2024宣威三中高二上学期开学收心考试化学试题（8月）含答案

高二年级上学期开学收心考  化学  试卷

时间：120分钟    满分：100分

一、单项选择（共21小题，每题2分，共42分）

1、氧化还原反应与4种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是（    ）

2、某反应可用离子方程式表示为mM+nH++O2===xM2++yH2O，则n值为（    ）

A、9     B、6     C、4     D、2

3、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A、部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+===Cu2++H2↑

B、向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH+H+===H2O

C、用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+===CO2↑+H2O

D、CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

4、雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常开展PM25和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（    ）

A、臭氧的相对分子质量是48g·mol B、1.00mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023

C、48g臭氧的体积为22.4L       D、常温常压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3:2

5、用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液，经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）

     A、称量     B、溶解  C、转移溶液    D、定容

6、下列溶液中含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（    ）

A、1 ml 0.2 mol·L CaCl2溶液    B、1 mL 0.5 mol·LKClO3溶液

C、2 mL 0.3mol·L NaCl溶液    D、4 mL 0.1 mol·LAlCl3溶液

7、Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的H2在相同状态下体积相等时，消化Al的质量比为（    ）

A、1:1     B、1:2     C、1:3     D、3:1

8、“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（    ）

A、钢是以铁为主的含碳合金     B、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C、生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高   D、冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3

9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是（    ）

A、加入适量盐酸       B、加热

C、加入适量NaOH溶液     D、通入过量的CO2

10、在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（    ）

11、下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是（    ）

A、用装置丙收集氯气      B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C、 用装置甲制取氯气      D、用装置丁吸收剩余的氯气

12、据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是（    ）

A、N60与C60互为同素异形体    B、3H与4H互为同位素

C、N60可能是一种新型电解质     D、3H2O与4H2O互为同素异形体

13、某元素的原子结构示意图为，下列由此得到的结论不正确的是（    ）

A、该元素属于金属元素       B、该元素最高化合价为+2价

C、该元素位于第三周期第ⅡA族     D、该原子在化学反应中易得电子

14、德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。下列关于枷的说法中正确的是（    ）

A、熔点：铷＞钠        B、单质具有很强的氧化性

C、Rb2O2在空气中易吸收水和二氧化碳   D、RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

15、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（    ）

A、镁片为正极         B、食盐水为电解质溶液

C、电池工作时镁片逐渐被消耗     D、电池工作时实现了化学能向电能的转化

16、800℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应，浓度的变化如图所示，由图像分析不能得出的结论是（    ）

A、发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B、 0～2min内，A的分解速率为0.1 mol·L·min

C、反应开始后，正反应速率和逆反应速率同时减小

D、2min时，A、B、C的浓度之比为2:3:1

17、在一个固定容积的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能说明该反应达到平衡状态的是（    ）

A、v正(N2)=v逆(NH3)    B、单位时间内断裂3mol H—H的同时断裂6 mol N—H

C、n(N2):n(H2):n(NH3)=l:3:2   D、反应体系中混合气体的密度不再改变

18、下列说法不正确的是（    ）

A、碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃

B、分子组成符合CnH2n+2(n≥1)的烃一定是烷烃

C、丁烷有2种同分异构体     D、碳氢原子个数之比为1:3的烃有2种

19、利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（    ）

A、乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）  B、乙烯与水加成（乙醇）

C、等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）

D、淀粉在硫酸作催化剂作用下与水反应（葡萄糖）

20、下列说法不正确的是（    ）

A、甲烷与乙烷、丙烷互为同系物   B、甲烷、乙烷、丙烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、甲烷、乙烷、丙烷在光照条件下都可以与氯气发生取代反应

D、甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

21、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是（）

A、植物油能使澳的四氧化碳溶液褪色    B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、葡萄糖能发生水解反应和氧化反应

D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

二、填空题（共6题，共58分）

22、（8分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu   ②FeCl3溶液  ③NaHSO4固体  ④SO2  ⑤石墨  ⑥C2H5OH  ⑦CH3COOH  ⑧氨水  ⑨NaHCO3  ⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：

(1)能导电的物质是         （填序号，下同）。

(2)属于电解质的是         。

(3)写出③在水溶液中的电离方程式：                       。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH===H2O，写出该反应的化学方程式：                    。

23、（10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用       （填字母），装置B的作用是           。

a．碱石灰     b．生石灰     c．浓硫酸     d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水   Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到装置C中CuO粉末变红，装置D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为              。该反应证明氨气具有       性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是        （填序号）。

24、（10分）几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

(1)⑥的简单气态氢化物的化学式是           ，其结构式为           。

(2)①③⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为           ，该元素在周期表中的位置是           。

(4)①②③三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是           （填电子式）。

(5)①与水反应的离子方程式为           。

(6)④⑤两种元素形成的分子可能是           。

25、（10分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(l)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。如图1，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①电池的负极反应式为                     。

②电池工作时K+向      （填“正极”或“负极”）移动。

③电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是         （填字母）。

a．气体密度不再改变      b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．CH3OH的浓度不再改变     d．单位时间内CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等

②反应进行到3 min时，正反应速率         （填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。

③0～9min，v(H2)=      mol·L·min。

26、（8分）软锰矿是重要的工业原料。

(1)过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理

①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整，已知FeS2中硫的化合价为－1价）：

2FeS2+   MnO2+   ===   Mn2++2Fe3++4S+    。

②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是                   。

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式为                      。

(2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰

在该过程中锰元素发生的是        （填“氧化”或“还原”）反应。

27、（12分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为         ；葡萄糖分子中含有的官能团名称是      。

(2)写出反应⑤的化学方程式：               ，反应类型为      反应。

(3)写出反应⑥的化学方程式：                  ，反应类型为      反应。

(4)乙烯还可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为           。

(5)下列有关CH3COOCH2CH3性质的说法正确的是      （填字母）。

a．密度比水小   b．能溶于水   c．能发生加成反应  d．能发生取代反应

  化学  参考答案

22、（8分）

23、（10分）

24、（10分）

25、（10分）

26、（8分）

27、（12分）