人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一课一练

1.2离子反应同步练习-人教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（　　）

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氢氧化钠溶液

2．甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（       ）

A．和可能来自同一工厂 B．Cl- 和一定来自不同的工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和来自同一工厂

3．下列各离子组在同一无色溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、K+、NO、SO

C．Na+、H+、CO、SO D．H+、K+、Cl-、NO

4．下列关于物质分类的说法，正确的有

①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

③由同一种元素组成的物质一定是纯净物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性

⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，故前者是非电解质，后者是电解质

⑦强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

⑧胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

A．①⑤ B．①⑧ C．②⑥⑦ D．③④⑧

5．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质

6．已知某水溶液中大量存在、、、、中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是

A． B． C． D．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

8．下列物质分类正确的是

A．烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．、、NO均为酸性氧化物 D．豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体

9．下列说法正确的是   （     ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO42—

B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32—

C．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32—

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－

10．下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是

A． B． C． D．

二、填空题

11．与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：       。

12．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是             。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为             、             。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是       、         。

（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为        。

13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是       ；属于非电解质的是       ；属于强电解质的是   ；属于弱电解质的是         。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：         。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：  

14．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子： H+、Ba2+、Fe3+、OH-、SO、Cl-、CO中可能有哪些离子存在于该溶液中：

第一种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是       。

第二种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是       。

15．现有以下物质：

①稀硫酸②蔗糖③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤BaSO4⑥NaOH⑦Cl2⑧CO2。

(1)属于电解质的是    ，属于非电解质的是    ，能导电的是    。

(2)写出NaOH和CO2按物质的量4∶3在水溶液中发生的离子方程式：    。

(3)在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性时的离子方程式：    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式    。

16．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：

(1)写出A、C的化学式：         、         ，X的名称：          。

(2)A溶于水后的电离方程式为：        

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

A溶液与B溶液反应：         。

B溶液与E溶液反应：          。

C溶液与CuSO4溶液反应：         。

17．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是              。

（2）BC段离子方程式为                                                 。

（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为                                        。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为              。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为                            。

18．现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是           。

(2)属于电解质的是           。

(3)属于非电解质的是           。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是           。

(5)属于酸的是           ，属于盐的是           。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①           ；

⑦           ；

⑩           ；

19．写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4                      ；

（2）Fe2（SO4）3       ；

（3）Ba（OH）2             ；

（4）NaHCO3       。

20．下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液                     

（2）铝片与硝酸汞溶液                     

（3）碳酸钡与稀盐酸                     

（4）硝酸镁溶液与食盐水                     

三、实验题

21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理：        

可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？       。

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(3)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象       。

(4)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡和稀硫酸反应：       ；

②少量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应：       ；

22．某化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。活动小组欲除去粗盐中的杂质制取精盐，设计了如下实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中需要用玻璃棒搅拌，其目的是     。

(2)操作⑤的名称是     ，该操作中玻璃棒上端紧靠烧杯口尖嘴处，下端要靠在      一侧。

(3) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、酒精灯、坩埚钳、火柴、玻璃棒、     。

(4)实验中加入“NaOH 溶液”的目的是     。

(5)小组成员在操作⑥中加入适量的盐酸后观察到有气泡冒出 ，请写出相应的化学方程式    。

(6)利用操作②③④提供的沉淀试剂，请再设计一种添加试剂的操作顺序：     （填序号）。

23．Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NH4HCO3                   

Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

(2)分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有                    。

(3)乙为          (填名称，下同)溶液，丁为          溶液。

(4)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式                              。

(5)写出检验①中产生气体的离子方程式                    。

参考答案：

1．B

2．B

3．D

4．B

5．B

6．B

7．C

8．B

9．D

10．B

11．

12．     过滤     Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O     SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O     Fe+2Fe3+=3Fe2+     Fe+2H+=Fe2++H2↑     11.2%

13．     ①②④⑦     ③⑤     ⑥⑨⑩     ⑧     NaHCO3=Na++HCO3−     Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O

14．     Ba2+、Cl-、OH-     H+、Cl-、Ba2+

15．(1)     ③④⑤⑥     ②⑧     ①③

(2)4OH-+3CO2=CO+2HCO+H2O

(3)     2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓     SO+Ba2+=BaSO4↓

16．(1)     Na2CO3     Ba(OH)2     二氧化碳

(2)Na2CO3 =2Na++CO

(3)     CO+2H+=CO2↑+H2O     BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O     Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

17．(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、AlO2-

(2)NH4+＋OH－=NH3·H2O

(3)V2－V1＝3(V4－V3)

(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－　②10∶15∶4

18．(1)②④⑥⑨

(2)①③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①③⑦⑩

(5)     ③     ①⑦⑨⑩

(6)     NaHSO4=Na++H++SO     NaHCO3=Na++HCO     CuSO4=Cu2++ SO

19．     H2SO4=2H＋+SO     Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO     Ba（OH）2=Ba2++2OH―     NaHCO3=Na++HCO

20．     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓     2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O     不反应；因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件

21．(1)     甲     丁达尔效应

(2)A

(3)开始形成红褐色沉淀，后来沉淀溶解，变为棕黄色溶液

(4)     2H+++ Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O     +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

22．     加速溶解     过滤     三层滤纸     蒸发皿     除去粗盐中的镁离子     NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     ③②④或②④③

23．(1)

(2)漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)     硝酸钡     硫酸

(4)

(5)