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    福建省泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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    这是一份福建省泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题,共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题考试时间  90分钟  满分100可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16    一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C.和谐号动车以350km/h飞驰D.世界首部可折叠柔屛手机通话 2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )A. 灼热的碳与水蒸气反应        B. 煅烧石灰石制生石灰
    C. 湿法炼铜                    D. 晶体与晶体的反应3. 我国研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示。已知:物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水,则下列说法不正确的是化学键键能 A.过程吸收了能量        B 过程放出了能量C.过程属于放热反应               D. 总反应为4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )A. 条件下,液态水汽化时需要吸收的热量,则
    B. 已知,则含的稀溶液与稀醋酸完全中和,会放出小于的热量
    C. 已知       
    D. 完全燃烧放热,其热化学方程式为5.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 由实验可知,(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B. 若用NaOH固体测定中和热,则测定中和热的绝对值偏高C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加6.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,溶液的保持不变的是(    )A.  B.  C.  D. 7.原电池的总反应方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能实现该反应的为 ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3 
    8.用如图装置实验,下列叙述不正确的是A. KN连接时,组成原电池装置B. KN连接时,石墨电极产生气泡C. KM连接时,一段时间后溶液的pH减小D. KM连接时,石墨电极的反应为:2Cl--2e-=Cl29. 下列水龙头中,与铁制自来水管连接,水管腐蚀最快的是A. 铜制水龙头 B. 铁制水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头10.用氟硼酸(HBF4属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2OPb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是(    )A. 放电时,BF4-PbO2电极移动B. 充电时,阴、阳两极增加的质量相等C. 放电时,电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极D. 充电时,阳极的电极反应式为:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+11.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是A. 乙装置中溶液颜色会变浅B. 铁电极应与 Y 相连接C. M 电极反应式:H2NCONH2H2O6e===CO2N26HD. N 电极消耗 0.25 mol 气体时,铜电极质量减少 16 g12.反应,在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(    )A.  B.
    C.  D. 13.一定温度下,向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(    )A. 该反应的化学方程式为
    B. 反应时,4
    C.  
    D. 0-时,的平均反应速率为14.下列说法正确的是(    )A. 增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
    B. 反应物的物质的量,化学反应速率一定增大
    C. 升高温度,使反应的活化能降低,化学反应速率一定增大
    D. 使用正催化剂降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率15.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1下列说法正确的是(    )A. 0.5 molN21.5 molH2充分反应则反应放出的热量为46.2 kJB. N2(g)H2(g)的浓度之比为13时,可以判定反应处于平衡状态C.在恒温恒容条件下进行该反应,当气体密度不变时,可以判定反应处于平衡状态D.使用铁触媒催化剂,使反应速率提高,但不能提升平衡转化率16.纳米铁是重要的储氢材料,可利用下列反应制得:Fe(s)5CO(g)⇌Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1T2下进行反应,测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. >0B. K(T1℃)<K(T2℃)C. T2时,反应的平衡常数 K(T2℃)=0.08-5D. T1时,反应达到平衡,缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大
    二、非选择题(本题共4小题,共52)17.123 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃,恰好完全反应,生成CO2(g)H2O(l),放出683.5 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________2白磷与氧气可发生如下反应:P45O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol1P—O b kJ·mol1P===O c kJ·mol1O===O d kJ·mol1根据图中的分子结构和有关数据估算P4(s)5O2(g)===P4O10(s)ΔH=___________________ kJ·mol31200°C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH32S(g) =S2(g)     △H4ΔH4=___________________ ΔH1ΔH2ΔH3表示4合成氨反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题:

    该反应的______表示反应达到平衡时,升高温度,的转化率______。该反应过程______有催化剂参与。反应达到平衡时,加入催化剂,的转化率______
    18.回答下列问题1)如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。①K1闭合,铁电极的反应为_____________________________________②K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于______________________保护法。2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________;氯气的逸出口是_______该离子交换膜为_______(”)离子交换膜。电解产生1molCl2,理论上阳极室减少的离子数为_______3)乙醛酸是一种重要的化工中间体,可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O电离为H+OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。阴极上的反应式为:_____________双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向_____________(石墨”)电极方向迁移。19.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN20.6molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为________2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有________A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N23)若在2L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题:试比较K1K2的大小,K1________K2(“<”“>”“=”)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据是________(填序号字母)A.容器内N2H2NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2     B.v(N2)=3v(H2)C.容器内压强保持不变                                 D.混合气体的密度保持不变③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。若某时刻测得NH3N2H2物质的量2mol时,则该时刻反应方向为:________(正反应方向逆反应方向”)移动。20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2Cl的化合价为________NaClO2杀菌消毒主要是因为其具有_______性。(2)写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________________写出一个能使该步骤反应速率提高的措施_______________________________(3)电解步骤中ClO2_____反应生成ClO2-,写出该电极反应__________________(4)尾气吸收步骤中吸收ClO2尾气时,H2O2作用是_____________________(5)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)
    泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中化学考试  参考答案一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48)12345678910111213141516DACBBCBCADCADDAB 二、非选择题(本题共4小题,共52)17.13】(1C2H6O(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l)   ΔH=-1367 kJ·mol1 2分)2(2a+c4b) kJ·mol1  2分)3△H4=△H1+△H2-3△H3  2分)4  2分)   降低  2分)  b  1分)  不变 2分)18.13】(1 ①. Fe-2e-=Fe2+  2分)  ②. 外加电流阴极  2分)2 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl22分) ②. a 1分) ③. 1分)    ④. 2NA2分)  3 ①. +2H++2e-=+H2O2分) ②. 石墨1分)19.12】(150%2分)    2CD2分)    3 ①. >2分)    ②. C2分)    ③. 22分)    ④. 正反应方向2分)20.14】 (1)31分)   氧化性1分)(2)2NaClO3H2SO4SO2===2NaHSO42ClO22分) 适当升温等合理答案均给分2分)(3)阴极2分)    ClO2e- ===ClO2-2分)(4)作为还原剂,与ClO2反应生成NaClO22分)(5)1.572分) 

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