2024浙江省A9协作体高三上学期暑假返校8月联考化学试题含答案

这是一份2024浙江省A9协作体高三上学期暑假返校8月联考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示不，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
考生须知：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是
A．NaHB．KHSC．NH3D．Na2CO3
重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不．正．确．的是A．Cr 位于元素周期表 d 区，最外层电子数为 1 B．K2CrO4 属于强电解质
C．酸性 K2Cr2O7 溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4 在碱性溶液中可转化为 K2Cr2O7 3．下列化学用语表示不．正．确．的是
A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型： C．次氯酸分子的电子式： D．基态氯原子的简化电子排布式：
物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．NaHCO3 可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂
B．NO2 具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C．FeCl2 具有还原性，可用于制作印刷电路板
D．H2S 具有弱酸性，可除去废水中的
5．关于下列物质工业制备的说法正确的是
A．烧碱：通过 Na2O 与 H2O 反应来制备B．铝单质：通过电解 AlCl3 溶液来制备
C．盐酸：H2 与 Cl2 燃烧生成 HCl 溶于水制得D．粗硅：高温下用 H2 还原 SiHCl3 制得
工业上用 S8（分子结构：）与 CH4 为原料制备 CS2，发生反应： 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．S8 既是氧化剂，又是还原剂B．生成 17 g H2S，断开 S−S 键数为 NA
C．消耗 1 g CH4 转移电子数为 NAD．CS2 中σ键与π键数量之比为 2:1
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硝酸银溶液中滴入少量氨水： B．二氧化锰与浓盐酸共热：
：
乙酰甲胺在稀盐酸中水解
：
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫8．下列说法正确的是
A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
有机物 G 是合成药物的中间体。下列说法不．正．确．的是
A．G 分子中含有 1 个手性碳原子
B．G 在酸或碱溶液中都可发生水解反应
ml G 完全燃烧需消耗 20 ml O2
D．1 ml G 能与 7 ml H2 发生加成反应
T、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子
中，T 的各能级电子数相等；X 的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y 的核外电子填充在 8 个轨道中；
Z 有 4 个未成对电子。下列说法不．正．确．的是
电负性大小：X＞W＞Y
最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y
最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y
D．Y 与 W、Z 与 X 均能形成原子个数比为 4:3 的化合物
电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不．正．确．的是
催化电极 b 为阴极，发生还原反应
电极 a 上的反应为
电路中每转移 1ml e−，阳极区与阴极区质量变化的差为 2 g
若 1 ml Ni2+在催化电极 a 放电，可制得呋喃二甲酸 26 g
N2O5 在 HClO4 中发生反应： 。N2O5 的结构如图，可看作
H2O 分子中 H 原子被硝基取代而形成。下列说法不．正．确．的是
O
A．N2O5 是非极性分子OO
4
ClO − 空间构型为正四面体形NN
C． 中 N 杂化轨道类型为 spOO
D．H3O+的键角大于 H2O 的键角
：
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不．正．确．的是 A．0.1ml·L−1Na2SO3 溶液中 B．NH4Cl 溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl 溶液酸性可能减弱
室温下，将 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＞5
室温下，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合：
在 1 L 密闭容器中充入 0.2 ml Cl2 和 0.3 ml NO，不同温度下发生反应 ，ClNO 的体积分数
随时间的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3
实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C．NO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D．实验Ⅲ 25 min 内用 NO 表示的反应速率为 0.004 ml/(L·min)
常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgQ[Q 表示 或 随 pH 的变化关系如图所示。已知常温下，下列说法不．正．确．的是
A．NaHC2O4 溶液中：
B．若 P 点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96
反应 的平衡常数 K=10−3.21
当 pH 取值范围为(1.23 ， 4.19) 时
探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：
（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是 ▲。
（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O 的第一电离能从大到小排列的顺序是 ▲。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中 C、N 原子的杂化轨道类型分别是 ▲、
▲。
（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知 NH3 沸点高于PH3、AsH3 而低于SbH3 、 BiH3，原因是 ▲。
（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得： 。
实验方案
现象
结论
A
取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无
明显现象，再加 BaCl2 溶液，观察现象
溶液中产生白色沉淀
说明该含氧酸盐溶液中含
有
B
将SO2 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象
品红的乙醇溶液不褪色，品红的
水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是
SO2，而是 SO2 与水反应后的产物
C
将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的
气体通入酸性 KMnO4 稀溶液中，观察现象
紫色溶液褪色
说明浓硫酸具有脱水性，
将乙醇转化为乙烯
D
将硫磺与浓 KOH 溶液共热，待固体消失后，
加入足量稀硫酸，观察现象
溶液变浑浊
说明硫磺与碱反应生成硫
化物和硫酸盐
CaC2 的晶胞与 NaCl 相似，但由于 的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正． 确． 的 是 ▲ 。
Ca2+填充在 围成的八面体空隙中
每个 周围距离最近且等距离的 Ca2+有 6 个
一个晶胞内相距最远的 Ca2+之间距离为pm D．CaC2 晶体密度计算表达式为
18．（10 分）化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：
已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至 60℃以上时发生水解反应。请回答：
步骤Ⅲ产物除 H2NSO3H 外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是 ▲。
氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：
H2NSO3H ▲H2SO4（填“＞”或“＜”），理由是 ▲。
下列说法不．正．确．的是 ▲。
A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．H2NCOONH4 既属于酯类物质又属于酰胺类物质C．CO(NH2)2 属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D．H2NSO3H 发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液
氨气与光气(COCl2)反应也可生成 CO(NH2)2 和一种盐，反应的化学方程式是 ▲。
设计实验方案检验氨基磺酸中的 N 元素 ▲。
19．（10 分）CH3OH 是一种绿色燃料，可由 CO 或 CO2 制备。工业上制备 CH3OH 发生如下反应： 反应 1：
反应 2： 请回答：
（1） ，该反应的ΔH= ▲kJ/ml。
（2）将CO2 和H2 按 1︰3 通入密闭容器中发生反应 1 和反应 2，改变反应温度，分别测得 1MPa、3MPa、5MPa 下 CO2 的平衡转化率(α)以及 3MPa 时生成 CH3OH、CO 选择性(S)的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率）。
图甲图乙
①代表 5MPa 下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线 ▲（填“a”“b”或“c” ）。
②随着温度升高，a、b、c 三条曲线接近重合的原因是 ▲。
③P 点对应的反应 2 的平衡常数 Kp= ▲。
④分子筛膜反应器可提高反应 1 的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是 ▲。
⑤请在下图中画出 5MPa 时生成 CH3OH、CO 选择性(S)随温度变化的曲线。
20．（10 分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成 NaH2PO2 和 PH3。
②PH3 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO 溶液反应生成NaH2PO2。
请回答：
①仪器 a 的名称是 ▲。②仪器 b 组成的装置的作用是 ▲。
检查装置气密性后，应先打开 K 通入 N2 一段时间，目的是 ▲。
仪器 c 中充分反应后生成 NaH2PO2 和 NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：
从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“ ▲”上填写一件最关键仪器，“（ ▲ ）”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器 c 中溶液，用蒸发皿（ ▲ ）→用 ▲（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→
用漏斗（过滤得到 NaH2PO2）→洗涤→干燥→NaH2PO2 粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；
操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。
下列有关说法不．正．确．的是 ▲。
S( 25℃ )
S( 100℃ )
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
次磷酸(H3PO2)是三元酸
为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入 N2 一段时间，可提高 NaH2PO2 产率
D．d 中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
产品纯度测定：
取产品 x g 配成 100 mL 溶液，取 10 mL 于锥形瓶中，酸化后加入 50 mL 0.1000 ml/L 的NH4Fe(SO4)2 溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用 0.1000 ml/L 的硫酸铈滴定至终点，平均消耗 V mL。相关反应的离子方程式为：
产品纯度表达式为 ▲（用含 x、V 的式子表示）。
21．（12 分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体 K。
已知：
请回答：
反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是 ▲、 ▲。化合物M 的结构简式是 ▲。
下列说法不．正．确．的是 ▲。
化合物 D 分子中所有原子可能共平面
化合物 E 与苯甲酸互为同系物
C．E→F、G→J 的反应类型分别为加成反应、取代反应
D．化合物 N 可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得
反应 F→G 第①步反应的化学方程式是 ▲。
写出同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式 ▲。
①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
②1H−NMR 谱表明分子中有 5 种化学环境不同的氢原子；IR 谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。