高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.3氧化还原反应同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应的是A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B．CaCO3CaO+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO22．下列反应中氯元素被氧化的是A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑3．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO24．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是A．CO是氧化剂 B．被还原C．CO发生还原反应 D．失去电子5．根据下列三个反应的化学方程式：①②③判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A． B．C． D．6．根据下列三个反应，下列判断正确的是①②③A．还原性：B．氧化性：C．①②为置换反应D．氯气只有还原性7．下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A．C+O2CO2 B．H2CO3=H2O+CO2↑C．CH4+2O2CO2+2H2O D．CO+CuOCu+CO28．下列单质与水的反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．9．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2OD．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO410．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．某元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素一定被还原了 二、填空题11．与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：_______(1)请完成该反应的离子方程式       。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是       (填写编号)。①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性(3)若产生7.1g ，则生成的质量为       g。(4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的       倍(小数点后保留两位数字)。12．如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。回答下列问题：(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是           (填字母)。(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+和Ag+的氧化性由强到弱的顺序：           。(3)反应A的离子方程式为           。(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：           。(5)已知反应：，该反应的还原产物是           (写化学式，下同)。Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是           。13．(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是      化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为                   。(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：写出①中火法治铜的化学方程式                   。②中的一系列操作为                   。(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：                   、                   。14．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中属于氧化还原反应的是       (填序号，下同)。H2O被氧化的是       ，H2O被还原的是       。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是       。(2)写出化学方程式②的离子方程式：       。15．（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式        。②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：          。③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为        。④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为         。（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是         。反应的化学方程式中x＝         。②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为        mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为        mol。16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是             。（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是               。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有        对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子            （填是或否）。（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：     PbS +   O3=        PbSO4+       O2生成1mol O2的转移电子物质的量为           mol。17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是           ，氧化产物是           ，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为           ，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为           。18．氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：I．根据反应①～③，回答下列问题：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2  ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2（1）反应②的反应类型为   (填字母)。A．置换反应   B．复分解反应   C．分解反应   D．氧化还原反应（2）对于反应③，氧化产物是   ，还原产物是   。（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为   。II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：（1）请配平上述化学方程式。   （2）浓盐酸在反应中表现的性质是   。（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，被还原的物质是   。（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。   （3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为   。19．已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。（1）在该反应中氧化剂是   ，还原剂是   ，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目   。（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目             ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是          。（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是    ，被氧化的元素是    ，氧化剂是   ，还原剂是    ，氧化产物是    ，还原产物是        。20．根据题目信息，完成有关化学方程式(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2ONaClO3+_______，       。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式       。 三、实验题21．硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验装置及转化流程如图1(夹持及加热装置已省略)。转化流程：V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4溶液(蓝黑色)→VOSO4晶体(纯蓝色)回答下列问题：(1)仪器c的名称为    ，仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为    。(2)V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸。它溶于浓硫酸时，温度与产率的关系如图2所示，则最适宜的加热方式为    。(3)仪器a中反应完成后，需充分冷却并加适量蒸馏水稀释，其目的是    ；然后加入草酸，溶液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为    。(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：I.制备VOSO4溶液：称取0.4617gV2O5，并取一定量的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。II.滴定预处理：①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾溶液(可将VO2+氧化为VO)至反应完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡(已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO还原为VO2+)。III.滴定过程：加入10mL硫酸—磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(2H++Fe2++VO=Fe3++VO2++H2O)。得到处理后的数据如表：次数123测得VOSO4中钒的质量m(V)/g0.24420.24560.2437则步骤③中加入尿素的目的是    。测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量w(%)=    (列出计算式)；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，其可能原因为    (写出一点即可)。22．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为        。（2）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为         ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为         mg·L−1。23．实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：                。②B点对应物质的化学式是              。(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。①写出在正极发生的电极反应式              。②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=        。③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为        。(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为        mol。②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果        （填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是        。
参考答案：1．D2．A3．B4．B5．D6．B7．B8．C9．B10．C11．(1)(2)②(3)13.5(4)2.63 12．(1)A、B(2)(3)(4)(5)     ClO2     NaClO3 13．     共价               蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥          14．(1)     ②③④⑤     ③     ④     ②⑤(2)  15．     4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O     2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-     S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+     NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑     Fe2+、S2O32-     4     4mol     0.5mol16．     同素异形体     C     5     是     1     4     1     4     217．     HNO3     Cu(NO3)2     2:3     0.3mol18．     D     I2     FeCl2     I− >Fe2＋>Cl−     2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     酸性，还原性     1：5     NaNO3          5NA19．     O2     Fe(OH)3     4NA          O2 > Fe(OH)3     N、S     C     KNO3、S     C     CO2     K2S、NO220．(1)NaCl+H2ONaClO3+3H2↑(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓ 21．(1)     球形冷凝管     V2O5+H2SO4(VO2)2SO4+H2O(2)水浴加热(3)     防止草酸受热分解     2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O(4)     除去过量的酸性高锰酸钾溶液，避免高锰酸钾氧化滴定过程中的亚铁离子     ×100%     滴定预处理过程中，+4价的钒没有全部被氧化为+5价 22．     O2+2Mn（OH）2 =2MnO（OH）2     蓝色刚好褪去     80ab23．                    之间均可     活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的和     6     最好     氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的浓度大，氧化性强（其他合理答案也可赋分）