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回归教材重难点03 “NA”应用再思考-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（原卷版）
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这是一份回归教材重难点03 “NA”应用再思考-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（原卷版），共8页。试卷主要包含了公式概念的规范性和适用范围，物质组成和结构，混合物中阿伏加德罗常数的判断，计算转移电子数，常见的可逆反应或过程，水解后溶液中离子数目的变化，常见的隐含反应，注意浓度变化引起反应变化等内容，欢迎下载使用。
回归教材重难点03 “NA”应用再思考
高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
海南卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
辽宁卷
江苏卷
河北卷
福建卷
2022
√
√
√
√
2021
√
√
√
√
√
√
√
√
2020
√
√
1．公式概念的规范性和适用范围
（1）基本公式：n＝＝＝＝（STP）
（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同
（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（6）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1
④标准状况下，常见的气体
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
⑤标准状况下，水的体积具有可求性
⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别
（7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
③缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
2．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
④酸式盐在不同状态下所含离子
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
⑤某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
3．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－
（2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1mol Cl2NaClO~1mole－
（5）1mol NO2HNO3~mole－
5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
6．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
7．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
8．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
1．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
2．（2022·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
3．（2022·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8g CH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4．（河南省许昌市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L的HF中含有H－F键的数目为0.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同
5．（重庆市2023届高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1.8g D2O中所含质子数为0.9NA
B．22.4L C2H2分子中含有的σ键数目为3NA
C．40mL10mol/L浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．18.9g某三肽C6H11N3O4（相对分子质量为189）中的肽键数目为0.3NA
6．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
B．标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NA
C．1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NA
D．1L1mol·L－1盐酸中含有的H+数目为NA
7．（陕西省咸阳市2023年高考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA
8．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4L L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
9．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
B．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
10．（2023·陕西省榆林市高三3月模拟）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（ ）。
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
11．（湖北省仙桃市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molC2H6O中含有的碳氢键数目不一定为5NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数为10NA
C．1L 0.1mol·L－1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA
12．（江苏省盐城市2022~2023学年高三3月质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L H2O所含氢原子的数目等于0.2NA
C．Na2O2和H2O反应，当产生2.24L O2时转移的电子数为0.4NA
D．密闭容器中，1mol N2（g）与3mol H2（g）反应制备氨气，形成6NA个N－H键
13．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．23gC2H5OH中C－H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH＝2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O22SO3，则每1mol［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA
14．（云南省楚雄市2023届高三下学期二诊）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．2gD216O所含的中子数和电子数不相等
B．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
C．铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA
15．（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第一次联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA
D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA
16．（贵州省都匀市2023届高三3月联合考试）金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA
C．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NA
D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA
17．（河南省十所名校2023届高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA
B．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA
18．（2022～2023年度广西防城港高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
19．（2022~2023学年河北石家庄高三3月模拟）羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．羟胺中N元素的化合价为－1
B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA
C．羟胺的电子式为
D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA
20．（广东省佛山市2023届高三4月质量监测）过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键
C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2
回归教材重难点03 “NA”应用再思考
高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
海南卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
辽宁卷
江苏卷
河北卷
福建卷
2022
√
√
√
√
2021
√
√
√
√
√
√
√
√
2020
√
√
1．公式概念的规范性和适用范围
（1）基本公式：n＝＝＝＝（STP）
（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同
（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
（6）气体摩尔体积
①影响因素：只与温度和压强有关
②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、101kPa）
③非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1
④标准状况下，常见的气体
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
⑤标准状况下，水的体积具有可求性
⑥“分子体积”和“分子所占体积”的区别
（7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
①缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
③缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
2．物质组成和结构
（1）微粒中“三子”数的计算
①没有特别说明，所给原子为普通原子
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
②质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量
③质子数＝各微粒质子数之和
④中子数＝各微粒中子数之和
⑤电子数＝各微粒质子数之和±电荷数
⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基
（2）注意胶体的不确定性
①胶粒数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
（3）特殊的分子组成
①稀有气体都是单原子分子
②氯仿的分子式为CHCl3
③甘油的结构简式为2－－2
④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
⑤离子化合物AB中不含AB分子
⑥高分子化合物注意其聚合度n
⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
⑧白磷的分子式为P4
⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
（4）特殊的离子组成
①共价化合物中不含离子
②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
③离子化合物XaYb中所含的离子
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
④酸式盐在不同状态下所含离子
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在
⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在
⑦结晶水合物中的弱离子不水解
（5）物质所含的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
⑤某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
（6）微粒来源的多样性
①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
③酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
④碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
3．混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
4．计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应
（1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－
（2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
（4）1mol Cl2NaClO~1mole－
（5）1mol NO2HNO3~mole－
5．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的反应
①CO2+H2OH2CO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）溶液中的变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①烷烃、苯的同系物与卤素单质的取代反应
②酸和醇的酯化反应
③酯、油脂的酸性水解
6．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
7．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
8．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
1．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
2．（2022·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
3．（2022·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8g CH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4．（河南省许昌市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L的HF中含有H－F键的数目为0.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同
5．（重庆市2023届高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1.8g D2O中所含质子数为0.9NA
B．22.4L C2H2分子中含有的σ键数目为3NA
C．40mL10mol/L浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．18.9g某三肽C6H11N3O4（相对分子质量为189）中的肽键数目为0.3NA
6．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
B．标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NA
C．1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NA
D．1L1mol·L－1盐酸中含有的H+数目为NA
7．（陕西省咸阳市2023年高考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA
8．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4L L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
9．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
B．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
10．（2023·陕西省榆林市高三3月模拟）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（ ）。
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
11．（湖北省仙桃市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molC2H6O中含有的碳氢键数目不一定为5NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数为10NA
C．1L 0.1mol·L－1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA
12．（江苏省盐城市2022~2023学年高三3月质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L H2O所含氢原子的数目等于0.2NA
C．Na2O2和H2O反应，当产生2.24L O2时转移的电子数为0.4NA
D．密闭容器中，1mol N2（g）与3mol H2（g）反应制备氨气，形成6NA个N－H键
13．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．23gC2H5OH中C－H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH＝2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O22SO3，则每1mol［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA
14．（云南省楚雄市2023届高三下学期二诊）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．2gD216O所含的中子数和电子数不相等
B．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
C．铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA
15．（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第一次联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA
D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA
16．（贵州省都匀市2023届高三3月联合考试）金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA
C．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NA
D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA
17．（河南省十所名校2023届高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA
B．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA
18．（2022～2023年度广西防城港高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
19．（2022~2023学年河北石家庄高三3月模拟）羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．羟胺中N元素的化合价为－1
B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA
C．羟胺的电子式为
D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA
20．（广东省佛山市2023届高三4月质量监测）过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键
C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2
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