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    云南省三校2023-2024学年高三上学期高考备考实用性联考卷(二)化学试题(Word版无答案)

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    这是一份云南省三校2023-2024学年高三上学期高考备考实用性联考卷(二)化学试题(Word版无答案),共11页。试卷主要包含了下列化学用语使用正确的是,下列反应的离子方程式正确的是,下列图示与对应的叙述相符的是等内容,欢迎下载使用。

    云南省三校2023-2024学年高三上学期高考备考实用性联考卷(二)

    化学

    注意事项:

    1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

    2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

    3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时90分钟。

    以下数据可供解题时参考。

    可能用到的相对原子质量:H1 O—16  Mg24  Cu64  Zn65

    一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是(  

    A.白糖、冰糖和饴糖等常见食糖的主要成分都是蔗糖,主要来自甘蔗和甜菜

    B.工业上将含杂质氯化铁的氯化铵溶解于水,再加入氨水调节pH除去杂质利用了盐类水解的原理

    C.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝,短纤维称为人造棉,都属于合成纤维

    D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

    2.下列关于胶体的叙述正确的是(  

    A.胶体的制备:将饱和溶液逐滴加到沸水中,边加边搅拌至液体呈红褐色

    B.溶液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

    C.用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl

    D.在豆浆里加入盐卤做豆腐的原理是利用了胶体带电,加入电解质使胶体聚沉

    3.关于有机反应类型,下列判断不正确的是(  

    A.加成反应

    B.(消去反应)

    C.(还原反应)

    D.(取代反应

    4.化学是一门实用的中心学科,化学让生活更美好,下列生活中的实例与所述化学知识中没有关联的是(  

    选项

    生活中实例

    化学知识

    A

    自来水普及以前,人们常用明矾来净水

    明矾水解可形成胶体,能够吸附杂质

    B

    疫苗一般应冷藏存放

    一定条件下,蛋白质可以发生盐析

    C

    工人将模具干燥后再注熔融钢水

    铁与水在高温条件下会反应

    D

    洗涤餐具时可以用热的纯碱溶液去除油污

    油脂在碱性条件下发生水解反应

    5.下列化学用语使用正确的是(  

    A.-2-丁烯的球棍模型:

    B.的系统命名法命名:2-甲基丁酸

    C.双环烯酯分子中有2个手性碳原子

    D.互为同分异构体

    6.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(  

    A.往蔗糖中滴加浓,蔗糖变黑并膨胀,说明浓具有强吸水性和强氧化性

    B.等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

    C.均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨形成的主要原因

    D.和稀Cu反应的还原产物分别为,故稀氧化性更强

    7.为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  

    A.等物质的量的个中子

    B.溶液中粒子数大于

    C.完全反应,生成的混合物,失去的电子数目为

    D.中所含的键数目不一定为

    8.下列反应的离子方程式正确的是(  

    A.AgCl悬浊液中滴加氨水,沉淀溶解:

    B.溶液中通入少量

    C.溶液()加入溶波:

    D.溶液中通入少量氯气:

    9.2-甲基丙醇在铜作催化剂并加热的条件下,可被氧化为物质X。下列物质与X互为同分异构体的是(  

    A.  B.

    C. D.

    10.下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)(  

    A.检验有碳碳双键

    B.可用于分离烧杯中的

    C.验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性

    D.测浓pH

    11.侯氏制碱法的主要工艺流程如图1所示。下列说法错误的是(  

    1

    A.气体1、气体2分别为

    B.溶液2中,含碳微粒主要是

    C.循环利用溶液3提高了的利用率

    D.侯氏制碱法总反应为

    12.加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知在溶液中可发生反应:

    根据上述反应,可用试纸和一些常见试剂进行检验,证朋食盐中存在。可供选用的物质有:①蒸馏水;②淀粉-KI试纸;③蓝色石蕊试纸;④红色石蕊试纸;⑤淀粉溶液;⑥蔗糖溶液;⑦乙酸;⑧乙醇。进行上述实验时必须使用的物质是(  

    A.①③⑤⑦ B.①②⑦ C.②⑤⑦ D.①②⑥⑧

    13.下列实验方案能达到实验目的的是(  

    选项

    实验方案

    实验目的

    A

    向溶有溶液中通入气体X,出现白色沉淀

    X一定具有强氧化性

    B

    2mL氯乙烷样品于试管中,加入5mL20%KOH溶液并加热,冷却到室温后向试管中滴加溶液

    证明氯乙烷是否含有氯元素

    C

    将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性溶液中,溶液褪色

    溴乙烷发生了消去反应

    D

    取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水,观察是否有气体生成

    探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

    14.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图2所示,其中短周期元素XYZQW的原子半径依次增大,XW同主族但不相邻,W原子在短周期元素中半径最大,YQ同周期,且二者原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍,下列说法正确的是(  

    2

    A.XYZQ四种元素形成的化合物只存在共价键

    B.简单离子半径:

    C.氢化物的稳定性:

    D.图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

    15.常见锌锰干电池的构造如图3所示,该电池放电时的电池总反应方程式为

    下列说法错误的是(  

    3

    A.该电池属于一次电池,锌筒用作电池的负极

    B.电池正极反应式为

    C.电池工作时,糊中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小3.25g

    D.该电池长时间使用后,糊会变稀,且电池可能会产生鼓包现象

    16.将一块质量为5.4g的铜镁合金投入一定量的浓硝酸中并收集产生的气体,一段时间后合金完全溶解,若反应中被还原只产生2240mL气体和1120mL气体(标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为(  

    A.7.84g B.8.26g C.9.65g D.8.51g

    二、非选择题:本题共4小题,共52分。

    17.13分)ABCDEFG均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,FG位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:

    1C在元素周期表中的位置为___________________

    2DE按原子个数比形成化合物甲,其电子式为____________,所含化学键类型为____________,向甲中滴加足量水时发生反应的离子方程式是________________________________

    3EFG三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是___________________________(用离子符号表示)。

    4)在短周期中,B元素的同主族元素对应的氧化物被氢氟酸腐蚀的反应化学方程式为__________________

    _________________________

    5)用EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入气体,b极通入气体,则a极是该电池的_________极,该电极的电极反应式为_______________________。若线路中转移2mol电子,则消耗的在标准状况下的体积为______________L

    18.13分)硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的酸性硫酸镍废液(含等杂质)中对资源进行回收利用,提取硫酸镍晶体()的工艺流程如图4所示。

    4

    已知:

    25℃时,有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如下表所示:

    金属离子

    开始沉淀pH

    4.8

    6.3

    1.5

    6.2

    6.9

    沉淀完全pH

    6.7

    8.3

    2.8

    8.2

    8.9

    硫化物的酸溶性

    不溶于硫酸等

    溶于酸

    ——

    溶于酸

    溶于酸

    回答下列问题:

    1的作用是____________________________________

    2)加入调节pH时,应调节溶液的pH的范围为_______________________

    3)“工艺1”的目的是_____________________________,该过程中发生反应的离子方程式为___________________________________,为了达到目的(若溶液中离子浓度小于,可认为沉淀完全),则应控制溶液中的浓度<____________________。(保留两位小数)

    4)“萃取分液”时用到的玻璃仪器有_______________________

    5)“萃取分液”选用有机溶剂HDEHP萃取金属离子(用表示金属阳离子)的原理为。室温下,几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图5所示。

    5

    ①使有机相中的金属阳离子从解离出来可采取的方法是_______________________________

    ②工业上不采用有机溶剂HDEHP萃取除去,而采用“调pH”使之沉淀,其原因是__________________________________________________

    6)经“系列操作”可得到硫酸镍晶体,“系列操作”为蒸发浓缩、_______________________________、洗涤、干燥。

    19.13分)肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸:

    实验步骤:

    【步骤1】分别量取6.0mL苯甲醛和12.0mL的乙酸酐100mL干燥的圆底烧瓶中,再加入少许无水碳酸钾,加热回流45分钟。

    【步骤2】反应结束,趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中,进行水蒸气蒸馏。

    【步骤3】蒸馏一段时间后,将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中,冷却,加入约30mL10%氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性。

    【步骤4】再加入一定量水,并加入适量活性炭,煮沸5min,趁热过滤。滤液冷却后,用稀盐酸酸化至酸性,冷却,待晶体全部析出后抽滤,洗涤沉淀,抽干后,粗产品在80℃烘箱中烘干,得产品7.548g

    已知:①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中,使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的,装置如图6所示。

    ②相关物质的性质如下表:

    名称

    相对分子质量

    密度g/mL

    熔点

    沸点

    溶解度

    甲醛

    106

    1.06

    -26

    179.6

    微溶于水,可溶于乙醇、乙醚

    乙酸

    102

    1.08

    -73.1

    138.6

    缓慢地溶于水形成乙酸

    肉桂酸

    148

    1.25

    135

    300

    不溶于冷水,可溶于乙醇、乙醚

    6

    回答下列问题:

    1)安全管的作用是___________________________

    2)步骤2中水蒸气蒸馏的目的是___________________________

    3)步骤3中加氢氧化钠发生反应的主要化学方程式为___________________________

    4)步骤4中抽滤按如图7所示装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整。

    7

    在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→____________________________________________________________________

    ①开大水龙头;②转移固液混合物;③关闭水龙头;④确认抽干

    5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法:__________________________________________

    6)该实验采用“抽滤”,与普通过滤相比,“抽滤”的优点是___________________________________

    7)该实验所得肉桂酸的产率为___________________

    20.13分)三蝶烯(英语:Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用,羟基三蝶烯(I)的一种合成路线如图8所示:

    8

    回答下列问题:

    1)有机物A的名称为________________F中含氧官能团的名称为____________________

    2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是_____________________

    3C的结构简式为__________________,设计①、④两步的目的是__________________________

    4)由DE的化学方程式为________________________________________

    5B的同分异构体有多种,仅符合下列条件①、②、③的B的芳香族同分异构体有________种(不考虑立体异构),写出符合下列所有条件的B的同分异构体的结构简式:________________________________

    ①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应;③遇溶液显紫色;④苯环上的一氯代物只有两种。

    64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体。已知:,写出由苯甲醚()与乙酰氯()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

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