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查补易混易错01 元素化合物部分-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（原卷版）
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这是一份查补易混易错01 元素化合物部分-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（原卷版），共9页。
查补易混易错01 元素化合物部分
元素化合物知识是重要的化学基础知识。常常会结合有关信息或传统文化考查，也会结合物质结构或原理考查，及环境污染等融合考查。仪器或装置的选择和组装，与物质的制备和性质探究结合在一起考查。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下：
1．常见金属及其化合物的性质与应用［2021山东卷，6］［2020浙江卷，8］［2020江苏卷，6］［2021浙江卷，9］［2021广东卷，10］［2022山东卷，1］
2．金属矿物的利用［2020山东卷，9］［2020山东卷，16］［2022广东卷，1］
3．常见非金属及其重要化合物的性质与应用［2021山东卷，8］［2021河北卷，10］［2021河北卷，4］［2021广东卷，4］［2022广东卷，3］［2022河北卷，1］［2022江苏卷，8］［2022浙江卷，8］［2022重庆卷，3］
4．气体的制取与性质探究实验［2021全国甲，9］［2021全国乙，8］［2021河北卷，14］［2022北京卷，1］［2022广东卷，5］［2022江苏卷，1］［2022山东卷，11］
&钠及其化合物易错知识点
易错01：钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
易错02：钠的氧化物的易错知识点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
易错03：钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，写离子方程式时，NaHCO3不能拆成离子形式。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键
易错04：碱金属元素的易错知识点
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。
（2）Li和O2反应只生成Li2O
（3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂；
（4）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
－价
－价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化学键
离子键
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
&镁、铝、铁、铜及其化合物易错知识点
易错01：铝及其化合物的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。
（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（5）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
（7）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。
易错02：铁及其化合物的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（4）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（5）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3+；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+。
（6）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等，使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
易错03：镁及其化合物的易错知识点
（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。
（3）无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3）
（4）MgCO3难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大，Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。
易错04：铜及其化合物的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO
（2）铜与稀硫酸反应：
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（3）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂
（4）CuSO4常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
（5）CuSO4溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）
（6）碱式碳酸铜可以认为是Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物
&氯、溴、碘及其化合物易错知识点
易错01：氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。
易错02：次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
易错04：卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
&碳、硅及其化合物易错知识点
易错01：碳单质的特殊性
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
易错02：CO2与常见盐溶液的反应
（1）CO2与弱酸盐溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO2生成碳酸盐，过量CO2生成碳酸氢盐。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
（3）CO2与饱和Na2CO3溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO3不能拆成离子形式。
（4）与CO2量无关的弱酸盐
①CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
易错03：硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
易错04：硅的化合物的特殊性
（1）酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水。
（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（4）SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。
（6）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高温条件下啊反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO2制低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
&硫及其化合物易错知识点
易错01：单质硫易错知识点
（1）单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：FeFeS；CuCu2S。
（2）硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO2。
（3）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
易错02：二氧化硫易错知识点
（1）二氧化硫使某些溶液褪色的原理
①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；
②SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
③SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；
④SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）二氧化硫和某些盐溶液反应的原理
①把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成
②把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成
③Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
④Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
（3）亚硫酸盐的强还原性
①Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
②SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
易错03：浓硫酸易错知识点
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。
（2）浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。
（3）浓硫酸具有强氧化性，SO2是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
（4）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体。
（5）浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（6）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。（证明CO2存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）
&氮及其化合物易错知识点
易错01：氮气易错知识点
（1）氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。
（2）氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。
（3）氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。
（4）氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。
易错02：氮氧化物易错知识点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集；NO2的收集采用向上排空气法。
（2）在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。
（3）汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。
（4）NO2具有强氧化性，能够使淀粉-碘化钾溶液变蓝。
（5）由于存在2NO2N2O4，所以实验测得NO2的密度比实际偏大。
（6）一般用水除去NO中的NO2；用浓硝酸除去NO2中的NO。
易错03：氨气、铵盐易错知识点
（1）氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀。
（2）氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。
（3）铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。
（4）铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。
（5）铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH3·H2O；加热生成NH3。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3，以确定的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3且防止污染空气。
（8）收集NH3可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法。
易错04：硝酸易错知识点
（1）浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。
（2）浓硝酸显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。
（3）硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。
（4）浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、+4价硫、－2价碘、+2价铁等还原性微粒氧化。
1．（2022·河北省选择考）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）。
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）。
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
4．（唐山市2022·2023学年度高三年级摸底演练）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（ ）。
A．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体
D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
5．（湖南雅礼中学2023届高三4月模拟）用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是（ ）。
A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2－也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
6．（石家庄2022~2023学年高三3月模拟）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）。
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．Al与NaOH溶液反应生成H2，故Mg与NaOH溶液反应也生成H2
7．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下列“类比”合理的是（ ）。
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
7．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）下列说法不正确的是（ ）。
A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
B．氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体
D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道
8．（辽宁大连2023届高三3月模拟）下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（ ）。
A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀
B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO2和PM2.5
D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
9．（河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考）下列说法正确的是（ ）。
A．分别将SO2和SO3通入Ba（NO3）2溶液中，得到的沉淀不同
B．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C．SiO2、Al2O3均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D．将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）
10．（湖北省部分重点中学2022~2023学年高三3月联考）下列叙述正确的是（ ）。
A．测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式
B．使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42－
D．用浓硫酸与碘化钠共热制备HI气体
11．（天津市河东区2022~2023学年高三4月模拟）ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：Na2O2+2ClO22NaClO2+O2下列有关说法错误的是（ ）。
A．ClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂
B．Na2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比值不同
C．Na+、Cl－、O2－离子半径：r（Cl－）＞r（Na+）＞r（O2－）
D．反应中有离子键的断裂与形成
12．（陕西省咸阳市2023年高考一模）如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是（ ）。
A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
13．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三上学期期末联考）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中
D．e的溶液一定呈中性
14．（湖南省郴州市2023届高三下学期2月模拟）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是（ ）。
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2－的浓度
15．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应（试验）火焰为黄色。下列说法错误的是（ ）。
A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．1mold与足量水反应转移mol电子
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
16．（河北省沧州市2022~20223学年高三下学期入学考试）下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）。
选项
物质编号
物质转化关系
A
D
E
A
①
Si
SiO2
H2SiO3
B
②
S
SO3
H2SO4
C
③
Na
Na2O2
NaOH
D
④
N2
NO2
HNO3
17．（江苏省无锡市2022~2023学年高三3月模拟）某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（ ）。
A．若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水
B．若a为O2，则A可以为NH3
C．若a为CO2，则A、B、C可以为NaClO、Na2CO3、NaHCO3
D．若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸
18．（河南省顶级名校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）。
选项
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
19．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（ ）。
选项
X
Y
Z
A
Cl2
HClO
NaClO
B
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
C
SO2
SO3
H2SO4
D
NO
NO2
HNO3
20．（天津市南开区2022~2023学年高三4月模拟）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
查补易混易错01 元素化合物部分
元素化合物知识是重要的化学基础知识。常常会结合有关信息或传统文化考查，也会结合物质结构或原理考查，及环境污染等融合考查。仪器或装置的选择和组装，与物质的制备和性质探究结合在一起考查。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下：
1．常见金属及其化合物的性质与应用［2021山东卷，6］［2020浙江卷，8］［2020江苏卷，6］［2021浙江卷，9］［2021广东卷，10］［2022山东卷，1］
2．金属矿物的利用［2020山东卷，9］［2020山东卷，16］［2022广东卷，1］
3．常见非金属及其重要化合物的性质与应用［2021山东卷，8］［2021河北卷，10］［2021河北卷，4］［2021广东卷，4］［2022广东卷，3］［2022河北卷，1］［2022江苏卷，8］［2022浙江卷，8］［2022重庆卷，3］
4．气体的制取与性质探究实验［2021全国甲，9］［2021全国乙，8］［2021河北卷，14］［2022北京卷，1］［2022广东卷，5］［2022江苏卷，1］［2022山东卷，11］
&钠及其化合物易错知识点
易错01：钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
易错02：钠的氧化物的易错知识点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
易错03：钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，写离子方程式时，NaHCO3不能拆成离子形式。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键
易错04：碱金属元素的易错知识点
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。
（2）Li和O2反应只生成Li2O
（3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂；
（4）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
－价
－价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化学键
离子键
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
&镁、铝、铁、铜及其化合物易错知识点
易错01：铝及其化合物的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。
（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（5）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
（7）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。
易错02：铁及其化合物的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（4）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（5）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3+；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+。
（6）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等，使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
易错03：镁及其化合物的易错知识点
（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。
（3）无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3）
（4）MgCO3难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大，Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。
易错04：铜及其化合物的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO
（2）铜与稀硫酸反应：
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（3）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂
（4）CuSO4常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
（5）CuSO4溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）
（6）碱式碳酸铜可以认为是Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物
&氯、溴、碘及其化合物易错知识点
易错01：氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。
易错02：次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
易错04：卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
&碳、硅及其化合物易错知识点
易错01：碳单质的特殊性
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
易错02：CO2与常见盐溶液的反应
（1）CO2与弱酸盐溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO2生成碳酸盐，过量CO2生成碳酸氢盐。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
（3）CO2与饱和Na2CO3溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO3不能拆成离子形式。
（4）与CO2量无关的弱酸盐
①CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
易错03：硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
易错04：硅的化合物的特殊性
（1）酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水。
（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（4）SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。
（6）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高温条件下啊反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO2制低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
&硫及其化合物易错知识点
易错01：单质硫易错知识点
（1）单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：FeFeS；CuCu2S。
（2）硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO2。
（3）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
易错02：二氧化硫易错知识点
（1）二氧化硫使某些溶液褪色的原理
①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；
②SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
③SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；
④SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）二氧化硫和某些盐溶液反应的原理
①把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成
②把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成
③Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
④Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
（3）亚硫酸盐的强还原性
①Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
②SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
易错03：浓硫酸易错知识点
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。
（2）浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。
（3）浓硫酸具有强氧化性，SO2是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
（4）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体。
（5）浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（6）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。（证明CO2存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）
&氮及其化合物易错知识点
易错01：氮气易错知识点
（1）氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。
（2）氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。
（3）氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。
（4）氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。
易错02：氮氧化物易错知识点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集；NO2的收集采用向上排空气法。
（2）在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。
（3）汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。
（4）NO2具有强氧化性，能够使淀粉-碘化钾溶液变蓝。
（5）由于存在2NO2N2O4，所以实验测得NO2的密度比实际偏大。
（6）一般用水除去NO中的NO2；用浓硝酸除去NO2中的NO。
易错03：氨气、铵盐易错知识点
（1）氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀。
（2）氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。
（3）铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。
（4）铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。
（5）铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH3·H2O；加热生成NH3。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3，以确定的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3且防止污染空气。
（8）收集NH3可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法。
易错04：硝酸易错知识点
（1）浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。
（2）浓硝酸显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。
（3）硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。
（4）浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、+4价硫、－2价碘、+2价铁等还原性微粒氧化。
1．（2022·河北省选择考）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）。
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）。
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
4．（唐山市2022·2023学年度高三年级摸底演练）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（ ）。
A．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体
D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
5．（湖南雅礼中学2023届高三4月模拟）用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是（ ）。
A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2－也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
6．（石家庄2022~2023学年高三3月模拟）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）。
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．Al与NaOH溶液反应生成H2，故Mg与NaOH溶液反应也生成H2
7．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下列“类比”合理的是（ ）。
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
7．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）下列说法不正确的是（ ）。
A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
B．氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体
D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道
8．（辽宁大连2023届高三3月模拟）下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（ ）。
A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀
B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO2和PM2.5
D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
9．（河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考）下列说法正确的是（ ）。
A．分别将SO2和SO3通入Ba（NO3）2溶液中，得到的沉淀不同
B．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C．SiO2、Al2O3均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D．将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）
10．（湖北省部分重点中学2022~2023学年高三3月联考）下列叙述正确的是（ ）。
A．测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式
B．使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42－
D．用浓硫酸与碘化钠共热制备HI气体
11．（天津市河东区2022~2023学年高三4月模拟）ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：Na2O2+2ClO22NaClO2+O2下列有关说法错误的是（ ）。
A．ClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂
B．Na2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比值不同
C．Na+、Cl－、O2－离子半径：r（Cl－）＞r（Na+）＞r（O2－）
D．反应中有离子键的断裂与形成
12．（陕西省咸阳市2023年高考一模）如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是（ ）。
A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
13．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三上学期期末联考）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中
D．e的溶液一定呈中性
14．（湖南省郴州市2023届高三下学期2月模拟）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是（ ）。
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2－的浓度
15．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应（试验）火焰为黄色。下列说法错误的是（ ）。
A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．1mold与足量水反应转移mol电子
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
16．（河北省沧州市2022~20223学年高三下学期入学考试）下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）。
选项
物质编号
物质转化关系
A
D
E
A
①
Si
SiO2
H2SiO3
B
②
S
SO3
H2SO4
C
③
Na
Na2O2
NaOH
D
④
N2
NO2
HNO3
17．（江苏省无锡市2022~2023学年高三3月模拟）某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（ ）。
A．若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水
B．若a为O2，则A可以为NH3
C．若a为CO2，则A、B、C可以为NaClO、Na2CO3、NaHCO3
D．若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸
18．（河南省顶级名校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）。
选项
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
19．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（ ）。
选项
X
Y
Z
A
Cl2
HClO
NaClO
B
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
C
SO2
SO3
H2SO4
D
NO
NO2
HNO3
20．（天津市南开区2022~2023学年高三4月模拟）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
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