．硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体
C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等
2．下列有关化学用语正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．N2的结构式：N=N
D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100 g质量分数17%的溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量与6 mol 充分反应，生成的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L 溶液中含数目为0.2NA
4．下列反应中，其有机产物的分子中含有三个官能团的是
A．乙炔与发生加成反应
B．甲苯硝化生成三硝基甲苯
C．苯乙烯与氯化氢发生加成反应
D．乙烯与水的加成反应
5．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D．离子半径大小：
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，含有电子数为
B．环状()分子中含有的数为
C．质量分数为46%的酒精溶液含有氧原子数为
D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应失电子数为
7．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是

A．原子半径X>Y
B．X、 M的简单离子的电子层结构相同
C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强
D．W的简单价氢化物比Z的简单价氢化物稳定
8．AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（     ）
A．常温下，AgCl 悬浊液中
B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D．常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L-1的KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H＋
C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（     ）
A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同
11．我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470°C、80 MPa条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应类型属于置换反应
C．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
D．该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠
12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0。在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是

A．前10min内，用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B．图中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化
C．25 min时，平衡发生移动的原因是增加压强将容器体积压缩为1L
D．a、b、c、d中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
13．下列实验误差分析错误的是（    ）
A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小
14．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
C．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D．电池工作时正极发生氧化反应
15．常温下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4, 下列说法正确的是

A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D．c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

二、综合题（4题共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
16．过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______________；
(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；
(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________
(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：
①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；
③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。

17．I．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，六价铬以或者的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用做还原剂，写出“还原池”中反应的离子方程式____(六价铬还原态为三价铬离子)。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制，原因可能
是________。
II．工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

已知：时，铁元素主要以氢氧化物形态存在。
“浸锰”过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。
i.
ii.……
(3)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)；
(4)“氧化”过程中被氧化的物质有___________(写化学式)；
(5)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；

(6)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_____。

18．按要求回答下列问题
（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来____________________。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线

①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：_________________________________________________________。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：______________________。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为___________________________。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______________________________。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。

①写出电源负极电极反应式：______________________________。
②写出电解的总反应化学方程式：__________________________。

19．化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味，香气淡而持久，被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。

已知以下信息：
①；
②A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl3溶液，发生反应显出颜色；
④芳香烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水；
⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由C生成D的反应的化学方程式为_______________。
(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________，反应类型为________________。
(3)H的结构简式为__________________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种，其分子中有5种化学环境不同的氢原子，且氢原子个数之比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。
(5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物。

反应1所用的试剂为____________，K的结构简式为___________，反应3所用的试剂为_____________。

化学月考答案解析：
1．C
【解析】A．电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，氧化铝的熔点很高，是一种耐火材料，故A正确；
B．硅酸干凝胶表面积大，多孔，吸水性强，常用作干燥剂，也可用作吸附剂和催化剂载体，故B正确；
C．目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，故C错误；
D．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等，故D正确；
故选C。
2．D
【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为 ，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为 ，正确。故选D。
3．C
【解析】A．1个中含有2个极性键，100 g质量分数17%的溶液中极性键数目为，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该溶液中极性键数目大于，故A错误；
B．该反应是可逆反应，一定条件下，足量与6 mol 充分反应，生成的分子数小于4 NA，故B错误；
C．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol，其含有氯原子数为0.5 NA，故C正确；
D．由于会发生水解，1 L 0.2 mol/L 溶液中含数目小于0.2 NA，故D错误；
故选C。
4．B
【解析】A．乙炔与发生加成反应生成1，1-二溴乙烷或者1，2-二溴乙烷，均只含有2个碳溴键，A不合题意；
B．甲苯硝化生成三硝基甲苯中含有3个官能团------硝基，B符合题意；
C．苯乙烯与氯化氢发生加成反应生成中只含有1个碳氯键，C不合题意；
D．乙烯与水的加成反应生成CH3CH2OH，只含有1个羟基官能团，D不合题意；
故答案为：B。
5．A
【解析】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
6．B
【解析】A．的电子数为10，的物质的量为1.0mol，则含有电子数为，A正确；
B．一个()分子中含有的键数为8个，但该物质的质量不确定，无法判断含有的键数，B错误；
C．质量分数为46%的酒精溶液中乙醇的质量是46g，物质的量是1mol，溶剂水的质量是54g，物质的量是3mol，含有氧原子的物质的量是1mol+3mol=4mol，氧原子数为，C正确；
D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应的铁的物质的量是0.2mol，依据Fe-2e-=Fe2+可知失电子数为，D正确；
故选B。
7．C
【分析】根据元素周期表的位置知W是O元素，M是F元素，X是Na元素，Y是Mg元素，Z是S元素，N是Cl元素
【解析】A．Na和Mg都在第三周期，且Na在左侧，所以Na的半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．Na+的电子层结构是，F-的电子层结构是，两者的电子层结构相同，B项不符合题意；
C．M是F元素，只有0价和-1价，没有最高正价，C项符合题意；
D．O的非金属性比S的非金属性强，所以H2O更稳定，D项不符合题意；
故正确选项为C。
8．A
【解析】A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= c(Ag+)== =4×10-5.5mol/L，故A正确；B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，Qc= c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故D错误；故选A。
9．C
【解析】A．放电时，阳离子移向正极，A错误；
B．放电时，负极的电极反应式应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；
C．放电时，正极上得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，C正确；
D．充电时，电池的负极应与外接电源的负极相连，即该电池的碳电极应与外接电源的负极相连，发生还原反应，D错误；
故合理选项是C。
10．A
【解析】A. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；
B. 甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C.植物油中含有不饱和烃基，植物油能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D. 乙醇中的官能团是羟基，乙酸中的官能团是羧基，二者分子中的官能团不同，故D错误；
答案选A。
11．C
【分析】二氧化碳和金属钠在470°C、80 MPa条件下，发生反应的化学方程式为3CO2+4Na   2Na2CO3+C(金刚石)。
【解析】A．该反应中，生成金刚石的碳元素、钠元素，化合价都发生了改变，是氧化还原反应，A正确；
B．该反应类型中，反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，所以属于置换反应，B正确；
C．该反应中，生成Na2CO3的二氧化碳，碳元素化合价未改变，没有被还原，C错误；
D．由反应方程式可知，该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠，D正确；
故选C。
12．D
【分析】由图可以知道10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol·L-1=0.4mol·L-1，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。
【解析】A．由图象可以知道，10min内用N2O4的浓度变化量为(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，故v(N2O4)==0.02mol·L-1·min-1，A错误；
B．由上述分析可以知道，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，B错误；
C．25 min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，C错误；
D．当各物质的浓度保持不变时反应达到化学平衡状态，由图可知b、d两点时浓度保持恒定为平衡状态，而a、c点反应未达平衡，D正确；
故选：D。
13．B
【解析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，保温效果越好，热量损失少，测定误差越小，故D正确；
故答案为B。
14．C
【解析】A．在电池总反应中，Zn失电子发生氧化反应生成ZnO，Zn为负极，MnO2得电子发生还原反应生成MnO(OH)，MnO2为正极，A错误；
B．导电时外电路电子由Zn(负极)流向MnO2(正极)，电子不流经内电路，内电路中依靠离子的定向移动形成闭合回路，B错误；
C．正极上MnO2得电子发生还原反应生成MnO(OH)，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，C正确；
D．电池工作时，正极发生得电子的还原反应，D错误；
答案选C。
15．D
【解析】A. 醋酸溶液在存在电离平衡，从a到c，加氢氧化钠溶液，对醋酸的电离是促进作用，A错误；B. b点酸过量、d点碱过量，所以，这两点溶液的pH不相同，B错误；C. e点所示溶液所含溶质为醋酸钠与氢氧化钠且为1：1，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)≠0.01mol/L，C错误；D. c点所示溶液酸碱恰好完全反应，溶质为醋酸钠，强碱弱酸，溶液呈碱呈碱性，离子浓度为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。
16．     球形冷凝管     CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2     水浴加热     H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+     2     5     6H+     2Mn2++8H2O+5O2     偏高     合格     20%
【分析】本题从物质的制备入手，通过过氧化氢水溶液与尿素反应，可得到)CO(NH2)2·H2O2，在结合仪器的辨别，反应的方程式等知识点进行考查，重点是利用氧化还原反应的原理来测定过氧化尿素中活性氧含量。
【解析】(1)根据上图，可知仪器X是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
(2)CO(NH2)2·H2O2是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，由双氧水和饱和尿素CO(NH2)2反应制备，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2，反应温度为30℃，可采取水浴加热的方式，故答案为：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2；水浴加热；
(3)过氧化氢水溶液呈酸性，会与铁单质反应，生成的金属离子能加快过氧化氢的分解，所以搅拌器不能选择铁质材料，故答案为：H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+；
(4)①反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2，故答案为：2；5；6H+；2Mn2++8H2O+5O2；
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5×c(标准)×V(标准)=c(待测)×V(待测)×2，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；
③称取干燥样品8.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；
     2MnO4-～～～～～5H2O2；
      2                               5
0.0200L×0.2000mol/L   0.01mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.1mol，过氧化氢质量=0.1mol×34g/mol=3.4g，过氧化氢质量分数=3.4g/8g×100%=42.5%，过氧化氢质量分数大于34%；活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数=16%×42.5%/34%=20%，该产品为合格产品，故答案为：合格；20%；

17．(1)         
(2)pH太高，水中六价铬残留多或处理时间太长；pH太低，酸消耗大，增加碱的成本，腐蚀设备管道等
(3)、
(4)或(、)、或(Fe2+)
(5)90℃
(6)          防止受热分解，以提高原料利用率

【分析】“浸锰”过程中和都被还原，生成了Fe2+，Mn2+,过滤除去二氧化硅,所得滤液中加入氧化,或(、)、或(Fe2+)被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，在调溶液的pH后可形成Fe(OH)3沉淀而除去。过滤,含Mn2+的溶液加入溶液后，生成沉淀，据此回答；
（1）
在酸性溶液中会转化为，转化的离子方程式；在酸性溶液中，将还原态为三价铬离子，被氧化为，发生反应的离子方程式为：。
（2）
从图中可以看出，若pH太高，水中六价铬残留多或处理时间太长；pH太低，酸消耗大，增加碱的成本，腐蚀设备管道等，所以需控制溶液的。
（3）
“浸锰”过程中和都被还原，所以“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为、 。
（4）
“浸锰” 时通入的是过量的SO2，且在“浸锰”过程中生成了Fe2+，在“氧化”过程中被氧化的物质有或(、)、或(Fe2+)，Fe2+被氧化为Fe3+，在调溶液的pH后可形成Fe(OH)3沉淀而除去。
（5）
从图中可以看出，在90℃时，锰的浸出率已经很大，且的生成率很低，温度再升高，锰的浸出率没有明显增大，MnS2O6的生成率也没有明显降低，而且会消耗更多的能量，所以“浸锰”的适宜温度是90℃。
（6）
含Mn2+的溶液加入溶液后，生成沉淀，同时还有CO2气体生成，反应的离子方程式为：。由于受热易分解，为提高原料利用率，加入溶液时温度不宜太高。
18．     用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极     镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢     随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低     K1     4OH--4e-=O2↑+2H2O     连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移     CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O     NaClO3+H2O NaClO4+ H2↑
【分析】（1）可利用电解原理，依据电解时两极发生的不同现象将两极区分出来，据此进行方案的设计；
（2）①根据温度、浓度对反应速率的影响进行分析；
②酶作催化剂时有一个最适宜温度，在此温度下，酶的催化活性最高，而在较高温度下，酶作为一种蛋白质发生变性，从而失去催化活性，据此分析；
（3）电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K 1或K 2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH⇌Ni（OH） 2的转化，且可循环使用，以此解答该题。
（4）甲醇燃料电池中（属于原电池），甲醇在负极发生氧化反应；根据题给信息可知，在电解池中，NaClO3在阳极发生氧化反应生成NaClO4，氢离子在阴极发生还原反应生成氢气，写出阴阳极极反应，即可写出电解的总反应。
【解析】（1）可利用电解原理，依据电解时两极发生的不同现象将两极区分出来；例如：用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极。
故答案是：用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极；
（2）①图A中前段随时间进行曲线逐渐上升，原因是镁与盐酸的反应是一个放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大；后段随着反应的进行曲线逐渐下降，主要原因是随着反应的进行溶液中氢离子浓度减小，使化学反应速率逐渐减小；
故答案是：镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢；
②酶作催化剂时有一个最适宜温度，在此温度下，酶的催化活性最高，而在较高温度下，酶作为一种蛋白质发生变性，从而失去催化活性；图B中前段曲线表示随温度升高，酶的催化活性逐渐增大，化学反应速率也随着增大；曲线的最高点时对应的温度是酶催化时的最适宜温度；后段曲线表示随温度升高，酶发生变性，逐渐失去了催化活性，化学反应速率也随着减小；
故答案是：随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低；  
（3）①根据题中信息，碱性电解液条件下，生成H2的电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成气体的电极得电子，为阴极，故应该连接K1；
故答案是：K1；
②改变开关连接方式，可得O2，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案是：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③当连接K1时，生成H2，此时电极1的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极3的电极反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，可以消耗电极1产生的OH-；当连接K2时，生成O2，此时电极2的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极3的电极反应为NiOOH+H2O +e-= Ni（OH）2 + OH-，以补充电极2消耗的OH-；
故答案是：连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移；  
（4）①甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②根据题给信息可知，电解过程中，NaClO3在阳极发生氧化反应生成NaClO4，电极反应为：ClO3--2e-+2OH-= ClO4-+H2O；氢离子在阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解的总反应化学方程式：NaClO3+H2O NaClO4+ H2↑；
故答案是：NaClO3+H2ONaClO4+ H2↑。
19．     2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)               取代反应          6     (或)     (CH3)3CCl和AlCl3          HI
【分析】根据A的分子式及已知信息②可知A结构简式为，由已知信息①可知A→B的过程发生取代反应，B是，B→C是甲基被氧化为羧基的过程，C为，C→D的过程发生的是取代反应，D是；0.1mol F充分燃烧可生成7.2g水，即0.1mol F所含H为，结合G的分子式可知F是甲苯，E的分子式为C6H6，则E是苯，F→G的过程中F的甲基上的H被Cl取代，G为；根据已知信息⑤可推出H为；据此解答。
【解析】(1)由分析可知， A的结构简式为，化学名称为2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)，C→D的过程发生的是取代反应，化学方程式为；
(2)由分析可知，F是甲苯，G为，F→G的过程中F的甲基上的H被Cl取代，化学方程式为；
(3)根据已知信息⑤可推出H为；
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体，说明该同分异构体含有两个酚羟基，一个醛基，且为三取代苯，故其除酚羟基外的一个取代基是—CH2CHO，因此符合要求的同分异构体有6种；分子中有5种化学环境不同的氢原子，且氢原子个数之比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式是或；
(5)在苯环上引入—NO2，发生的是硝化反应，引入—C(CH3)3的反应原理与E→F的反应原理相同，I→J的转化过程是为了保护酚羟基，即苯酚→I的过程引入了—C(CH3)3，故反应1所用的试剂为(CH3)3CCl和AlCl3，硝酸有强氧化性，可氧化酚羟基，故在得到酚羟基之前应先进行硝化反应，故反应2所用的试剂是浓硝酸和浓硫酸，并加热生成，反应3所用的试剂是HI。